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    10 g硫磺在 O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使 500 g H2O温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为                                  ，热化学方程式为                                            。
    10 g硫磺燃烧共放出热量为：
    ＝500 g × 4.18 × 10－3kJ/(g·C)－1×(62.4－18)C = 92.8 kJ，则lmol(32g)硫磺燃烧放热为="-297" kJ?mol-1，硫磺的燃烧热为297 kJ?mol-1，热化学方程式为：S(s) + O2(g) = SO2(g)；△H="-297" kJ?mol-1
    既要掌握燃烧热的概念，又要理解通过实验测定的方法：先测得一定质量溶液前后的温度变化（通过量热器），然后应用公式Q = m·C(t2－t2)计算。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H）。
    化学键
    		Cl－Cl
    		H—H
    		H—Cl
    		N≡N
    键能/kJ·mol
    		243
    		436
    		431
    		946
    （1）按要求完成填空
    a  2HCl(g) ＝ H2(g)＋Cl2(g)；△H=                      
    b N2 (g)+3H2(g)= 2NH3(g)  ΔH="-92" kJ/mol，则N—H键的键能是          kJ·mol
    （2）1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式                                    

    （3） 已知在常温常压下：
    ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1
    ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2
    ③ H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH3
    则CH3OH(l)＋O2(g)=" CO(g)" + 2H2O(l)ΔH =          （用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示）
    (4)已知：2Al (s)+ 3/2O2（g）==Al2O3(s)  △H=" -1" 644.3 kJ? mol-1
    2Fe (s) +3/2O2（g）==Fe2O3(s)  △H=" -815.88" kJ? mol-1
    试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式_______________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）
    一种将CO2变为燃料或有机化学品的构想分成3个步骤：
    ①利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO2；
    ②将第①步吸收液电解产生H2和O2，同时分离出CO2；
    ③将第②步产生的H2和CO2在一定条件下转化成CH4和H2O2。
    已知：H2（g）+O2（g）=H2O（l） △H1=—285.8kJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2=—889.6kJ/mol
    H2O（l）=H2O（g） △H3=+44.0kJ/mol
    （1）第③步反应的热化学方程式为        。


     
      （2）若在第②步电解吸收液时产生11.2LO2（标准状况下），则第③步中最多可制得   L甲烷（标准状况下）

      （3）为探究在密闭容器中进行第③步反应的最佳投料比，某
    研究小组向恒温（T1、T2均大于100℃）恒容容器中充
    入一定量的H2，在其他条件不变的情况下，改变起始
    CO2的物质的量测定达到平衡时CH4的体积分数，实
    验结果如右图所示。则a、c两点处所的平衡状态中，
    氢气的转化率的大小关系是a(a)    a(c)（填“>”“<”
    或“=”），a、b、c、d四点所处的平衡状态中，对应的
    平衡常数Ka、Kb、Kc、Kd的大小关系是          。
    （4）H2和CO2在一定条件下也能转化成甲酸。甲酸，空气，质子交换膜和惰性电极组成的燃料电池工作时，负极发生的电极反应可表示为        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    液化气的主要成分是丁烷，当10g丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时，放出热量为500kJ，写出丁烷燃烧的热化学方程式：                            丁烷的燃烧热为      kJ /mol。已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量，则C4H10(g)+13/2O2(g)="==" 4CO2(g)+5H2O(g)；△H="="       kJ /mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    1 g正丁烷（C4H10)燃烧生成CO2和液态水，放出49.6 kJ热量，则其热化学方程式为（   ）
    A．2C4H10+13O28CO2+10H2OΔH="-5" 753.6 kJ·mol-1
    B．2C4H10(g)+13O2(g)8CO2（g)+10H2O(l) ΔH="-49.6" kJ·mol-1
    C．2C4H10(g)+13O2(g)8CO2（g)+10H2O(l) ΔH="-2" 876.8 kJ·mol-1
    D．C4H10(g)+132O2(g)4CO2（g)+5H2O(l) ΔH="-2" 876.8 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在相同条件下，有下列三个热化学方程式：
    （1）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝-Q1
    （2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)；△H＝-Q2
    （3）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝-Q3
    则Q1、Q2、Q3的关系正确的是
    A．Q1＝Q3<Q2B．Q2＞Q3＞Q1C．Q3＞Q2＞Q1D．Q1＝Q2＝Q3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol
    ②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
    下列说法正确的是（　　）
    A．有水生成的反应都是放热反应
    B．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
    C．24gC与1LO2反应生成2LCO时放出221kJ热量
    D．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中，不正确的是（　　）
    A．在相同条件下，焓变小于0而熵变大于0的反应肯定能自发进行
    B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数
    C．沉淀转换的实质就是沉淀溶解平衡的移动，平衡一般向生成更难溶物质的方向移动
    D．pH为10的氨水，由水电离出的氢氧根离子浓度为10-4mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某化学反应中产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物总能量可能是
    A．50kJB．30kJC．80kJD．20kJ

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