【题目】光刻胶是大规模集成电路、印刷电路版和激光制版技术中的关键材料,某一光刻胶M的合成路线如下: (部分试剂、反应条件和产物已略去)
已知:
Ⅰ.(R1,R2为烃基或氢)
Ⅱ.(R1,R2为烃基)
(1)写出A的结构简式______,B分子中的含氧官能团的名称为_______________。
(2)写出B与银氨溶液发生反应的化学方程式____________________________________。
(3)下列有关光刻胶M的说法正确的是______________________(填字母序号)。
a.可稳定存在于碱性溶液中
b.化学式为C11H10O2
c.可发生氧化反应、还原反应、取代反应
d. 1mol该物质与足量H2发生加成反应时可消耗4mol H2
(4)乙炔和羧酸X发生加成反应生成E,E的核磁共振氢谱有三组峰,且峰面积比为3:2:1, E能使溴水褪色且能发生水解反应,则F的结构简式为________________________。
(5)与C具有相同官能团且含有苯环的同分异构体还有______种(不考虑立体异构);C的另一种同分异构体满足下列条件:①能发生银镜反应和水解反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应②苯环上的一氯取代产物只有两种,写出该同分异构体的结构简式:_________。
(6)根据已有知识并结合相关信息,写出以CH3CHO为原料制备CH3CH2CH2COOH的合成路线流程图_______________________(无机试剂任意选用),合成路线流程图示例如下: CH3CH2Br CH3CH2OHCH3COOCH2CH3
【答案】 醛基 c 4 , CH3CHOCH3CH=CHCHO CH3CH=CHCOOHCH3CH2CH2COOH。
【解析】
试题根据D,可以反推出A为,B为,C为,羧酸X为CH3COOH,E为,F为,根据此分析进行解答。
(1)A是苯甲醛,A的结构简式,B为,含氧官能团为醛基。
故答案为 醛基
(2)已知B为,和银氨溶液发生化学反应为:
故答案为
(3)D与G生成光刻胶,结合信息Ⅱ,光刻胶的结构简式为,
A.酯基会与碱溶液发生反应,故A选项错误。
B.光刻胶为聚合物,其单体的化学式是C11H10O2,故B选项错误。
C.由该化合物的结构简式可知,化合物含有C=C和酯基,可以发生氧化反应、还原反应、取代反应,故C选项正确。
D.C=C及苯环均与氢气发生加成反应,则1mol该物质可消耗4nmolH2,故D选项错误。
故答案选C
(4)根据分析可得E的核磁共振氢谱有三组峰,且峰面积比为3:2:1, E能使溴水褪色且能发生水解反应,故E中含有碳碳双键与酯基,E为,F为。
故答案为
(5)C为含有相同官能团且含有苯环结构,有乙烯基与羧基在苯环邻位、间位、对位三种和羧基位于乙烯基另外一个碳原子上,共四种同分异构体。能发生银镜反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应,说明HCOO-直接与苯环相连;②苯环上的一氯取代产物只有两种,说明苯环有2个对位上的取代基。符合条件的C的同分异构体的结构简式是。
故答案为 4
(6)2分子CH3CHO合成CH3CH=CHCHO,CH3CH=CHCHO氧化为CH3CH=CHCOOH,CH3CH=CHCOOH与氢气发生加成反应生成CH3CH2CH2COOH,合成路线是
故答案为
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】硒鼓回收料含硒约,其余为约的碲和微量的氯.从该回收料中回收硒的工艺流程如图所示已知煅烧过程中,回收料中的硒、碲被氧化成和:
部分物质的物理性质如表:
物质 | 熔点 | 沸点 | 溶解度 |
升华 | 易溶于水和乙醇 | ||
升华 | 微溶于水,不溶于乙醇 |
回答下列问题:
(1)与S是同族元素,比S多1个电子层,Se在元素周期表的位置为______;的热稳定性比的热稳定性______填“强”或“弱”.
(2)乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是______蒸发除去溶剂后,所得固体中仍含有少量杂质,除杂时适宜采用的方法是______.
(3)易溶于水得到溶液,向溶液中通入HI气体后,再加入淀粉溶液,溶液变蓝色,同时生成Se沉淀,写出反应的化学方程式______.
(4)已知的电离常数、,回答下列问题:
溶液呈______性,原因是用离子方程式表示______;
在溶液中,下列关系式正确的是______:
A.
B.
C.
D.
