Question

6．将一定质量的Al₂O₃固体投入100mL浓度为2mol/L的盐酸溶液中得到无色透明的澄清溶液，继续向所得溶液里加入物质的量浓度1mol/L的NaOH溶液，当沉淀达到最大时，加入NaOH溶液的体积是（　　）

• A． 50 mL
• B． 100 mL
• C． 200 mL
• D． 300 mL

Answer 1

分析 氧化铝与盐酸反应生成氯化铝，向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀发生反应：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，若盐酸有剩余，则发生：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，当沉淀达到最大时，铝离子恰好转化为Al（OH）₃，此时溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒n（NaCl）=n（HCl），由钠离子守恒n（NaOH）=n（NaCl），再根据V=$\frac{n}{c}$计算氢氧化钠溶液体积．

解答 解：氧化铝与盐酸反应生成氯化铝，向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀发生反应：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，若盐酸有剩余，则发生：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，当沉淀达到最大时，铝离子恰好转化为Al（OH）₃，此时溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒n（NaCl）=n（HCl），由钠离子守恒n（NaOH）=n（NaCl），
故n（NaOH）=n（HCl）=0.1L×2mol/L=0.2mol，
则需要氢氧化钠溶液体积=$\frac{0.2mol}{1mol/L}$=0.2L=200mL，
故选C．

点评 本题考查化学方程式有关计算，明确发生的反应是关键，侧重考查解题方法技巧与学生思维能力，注意利用守恒思想解答．