【题目】下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是
A. 用装置甲灼烧碎海带
B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2
D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】2017年冬季,我国北方大部分地区出现严重雾霾天气,引起雾霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等。城市雾霾中还含有铜等重金属元素。
(1)N元素原子核外电子云的形状有____________种;基态铜原子的价电子排布式为_______________,金属铜的晶体中,铜原子的堆积方式为________________。
(2)N和O中第一电离能较大的元素是___________;SO42-的空间构型是_______________。
(3)雾霾中含有少量的水,组成水的氢元素和氧元素也能形成化合物H2O2,其中心原子的杂化轨道类型为______________,H2O2难溶于CCl4,其原因为__________________。
(4)PM2.5富含大量的有毒、有害物质,如NO、CH3COOONO2(PAN)等。1molPAN中含σ键数目为__________;NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,该配合物中心离子的配位数为________________。
(5)测定大气中PM2.5浓度的方法之一是β-射线吸收法,β-射线放射源可用85Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图所示,设晶体中与每个Kr原子相邻的Kr原子有m个,晶胞中所含Kr原子有n个,则m/n=________________。
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【题目】在10 L密闭容器中,1 mol A和3 mol B在一定条件下反应:A(g)+xB(g)=2C(g),2 min后反应达到平衡时,测得混合气体共3.4 mol,生成0.4 mol C,则下列计算结果正确的是
A. 平衡时,容器内的压强是起始时的
B. x值等于3
C. A的转化率为20%
D. B的平均反应速率为0.4 mol·L-1·min-l
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【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数.下列说法正确的是( )
A.标准状况下,22.4 L 苯中含有的苯分子数是NA
B.标准状况下,1mol氦气中含有的核外电子数为4NA
C.常温常压下,15g乙烷分子中含有的碳氢键数目为3 NA
D.常温常压下,0.10 molL﹣1CH3COOH溶液中含有的H+数小于0.1NA
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【题目】下列说法正确的是
A.氧化还原反应的本质是电子的转移
B.化合反应一定是氧化还原反应
C.物质中某元素的原子得到电子,则此物质是还原剂
D.酸、碱、盐之间的反应一定是复分解反应
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【题目】用容量瓶准确配制一定浓度的NaCl溶液时,下列操作会使溶液浓度偏低的是( )
A.用粗盐代替NaCl固体
B.定容时,溶液液面低于容量瓶刻度线
C.从烧杯向容量瓶转移溶液时,有少量溶液溅出
D.向容量瓶转移溶液时,容量瓶中有少量蒸馏水
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【题目】下列说法正确的是
A.焰色试验时火焰呈黄色,说明该物质中含有钠元素
B.某物质的焰色不显紫色,说明该物质中肯定没有钾元素
C.焰色试验不能用于物质的鉴别
D.做焰色试验的金属丝可以用铜丝、光洁无锈的铁丝
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【题目】某有机物的结构简式如图所示:下列有关该有机物的叙述正确的是( )
A.该有机物的分子式为C11H14O3
B.该有机物可能易溶于水且具有水果香味
C.该有机物可能发生的化学反应类型有:水解、酯化、氧化、取代
D.1mol该有机物在Ni作催化剂的条件下能与4molH2发生加成反应
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【题目】NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( )
A. 标准状况下,5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后分子总数为0.5 NA
B. 标准状况下,11.2 L水含有的电子总数为9 NA
C. 将0.1mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液含有0.1NA
D. 1 mol C5H12(戊烷)中含有共价健16 NA
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