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    已知酸性条件下有如下反应：2Cu+=Cu2++Cu，由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一位同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物做了验证，实验操作和实验现象记录如下：

    加入试剂

    稀硫酸

    浓硫酸加热

    稀硝酸

    浓硝酸

    实验现象

    红色固体和蓝色溶液

    无色气体

    无色气体和蓝色溶液

    红棕色气体和绿色溶液

    由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是( )

    A．Cu B．Cu2O C．一定有Cu，可能有Cu2O D．一定有Cu2O，可能Cu

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上学期摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    向Na2SiO3溶液中滴加几滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，2min后，试管里出现凝胶

    非金属性：Cl＞Si

    B

    取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸后产生气体

    Na2O2没有变质

    C

    溴乙烷与NaOH溶液共热后，加入AgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀

    溴乙烷没有水解

    D

    向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，产生白色沉淀

    AlO2－结合H+的能力比CO32－强

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上学期摸底化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列表示电子式的形成过程正确的是（ ）

    A．

    B．

    C．

    D．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省汕头市高二上学期入学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是

    A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-

    C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-

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    科目：高中化学 来源：2017届新疆生产建设兵团二中高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    金属材料在日常生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：

    （1）人类最早使用的合金是___________，目前使用量最大的金属是________。

    （2）铁和铁合金是日常生活中的常用材料，下列叙述正确的是________。

    A．纯铁的硬度比生铁高

    B．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈

    C．不锈钢是铁合金，只含金属元素

    D．铁在一定条件下，可与水蒸气反应

    E.铁在冷的浓硫酸中会钝化

    （3）向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，加热至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为__________，形成的分散系中分散质的微粒直径范围是_________。

    （4）向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠，有红褐色沉淀生成，如果加入的Na2O2与生成的O2的物质的量之比为3：1，请写出发生的离子反应方程式___________________。

    （5）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl 3 溶液与铜反应的离子方程式：_________________，向腐蚀后的废液中加入一定量的铁粉充分反应后，无固体剩余，则反应后的溶液中一定含有的离子是___________，可能含有的离子是_________。如果从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水。需要用到的一组试剂是_______。

    A．①②④ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．①④⑥

    （6）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂。高铁酸钠的制备方法之一是：在碱性条件下用NaClO氧化Fe3+，请写出该反应的离子反应方程式______________。

    （7）有一种铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸140mL，恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，恰好使其中Fe2+全部转化成Fe3+，该氧化物的化学式是_____________。

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    科目：高中化学 来源：2017届新疆生产建设兵团二中高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是( )

    A．乙烷与氯气在光照条件下发生加成反应

    B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应，反应类型不同

    C．蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解

    D．乙醇能够被酸性的高锰酸钾溶液直接氧化成乙酸

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    科目：高中化学 来源：2017届新疆生产建设兵团二中高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是( )

    A．Na+、A13+、SO42-、NO3- B．Ba2+、Na+、SO42-、NO3-

    C．K+、Mg2+、MnO4-、SO42- D．K+、Na+、NO3-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据下表信息，判断以下叙述正确的是

    部分短周期元素的原子半径及主要化合价

    元素代号
     

    G
     

    L
     

    M
     

    Q
     

    R
     

    T
     

    原子半径/nm
     

    0.186
     

    0.160
     

    0.143
     

    0.104
     

    0.075
     

    0.066
     

    主要化合价
     

    +1
     

    +2
     

    +3
     

    +6、﹣2
     

    +5、﹣3
     

    ﹣2
     

    A．单质的还原性：G＜L＜M B．非金属性：T＜Q

    C．气态氢化物的稳定性：R＞T D．L2+与T2﹣的核外电子数相等

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省葫芦岛市六校协作体高二上期初考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：

    由此可知原溶液中（ ）

    A．原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol·L-1

    B．溶液中至少有4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol·L-1

    C．SO42ˉ、NH4+ 、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在

    D．要确定原溶液中是否含有Fe2+,其操作为：取少量原溶液于试管中,加入足量酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，则证明原溶液中有Fe2+

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