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是
A.一定温度下,10mL 0.50mol·L-1 NH4Cl溶液与20mL 0.25mol·L-1 NH4C1溶液含NH4+物质的量相同
B.25℃时,将a mo1·L-l氨水与0.01 moI·L-1盐酸等体积混合,反应完全时溶液中c(NH4+)=c(C1-),用含a的代数式表示反应完全时NH3·H2O的电离常数
C.一定温度下,已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加少量烧碱溶液可使溶液中值增大。
D.等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应,HA放出的氢气多,说明酸性:HA>HB
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )
A.将1 mol NH4Cl与少量的稀氨水混合后,溶液呈中性,则溶液中NH4+数目为NA
B.用浓盐酸分别与MnO2、KClO,反应制备1 mol氯气,转移的电子数均为2NA
C.工业上电解精炼银时,若阳极质量减少10.8 g,则电路中转移电子数不为0.1NA
D.1.0 g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为0.5 NA
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【题目】下列各项表达正确的是( )
A.用电子式表示CaCl2的形成过程:
B.硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式:Ba2++SO42-=BaSO4↓
C.金属钠在空气中受热燃烧:4Na+O2=2Na2O
D.铁丝与稀硫酸反应的离子方程式:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
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【题目】按要求完成下列空格
Ⅰ.为减少SO2的排放,常采取以下措施,将煤转化为清洁的气体燃料。已知:
①H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1=-241.8kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2=-110.5kJ·mol-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式____________。
Ⅱ.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g) +B(g) xC(g) +2D(g),经5min后,测得D的浓度为0.5molL﹣1,C的平均反应速率是0.1mol/(Lmin),且此时A的物质的量浓度为0.25molL﹣1。
(1)x的值是_____;
(2)B的平均反应速率_____;
(3)则反应开始前放入容器中A的物质的量_____。
Ⅲ.(1)CO2,NaCl,Na,Si,CS2,五种物质的熔点由高到低的顺序是________(用分子式或化学式表示)。
(2)A、B、C、D为四种晶体,性质如下:
A固态时能导电,能溶于盐酸;B能溶于CS2,不溶于水;
C固态时不导电,液态时能导电,可溶于水;D固态、液态时均不导电,熔点为3500 ℃;
试推断它们的晶体类型:A_____;B_____;C_____;D_____。
(3)磷和氯气反应可生成组成比为1∶3的化合物,该化合物的立体构型为_____,中心原子的杂化轨道类型为_____,中心原子的价层电子对数为_____。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一种用铝土矿和硫铁矿烧渣(配料中含Al2O3、Fe2O3,FeO及SiO2等)为原料制备无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁的流程如下:
(1)步骤Ⅱ酸溶时,Fe2O3被溶解的化学程式为____,滤渣1的成分为____(填化学式)。
(2)步骤Ⅳ发生反应的离子方程式为________________。
(3)步骤V若将溶液pH调成6,可能造成的影响是_______;步骤Ⅵ包含的操作有_______。
(4)测定聚合碱式氯化铝铁{可表示为[FeaAlb(OH)xCly]n}中n(Al)/n(Fe)的比值的步骤如下:
步骤1.准确称取产品5.710g溶于水,加入足量的稀氨水,过滤,将滤渣灼烧至质量不再变化,得到3.350 g固体。
步骤2.另准确称取2.855g样品,溶于足量NaOH溶液,过滤,充分洗涤,将滤渣灼烧至质量不再变化,得到固体0.4000g。
计算产品中n(Al)/n(Fe)的比值(写出计算过程)。__________________________
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】高炉炼铁中常见的反应为
某实验小组在实验室模拟上述反应。一定温度下,在盛有粉末的恒容密闭容器中通入,5min时生成内用CO表示的平均反应速率是______;5min时CO的转化率为______;若将此时反应体系中的混合气体通入的NaOH溶液中,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是______。
上述反应的平衡常数表达式______;判断该反应已经达到平衡状态的依据是______填序号。
容器内固体质量保持不变 容器中气体压强保持不变
已知上述反应的平衡常数K与温度单位:之间的关系如图所示。
根据图象可知,该反应的平衡常随温度升高而______填“增大”“减小”或“不变。
结合上述有关信息,指出两条提高CO的平衡转化率的措施:______写两条
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是( )
选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 | 实验装置 |
A | 稀硫酸 | Na2S | AgNO3与AgCl的溶液 | Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) | |
B | 浓硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 浓硫酸具有脱水性、氧化性 | |
C | 稀盐酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2 溶液 | SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀 | |
D | 浓硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 酸性:硝酸>碳酸>硅酸 |
A. A B. B C. C D. D
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