Question

（1）下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性
K₂CO₃

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

，溶液呈

碱

性；Na₂SO₄

不发生水解

，溶液呈

中性

性；CuCl₂

Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺

，溶液呈

酸

性．
（2）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO₃、②Na₂CO₃、③NaHSO₄、④CH₃COOH、⑤NaOH、⑥Ba（OH）₂、⑦NH₄Cl，pH值由大到小的顺序为

⑥＞⑤＞②＞①＞⑦＞④＞③

（填序号）

Answer 1

分析：（1）先判断是否有弱离子再确定是否水解，结合水解方程式判断溶液的酸碱性；
（2）先根据酸碱盐分类，再根据酸中酸的强弱分类，盐中盐的水解呈酸碱性分类比较．

解答：解：（1）K₂CO₃是强碱弱酸盐，水解后水溶液都呈碱性，水解离子方程式为 CO₃^2-+H₂O=HCO₃^-+OH^-；
Na₂SO₄是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性；
CuCl₂是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，水解离子方程式为：Cu²⁺+2H₂O=Cu（OH）₂+2H⁺，
故答案为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；碱；不发生水解；中性；Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺；酸；
（2）酸：④CH₃COOH 是弱电解质，所以只有部分电离，故C（H ⁺）＜0.1mol/L，所以pH＞1；
碱：⑤NaOH是强电解质，完全电离，c（OH^- ）=0.1mol/L，所以pH=13；
⑥Ba（OH）₂是强电解质，完全电离，c（OH^- ）=0.2mol/L，所以pH=13.7；
盐：③NaHSO₄是强酸酸式盐，在水中完全电离成钠离子、硫酸根离子、氢离子，所以C（H ⁺）=0.1mol/L，所以pH=1；
⑦NH₄Cl是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，1＜pH值＜7；
①KNO₃是强酸强碱盐，水溶液呈中性，pH=7；
②Na₂CO₃ 是强碱弱酸盐，水溶液都呈碱性．
故答案为：⑥＞⑤＞②＞①＞⑦＞④＞③．

点评：本题考查盐类水解以及弱电解质的电离，题目难度不大，注意把握盐类水解规律：有弱（弱离子）才水解，无弱（弱离子）不水解，谁弱（弱离子）谁水解，谁强显谁性（酸碱性）．