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    Ⅰ．如图所示为常见仪器的部分结构．
    （1）请写出下列仪器的名称：A______，B______，C______．
    （2）仪器B上标记有______（填序号）．
    ①质量　　②温度　　③刻度线　　④浓度　　⑤容积
    （3）仪器B使用前必须______．
    Ⅱ．现用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4．
    有关操作为：①计算所需浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸　③稀释、冷却　④转移、洗涤　⑤定容　⑥摇匀
    回答下列问题
    （4）应量取的浓硫酸体积是______，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有______；
    （5）第③步中稀释浓硫酸的操作是______
    （6）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大于0.2mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）______．
    A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
    B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
    C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
    D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
    E．烧杯未进行洗涤
    F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
    G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

    解：Ⅰ（1）根据仪器的图形可知：A为量筒，B为容量瓶、C为温度计；
    （2）B为容量瓶，容量瓶上标记有：温度、刻度线、容积，故填②③⑤；
    （3）容量瓶在使用前必须要检查是否漏水；
    Ⅱ（4）配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4，需选择500mL容量瓶，
    根据稀释定律，稀释前后溶质的量不变，来计算浓硫酸的体积，
    设浓硫酸的体积为xmL
    xmL×1.84g/cm3×98%=500mL×1000-3L/mL×0.2mol/L×98g/mol
    解之得：x≈5.4
    所以应量取的浓硫酸体积是5.4mL；
    （5）浓硫酸密度比水大，溶于水放出大量的热，稀释时将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌；
    （6）c（硫酸）=，当溶质的量增加或溶液的体积减小时，实际溶度偏大；
    A、用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，使所量取的浓硫酸的体积偏大，造成配制溶液实际浓度偏大；
    B、容量瓶未干燥即用来配制溶液对所配溶液浓度没有影响；
    C、浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，容量瓶内溶液温度高于20．C，造成所配制溶液体积小于容量瓶上所标注的液体体积，使溶液浓度偏高；
    D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出，使溶质的量减少，造成溶液浓度偏低；
    E、烧杯未进行洗涤，烧杯内壁有少量溶质，使溶质的量减少，造成溶液浓度偏低；
    F、在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，使溶液体积减小，造成溶液浓度偏高；
    G、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，使溶液体积增大，造成溶液浓度偏低；
    故选ACF．
    故答案为：（1）量筒，容量瓶，温度计；
    （2）②③⑤；
    （3）检查是否漏水；
    （4）5.4mL，500mL容量瓶；
    （5）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌．
    （6）ACF．
    分析：Ⅰ、根据容量瓶的结构、和使用注意事项，容量瓶上标记有温度、刻度线、容积，根据所配溶液体积选择合适的容量瓶，容量瓶在使用前要检查是否漏水等；
    Ⅱ、用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4，
    （4）根据配制步骤和所配溶液的体积选择所用玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和500mL容量瓶；根据稀释定律，稀释前后溶质的量不变计算应量取浓硫酸的体积；
    （5）浓硫酸密度比水大，溶于水放出大量的热，稀释时将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌；
    （6）根据c（硫酸）=，当溶质的量增加或溶液的体积减小时，实际溶度偏大来分析判断．
    点评：本题考查配制一定物质的量浓度溶液，要掌握容量瓶的使用与选择、浓硫酸的稀释、误差分析等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．如图所示为常见仪器的部分结构．
    （1）请写出下列仪器的名称：A
    量筒
    量筒
    ，B
    容量瓶
    容量瓶
    ，C
    温度计
    温度计
    ．
    （2）仪器B上标记有
    ②③⑤
    ②③⑤
    （填序号）．
    ①质量    ②温度    ③刻度线    ④浓度    ⑤容积
    （3）仪器B使用前必须
    检查是否漏水
    检查是否漏水
    ．
    Ⅱ．现用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4．
    有关操作为：①计算所需浓硫酸的体积  ②量取一定体积的浓硫酸  ③稀释、冷却  ④转移、洗涤  ⑤定容  ⑥摇匀
    回答下列问题
    （4）应量取的浓硫酸体积是
    5.4mL
    5.4mL
    ，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有
    500mL容量瓶
    500mL容量瓶
    ；
    （5）第③步中稀释浓硫酸的操作是
    将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌
    将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌

