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    19．下列说法正确的是（　　）
    A．乙烯和苯都可以使溴水反应褪色
    B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应
    C．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成
    D．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

    分析 A．乙烯中含碳碳双键，苯中不含；
    B．甲烷与氯气光照下反应，乙烯与氯气发生加成反应；
    C．苯与乙烯均可与氢气发生加成反应；
    D．液化石油气主要成分为C4以下的烷烃．

    解答 解：A．乙烯中含碳碳双键，苯中不含，则乙烯与溴水发生加成反应使其褪色，而苯与溴水发生萃取，故A错误；
    B．甲烷与氯气光照下反应，乙烯与氯气发生加成反应，则甲烷和乙烯都可以与氯气反应，故B正确；
    C．苯与乙烯均可与氢气发生加成反应，则乙烯可以与氢气发生加成反应，苯能与氢气加成生成环己烷，故C错误；
    D．液化石油气主要成分为C4以下的烷烃，而天然气的主要成分是甲烷，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重常见有机物性质及分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．大气中可吸入颗粒物PM2.5主要来源为燃煤、机动车尾气等．
    （1）若取某PM2.5样本，用蒸馏水处理，测得溶液中含有的离子有：K+、Na+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-，则该溶液为酸性（填“酸性”或“碱性”）溶液，其原因用离子方程式解释是：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
    （2）煤烟气中的氮氧化物可用CH4催化还原成无害物质．若常温下，1molNO2与CH4反应，放出477.5kJ热量，该反应的热化学方程式是2NO2（g）+CH4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ/mol．
    （3）安装汽车尾气催化转化器也可减轻PM2.5的危害，其反应是：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）；△H＜0．
    ①该反应平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）{c}^{2}（CO）}$；温度升高K值减小（填“增大”或“减小”）
    ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是bd．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学键的键能是形成（或断开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ•mol-1）：P-P：198　P-O：360　O═O：498若生成1mol P4O6，则反应P4（白磷）+3O2═P4O6中的能量变化为（　　）
    A．吸收1 638 kJ能量B．放出1 638 kJ能量
    C．吸收126 kJ能量D．放出126 kJ能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A和D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，B、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，X、Y、Z可两两相互反应生成盐和水，试推断并用相应的化学用语回答下列问题．
    （1）D单质的化学式为Cl2；
    （2）X与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （3）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为：N＜Al＜Na；
    （4）A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈酸（填“酸”、“碱”或“中”）性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为c（OH-）＜c（H+）＜c（NH4+）＜c（Cl-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的前四周期元素．X的单质在Y2中燃烧可生成XY和XY2两种气体；Z的单质在Y2中燃烧的产物ZY2可使品红溶液褪色；W的单质是黄绿色的有毒气体；R3+离子的3d轨道半充满．请回答下列问题：
    （1）X元素在元素周期表中的位置第二周期ⅣA族，R基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2；Y、Z、R三种元素中，电负性最大的是O．（用元素符号表示）
    （2）XY2的中心原子杂化方式为sp，其分子的空间构型直线型．
    （3）金属R单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际占有的R原子的个数之比为1：2．
    （4）ZY2气体通入足量的含R3+和Ba2+的混合溶液中，生成白色沉淀，该反应的离子方程式为2Fe3++SO2+Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中左右的“实验方案”与“实验现象”不一定是对应关系）．
    实验方案实验现象
    ①镁条除去氧化膜后，放入试管中，加入少量水，加热至沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变红色
    ②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色
    ③将小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
    ④将除去氧化膜的镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈，产生无色气体
    ⑤将除去氧化膜的铝条投入稀盐酸中E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
    ⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉淀
    请你帮助该同学整理并完成实验报告．
    （1）实验目的：研究第3周期元素性质的递变规律．
    （2）实验用品：
    试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH
    溶液，酚酞溶液等．
    仪器：砂纸，试管，试管夹，①酒精灯，火柴，胶头滴管，烧杯，镊子，小刀，玻璃片，②滤纸等．
    （3）实验内容：
    实验方案②④⑥
    实验现象（填A～F）
    ①的化学方程式Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑，
    ②的离子方程式S2-+Cl2=2Cl-+S↓．
    （4）实验结论：第3周期，随着原子序数的递增，元素的金属性减弱，非金属性增强；．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．铜、碳、氮、硫、氯等是组成物质的重要元素．
    （1）S、Cl组成的一种化合物的分子结构与H2O2相似，则此化合物的结构式为Cl-S-S-Cl．N、O、S三种元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞S（或O、N、S）．第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞S
    （2）铜离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点．某化合物Y与Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成如图所示的离子．
    ①写出Cu（Ⅰ）的电子排布式：1s22s22p63s23p63d10（或[Ar]3d10）；
    ②该离子中含有化学键的类型有ACD（填序号）；
    A．极性键  B．离子键  C．非极性键  D．配位键
    （3）一个氮气的单质分子中存在2个π键、1个σ键．
    （4）7.2克丙烯酸（CH2=CHCOOH）含有的π键数目为0.2NA．
    （5）氨气易液化，是因为它沸点较高（填高或者低）原因是分子间存在氢键，沸点较高，易液化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某化学实验小组的同学用下列仪器组装两套完全相同的如图1装置定量探究浓度对反应速率的影响．
    （1）为达到本实验目的其装置连接顺序为：a连c，b连d．
    （2）实验开始后，锥形瓶中发生反应的离子方程式为Zn+2H+═Zn2++H2↑．
    （3）两套装置的分液漏斗所装的试剂分别为1mol/L硫酸溶液和4mol/L硫酸溶液，该小组同学要测定并记录的数据如下表：
     加入的试剂H2的体积（相同条件下）反应时间反应速率
    1mol/L硫酸溶液10mLt1v1
    4mol/L硫酸溶液
    10mL    		t2v2
    该小组同学通过实验得到的结果是：v1小于v2，其定量依据是t1＞t2．
    （4）另有一组同学测定了每隔一分钟，锥形瓶中硫酸的浓度，记录结果如下：
    时间（min）012345678
    硫酸浓度（mol/L）4.03.83.53.12.62.21.91.8…
    请在下面给定的坐标图2中作出v（Zn2+）-t的图象．
    请解释0到4mim时该化学反应速率随时间变化的原因：该反应为放热反应，随反应的进行，温度不断升高，所以反应速率不断加快．
    （5）除上述实验方案可定量测定该反应的化学反应速率外，还可能有的实验测定方案有：相同时间内测定生成H2的体积；相同时间内测定Zn的质量（任写一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下（金属单质E可由滤液C制取）：

    已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．
    请回答下列问题：
    （1）滤液A中铁元素的存在形式为Fe2+（填离子符号），检验滤液A中存在该离子的方法是取少量滤液A于试管中，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，说明该溶液中存在Fe2+．
    （2）在空气中灼烧固体混合物D时，所用到的主要仪器有三脚架、坩埚钳、坩埚、玻璃棒外，还需要酒精灯、泥三角．
    （3）利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是ac（填字母序号）．
    a．粗铜接电源正极，发生氧化反应
    b．所得粗铜只有铜能发生电极反应
    c．电解后电解液中Cu2+浓度减小
    d．若阴极得到电子数为2NA，则阳极质量减少64g
    （4）取52.5g该粗铜样品，加入足量的稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量，所得滤渣质量为33.6g，则粗铜中铜的质量分数为64%．

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