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    即使石蕊试液最终变为红色，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是（　　）
    A、Cl2
    B、CO2
    C、SO2
    D、CO
    考点：二氧化硫的化学性质
    专题：
    分析：使石蕊试液最终变为红色，则为酸性氧化物，能使品红试液变为无色说明具有漂白性，还能使溴水褪色，说明气体具有还原性，以此来解答．
    解答： 解：A．氯气使石蕊试液最终变为无色，且不能使溴水褪色，故A不选；
    B．二氧化碳不能使品红试液变为无色，不能使溴水褪色，故B不选；
    C．SO2为酸性氧化物，具有漂白性和还原性，则即使石蕊试液最终变为红色，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色，故C选；
    D．CO与石蕊、品红、溴水均不反应，均无现象，故D不选；
    故选C．
    点评：本题考查二氧化硫的性质，为高频考点，把握习题中的信息及物质的特性为解答的关键，注意漂白性及酸性氧化物、还原性的分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区．其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．

    （l）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）
     催化剂 
    .
     
    2CO2（g）+N2（g）△H＜0
    若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，如示意图1正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是
     
    （填代号）．
    （2）煤燃烧产生的烟道气中常含有大量SO2污染性气体，处理烟道气中SO2的一种方法，是将其通入到碳酸钠溶液中，①写出碳酸钠水解的离子方程式
     
    ．
    ②在碳酸钠溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是
     

    A、c（Na+）═2c（CO32-）   
    B、c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
    C、c（OH-）＞c（HCO3-）＞C（H+）    
    D、c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    ③写出SO2与过量碳酸钠溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （3）298K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-a kJ?mol-1 （a＞0）．N2O4的物质的量浓度随时间变化如图2．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题．2298k时，该反应的平衡常数为
     
     L?mol-1．
    ②下列条件的改变一定能加快反应速率并且提高NO2的转化率的是
     

    A、升高反应温度                    
    B、保持容器体积不变，增加NO2的物质的量
    C、保持体积不变，充入稀有气体He使体系压强增大     
    D、缩小容器的体积，增大压强
    ③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol  n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正）
     
    V（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O  Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH主要的生产流程如下：

    （1）写出反应①的离子方程式
     
    ．
    （2）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．
    图1为不同的温度下，Fe（NO3）3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；
    图2为一定温度下，Fe（NO3）3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响．

    工业生产中最佳温度为
     
    ℃，此时Fe（NO3）3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为
     
    ．
    （3）“提纯”K2FeO4中所包含的操作依次为：溶解、
     
    、过滤、洗涤、低温干燥，其中K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．则洗涤剂最好选用
     
    溶液（填序号）．
    A．H2O  B．CH3COONa、异丙醇C．NH4Cl、异丙醇 D．Fe（NO3）3、异丙醇
    （4）上述方法是湿法制备高铁酸钾，干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，每生成1molNa2FeO4转移
     
     mol电子．
    （5）我国学者提出在浓NaOH溶液（非饱和溶液）中用电化学方法来制备高铁酸盐，电解装置如图3．电解时，阳极的电极式反应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    N、O、S、Si是重要的非金属元素，下列说法正确的是（　　）
    A、N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱
    B、SO2和SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与某些酸反应
    C、N、S的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质
    D、N、Si、S的单质均能和氧气反应，且产物分别是NO2、SiO2和SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    决定主族元素在周期表中的位置的是（　　）
    A、质量数和质子数
    B、质子数和中子数
    C、电子层数和最外层电子数
    D、主要化合价

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列方法不能用于Na2CO3与KHCO3两种溶液的鉴别的是（　　）
    A、分别加入BaCl2溶液
    B、向两种溶液中分别逐滴加入盐酸
    C、分别加入Ca（OH）2溶液
    D、分别取两种溶液，进行焰色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是（　　）
    A、每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为2 mol
    B、也可在酸性条件下用该方法制备Fe3O4纳米颗粒
    C、反应每消耗1mol Fe2+，被Fe2+还原的O2的物质的量为
    1
    6
    mol
    D、x=2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式．

    ①B中浓硫酸的作用是
     
    ；
    ②C中发生反应的化学方程式为
     
    ；
    ③若D中石灰水变浑浊，则反应的化学方程式是
     
    ；
    ④E中收集的气体是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、使用催化剂可以改变化学反应的活化能，但不改变反应的晗变
    B、Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
    C、50℃时，pH=11的纯碱溶液中c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1
    D、反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在常温时向右进行，加热时向左进行，是因为该正向△H＞0，△S＜0

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