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    3．（1）在Fe+2HCl═FeCl2+H2↑的反应中，氧化剂是HCl，氧化产物是FeCl2．
    （2）标出上述方程式电子转移的方向与数目（用双线桥法）

    分析 （1）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑中，Fe元素的化合价升高，则Fe为还原剂，而HCl中H元素的化合价降低，则HCl为氧化剂；
    （2）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑反应中，铁元素由0价升高到+2价，氢元素由+1价降到0价，1mol铁参加反应失去2mol电子；

    解答 解：（1）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑中，Fe元素的化合价升高，则Fe为还原剂，氯化亚铁是氧化产物，而HCl中H元素的化合价降低，则HCl为氧化剂，故答案为：HCl；FeCl2；
    （2）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑反应中，铁元素由0价升高到+2价，氢元素由+1价降到0价，1mol铁参加反应失去2mol电子，则电子转移的方向和数目为：；
    故答案为：．

    点评 本题考查氧化还原反应表示方法，准确判断反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意双线桥表示方法与单线桥表示区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等钩质，其流程示意图如下：

    （1）在上述反应①～⑤中，没有涉及的化学反应类型是D．
    A．分解反应B．化合反应C．复分解反应D．置换反应
    （2）写出反应③的离子方程式Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
    （3）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：
    ①溶解；
    ②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；
    ③过滤；
    ④在滤液中加适量盐酸调节溶液pH至7；
    ⑤蒸发结晶．
    其中加入过量氯化钡溶液的目的是使溶液中SO42-转化为沉淀而除去．
    （4）X溶液中的主要阳离子是Na+和NH4+．
    （5）检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是AgNO3溶液、稀硝酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述正确的是（　　）
    A．煤的干馏、液化都是化学变化
    B．工业上可通过石油分馏直接得到甲烷、乙烯和苯
    C．乙酸和甲酸甲酯不互为同分异构体
    D．乙醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列对离子化合物的叙述正确的是（　　）
    ①离子化合物一定是含有离子键的化合物   
    ②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素组成 
    ③离子化合物熔点高，加热一定难分解 
    ④化合物在液态时导电的是离子化合物，不导电的是共价化物．
    A．①④B．②③C．①④②③D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．氢氧化钠应选用的标志是（　　）
    A．爆炸品B．氧化剂C．剧毒品D．腐蚀品

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-，下列叙述正确的是（　　）
    A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）减小
    B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）不变，KW不变
    C．增大水的体积，则水中 n（H+） 与n（OH-） 乘积变大
    D．将水加热，KW增大，pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．化合物 X全部由短周期元素组成，X加热分解，可得 A、B、C、D、E和H2O六种产物，其中 A、B、C 都是中学化学中常见的氧化物，气体 D是单质E所含元素的氢化物．
    （1）A是一种两性氧化物，写出 A与NaOH溶液反应的化学方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （2）B、C 都是酸性氧化物且组成元素相同，C 溶于水得强酸，则 B、C 分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
    （3）气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取 D时可用图所示装置收集，则气体应从B（填“A”或“B”）通入．
    （4）取一定量的X加热分解，若生成 1mol E，则必定同时生成3molSO2（填还原产物的化学式）．
    （5）通过分析各分解产物的物质的量之比，发现 X 的化学式与一种常用净水剂组成相似，则 X 的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O．若向 X 的浓溶液中加入过量的浓 Ba（OH）2溶液，该反应的离子方程式为NH4++Al3++2SO42-+5OH-+2Ba2+=NH3↑+AlO2-+2BaSO4↓+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．图1是在实验室中模拟“氨碱法”制取NaHCO3的部分装置．

    完成下列填空：
    （1）仔细观察两只通气导管在瓶内所处的位置，由此推断：气体a为氨气，气体b为二氧化碳；两者的通入次序为先通a再通b．为防止尾气污染，c中可放入蘸稀硫酸溶液的脱脂棉．
    （2）气体a与b均可用图2装置进行制备．当锥形瓶中固定为生石灰时，分液漏斗中应盛放浓氨水．
    用该装置制备另一种气体的方法是（用离子方程式表示）：CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2O．
    （3）反应过程中可以看到装置饱和食盐水中有晶体逐渐析出，写出相关反应的化学方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl．
    （4）反应过程中采用水浴加热，其优势是加热平稳，便于控制温度．水浴温度维持在42℃左右，温度过低，反应速率太慢，不利于晶体析出；温度过高，产物溶解度高，也不利于晶体析出．
    （5）反应结束后，将热水浴换成冰水浴，冷却15min左右再进行过滤，目的是：增加碳酸氢钠的析出率，提高产率．
    （6）得到的NaHCO3晶体中会含有少量NaCl杂质，可采用如图3方法进行纯度测定：该试样中NaHCO3的质量分数为0.94（精确到0.01）．若称量操作无误，但最终测定结果的相对误差为1.5%，写出可能导致该结果的一种情况．产物水分未完全蒸干等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．自然界中存在着许多元素的循环，如图表示循环的元素是（　　）
    A．氢B．碳C．氮D．硫

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