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【题目】光刻胶是大规模集成电路、印刷电路版和激光制版技术中的关键材料,某一光刻胶M的合成路线如下: (部分试剂、反应条件和产物已略去)

已知:

(R1R2为烃基或氢)

(R1R2为烃基)

1)写出A的结构简式______B分子中的含氧官能团的名称为_______________

2)写出B与银氨溶液发生反应的化学方程式____________________________________

3)下列有关光刻胶M的说法正确的是______________________(填字母序号)。

a.可稳定存在于碱性溶液中

b.化学式为C11H10O2

c.可发生氧化反应、还原反应、取代反应

d. 1mol该物质与足量H2发生加成反应时可消耗4mol H2

4)乙炔和羧酸X发生加成反应生成EE的核磁共振氢谱有三组峰,且峰面积比为3:2:1 E能使溴水褪色且能发生水解反应,则F的结构简式为________________________

5)与C具有相同官能团且含有苯环的同分异构体还有______种(不考虑立体异构);C的另一种同分异构体满足下列条件:①能发生银镜反应和水解反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应苯环上的一氯取代产物只有两种,写出该同分异构体的结构简式:_________

6)根据已有知识并结合相关信息,写出以CH3CHO为原料制备CH3CH2CH2COOH的合成路线流程图_______________________(无机试剂任意选用),合成路线流程图示例如下: CH3CH2Br CH3CH2OHCH3COOCH2CH3

【答案】 醛基 c 4 , CH3CHOCH3CH=CHCHO CH3CH=CHCOOHCH3CH2CH2COOH

【解析】

试题根据D,可以反推出ABC,羧酸XCH3COOHEF,根据此分析进行解答。

1A是苯甲醛,A的结构简式B,含氧官能团为醛基。

故答案为 醛基

2)已知B,和银氨溶液发生化学反应为:

故答案为

3DG生成光刻胶,结合信息Ⅱ,光刻胶的结构简式为

A.酯基会与碱溶液发生反应,故A选项错误。

B.光刻胶为聚合物,其单体的化学式是C11H10O2,故B选项错误。

C.由该化合物的结构简式可知,化合物含有C=C和酯基,可以发生氧化反应、还原反应、取代反应,故C选项正确。

DC=C及苯环均与氢气发生加成反应,则1mol该物质可消耗4nmolH2,故D选项错误。

故答案选C

4)根据分析可得E的核磁共振氢谱有三组峰,且峰面积比为3:2:1 E能使溴水褪色且能发生水解反应,故E中含有碳碳双键与酯基,EF

故答案为

5C含有相同官能团且含有苯环结构,有乙烯基与羧基在苯环邻位、间位、对位三种和羧基位于乙烯基另外一个碳原子上,共四种同分异构体。能发生银镜反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应,说明HCOO-直接与苯环相连;②苯环上的一氯取代产物只有两种,说明苯环有2个对位上的取代基。符合条件的C的同分异构体的结构简式是

故答案为 4

62分子CH3CHO合成CH3CH=CHCHOCH3CH=CHCHO氧化为CH3CH=CHCOOHCH3CH=CHCOOH与氢气发生加成反应生成CH3CH2CH2COOH,合成路线是

故答案为

练习册系列答案
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【题目】硒鼓回收料含硒约,其余为约的碲和微量的氯.从该回收料中回收硒的工艺流程如图所示已知煅烧过程中,回收料中的硒、碲被氧化成

部分物质的物理性质如表:

物质

熔点

沸点

溶解度

升华

易溶于水和乙醇

升华

微溶于水,不溶于乙醇

回答下列问题:

1S是同族元素,比S1个电子层,Se在元素周期表的位置为______的热稳定性比的热稳定性______

2)乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是______蒸发除去溶剂后,所得固体中仍含有少量杂质,除杂时适宜采用的方法是______

3易溶于水得到溶液,向溶液中通入HI气体后,再加入淀粉溶液,溶液变蓝色,同时生成Se沉淀,写出反应的化学方程式______

4)已知的电离常数,回答下列问题:

溶液呈______性,原因是用离子方程式表示______

溶液中,下列关系式正确的是______

A.

B.

C.

D.

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C.一定温度下,已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加少量烧碱溶液可使溶液中值增大。

D.等体积、pH都为3的酸HAHB分别与足量的锌反应,HA放出的氢气多,说明酸性:HAHB

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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(

A.1 mol NH4Cl与少量的稀氨水混合后,溶液呈中性,则溶液中NH4+数目为NA

B.用浓盐酸分别与MnO2KClO,反应制备1 mol氯气,转移的电子数均为2NA

C.工业上电解精炼银时,若阳极质量减少10.8 g,则电路中转移电子数不为0.1NA

D.1.0 gH218OD216O组成的混合物中所含中子数为0.5 NA

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A.用电子式表示CaCl2的形成过程:

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【题目】按要求完成下列空格

Ⅰ.为减少SO2的排放,常采取以下措施,将煤转化为清洁的气体燃料。已知:

H2(g)O2(g)=H2O(g) ΔH1=-241.8kJ·mol1

C(s)O2(g)=CO(g) ΔH2=-110.5kJ·mol1

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式____________

Ⅱ.将等物质的量的AB混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g) +B(g) xC(g) +2D(g),经5min后,测得D的浓度为0.5molL1C的平均反应速率是0.1mol/(Lmin),且此时A的物质的量浓度为0.25molL1

1x的值是_____

2B的平均反应速率_____

3)则反应开始前放入容器中A的物质的量_____

Ⅲ.(1CO2NaClNaSiCS2,五种物质的熔点由高到低的顺序是________(用分子式或化学式表示)。

2ABCD为四种晶体,性质如下:

A固态时能导电,能溶于盐酸;B能溶于CS2,不溶于水;

C固态时不导电,液态时能导电,可溶于水;D固态、液态时均不导电,熔点为3500 ℃;

试推断它们的晶体类型:A_____B_____C_____D_____

3)磷和氯气反应可生成组成比为13的化合物,该化合物的立体构型为_____,中心原子的杂化轨道类型为_____,中心原子的价层电子对数为_____

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上述反应的平衡常数表达式______;判断该反应已经达到平衡状态的依据是______填序号

容器内固体质量保持不变 容器中气体压强保持不变

已知上述反应的平衡常数K与温度单位:之间的关系如图所示。

根据图象可知,该反应的平衡常随温度升高而______增大”“减小不变

结合上述有关信息,指出两条提高CO的平衡转化率的措施:______写两条

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【题目】利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是( )

选项

实验结论

实验装置

A

稀硫酸

Na2S

AgNO3与AgCl的溶液

Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)

B

浓硫酸

蔗糖

溴水

浓硫酸具有脱水性、氧化性

C

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Na2SO3

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SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀

D

浓硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性:硝酸>碳酸>硅酸

A. A B. B C. C D. D

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同步练习册答案