    （6）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大于0.2mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）
    ACF
    ACF
    ．
    A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
    B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
    C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
    D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
    E．烧杯未进行洗涤
    F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
    G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示为常见仪器的部分结构．
    （1）请写出下列仪器的名称：A
    量筒
    量筒
    ，B
    容量瓶
    容量瓶
    ，C
    温度计
    温度计
    ．
    （2）仪器B上标记有
    ②③⑤
    ②③⑤
    （填序号）．
    ①质量         ②温度       ③刻度线        ④浓度    ⑤容积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图所示为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大） 精英家教网
    D的仪器名称是
     
    、A图中液面所示溶液的体积为
     
    mL，C图中的液面与“0”刻度之间的体积差为
     
    mL．（设A、C中分别盛有无色溶液）．
    （2）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
    A．在容量瓶中配制A mL烧碱溶液
    B．用移液管（或碱式滴定管）量取＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞110
    110
    ×A mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴酚酞指示剂
    C．在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧杯中加蒸馏水溶解
    D．将物质的量浓度为m mol/L的标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL
    E．滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL
    请完成下列问题：
    ①正确的操作步骤是（填写字母）
     
    →
     
    →
     
    →D→
     
    ．
    ②操作中眼睛要注视
     
    ．
    ③滴定终点的判断
     
    ．
    ④若酸式滴定管没用标准盐酸润洗，会对测定结果有何影响
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）．
    ⑤该烧碱样品的纯度计算式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ（4分）⑴通常状况下，甲同学取1 mol H2O加热到100℃时，液态水会汽化为水蒸气（如图所示），该过程属于  ▲   变化。

    在保持压强不变的情况下，水蒸气的体积       ▲        

    （填“＞”、“＜”或“＝”）22.4L 。

    ⑵乙同学做H2在O2中燃烧的实验，该实验过程属于   ▲   变化， 在该变化过程中，一定保持相等的是      ▲       （填序号）。

    A、反应物分子数目与生成物分子数目 B、反应物原子总物质的量与生成物原子总物质的量

    C、反应物总质量与生成物总质量    D、反应物体积与生成物体积

    Ⅱ（6分）如图所示为常见仪器的部分结构。

    ⑴请写出下列仪器的名称： A     ▲     ，B      ▲    ，C     ▲     。

    ⑵仪器B上标记有    ▲      （填序号）。

    ①质量     ②温度    ③刻度线    ④浓度   ⑤容积

    ⑶检验仪器B是否漏水的方法是                    ▲                     

                                                                                          

                                                                                          

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年湖北省高一上学期期中考试化学试卷 题型：实验题

    （18分）Ⅰ.如图所示为常见仪器的部分结构。

    （1）请写出下列仪器的名称：A           ，B           ，C            。

    （2）仪器B上标记有            （填序号）。

    ①质量    ②温度    ③刻度线    ④浓度    ⑤容积

    （3）仪器B使用前必须                。

    Ⅱ.现用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制480mL0.2mol／L的稀H2SO4。

    有关操作为：①计算所需浓硫酸的体积  ②量取一定体积的浓硫酸  ③稀释、冷却  ④转移、洗涤  ⑤定容  ⑥摇匀

    回答下列问题

    （4）应量取的浓硫酸体积是         ，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、

    量筒、胶头滴管外还有                ；

    （5）第③步中稀释浓硫酸的操作是                                                      

    （6）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大于0.2mol／L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）                              。

    A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度

    B．容量瓶未干燥即用来配制溶液

    C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容

    D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

    E．烧杯未进行洗涤

    F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

    G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

     

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