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    12．下列物质加入金属钠，不反应的是（　　）
    A．煤油B．水C．酒精D．氯化钠溶液

    分析 A、煤油的成分为烃的混合物不能和钠发生反应；
    B、钠和水剧烈反应；
    C、甲醇中含有官能团羟基，能够与金属钠反应生成氢气；
    D、钠与氯化钠溶液中的水发生反应．

    解答 解：A、煤油的成分为烃的混合物不能和钠发生反应，故A符合；
    B、钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，故B不符合；
    C、乙醇中含有官能团羟基，能够与金属钠反应生成氢气，故C不符合；
    D、钠与氯化钠溶液中的水发生反应生成氢氧化钠和氢气，故D不符合．
    故选A．

    点评 本题考查金属钠的化学性质、有机物的官能团结构及化学性质，题目难度不大，注意掌握有机物结构及化学性质，选项C为易错点，明确乙醇的组成是解答关键．

    练习册系列答案
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    8．下列中心原子采取sp2杂化且为非极性分子的是（　　）
    A．CS2B．H2SC．SO2D．SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．明矾溶液中加入过量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    B．铜粉与98.3%的硫酸加热下反应 Cu+4H++SO42-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO2↑+2H2O
    C．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
    D．澄清石灰水中加入少量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．将多少克钠投入10g水中，反应后生成的溶液在10℃时刚好饱和？此饱和溶液中溶质的质量分式是多少？（已知10℃时该溶液中溶质的溶解度为22g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．高纯硅晶体是信息技术的重要材料．
    （1）在周期表的以下区域中可以找到类似硅的半导体材料的是B（填字母）．
    A．过渡元素区域           B．金属和非金属元素的分界线附近
    （2）工业上用石英和焦炭可以制得粗硅．已知（如图1）：写出用石英和焦炭制取粗硅的热化学方程式SiO2（s）+2C（s）Si（s）+2CO（g）△H=+638.4 kJ/mol．
    （3）某同学设计下列流程制备高纯硅（图3）：
    ①Y的化学式为H2SiO3．
    ②写出反应Ⅰ的离子方程式SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    ③写出反应Ⅳ的化学方程式SiO2+4Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Mg2Si+2MgO．
    ④步骤Ⅵ中硅烷（SiH4）分解生成高纯硅，已知甲烷分解的温度远远高于硅烷，用原子结构解释其原因是周期表中，硅和碳属于同主族，原子半径Si大于C，硅元素的非金属性弱于碳元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷．
    （4）将粗硅转化成三氯硅烷（SiHCl3），进一步反应也可以制得粗硅．其反应：SiHCl3 （g）+H2（g）?Si（s）+3HCl（g），不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时各反应物的物质的量之比）的变化关系如图2所示．下列说法正确的是BC（填字母）．
    A．该反应是放热反应
    B．横坐标表示的投料比应该是$\frac{n（{H}_{2}）}{n（SiHC{l}_{3}）}$
    C．该反应的平衡常数随温度升高而增大
    D．实际生产中为提高SiHCl3的利用率，可以适当增大压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰．现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答下列问题：
    （1）选用A装置可制取的气体有NH3，选用B装置可制取的气体有H2、CO2，选用C装置可制取的气体有Cl2．
    （2）标号①、②的仪器名称分别为分液漏斗、圆底烧瓶．
    （3）写出利用上述有关药品制取氨气的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．若要制得干燥氨气，可选用下列干燥剂中的a （填序号）．
    a．生石灰      b．浓硫酸       c．五氧化二磷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列反应属于氧化还原反应的是（　　）
    A．H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CuB．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑
    C．Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2OD．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知：
    化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3
    类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物
    熔点/℃2 8002 050714191
    （1）工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是MgO的熔点比MgCl2的熔点高，MgO熔融时耗费更多能源，增加成本；
    （2）制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是是共价化合物，熔融态时不电离，难导电．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有如图所示的转换关系，已知C为密度最小的气体，甲是电解质．
    根据图示转化关系回答：
    （1）写出下列物质的化学式：BO2，乙NaAlO2．
    （2）组成单质A的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，丙的电子式是．
    （3）写出下列变化的方程式：
    ①A与NaOH溶液反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
    ②乙与过量CO2反应的离子方程式AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （4）A、B、丙三种物质的熔点由高到低的顺序为Al＞H2O＞O2（用化学式表示）．

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