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    5．氮元素的化合价较多，负价态氮与正价态氮之间发生氧化还原反应时会有氮气产生．下面是甲、乙两位学生提出的两种制备少量氮气的实验方案（箭头表示气体的流向）．
    甲：空气→碱石灰→红磷（点燃）→水→铜粉（灼热）→集气瓶
    乙：NH4NO2（加热）→浓硫酸→镁粉（灼热）→集气瓶（提示：NH4NO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O）
    回答下列问题：
    （1）甲、乙两位学生的实验方案是否能制氮气？甲能、乙不能（填“能”或“不能”）．
    （2）具体说明不能制取氮气的原因并纠正（若两种方案都能制氮气，此小题不用回答）因为N2和Mg反应生成Mg3N2，不应通过灼热镁粉．
    （3）甲方案中碱石灰和乙方案中浓硫酸可否交换位置？说明理由：不能，甲方案中碱石灰除干燥空气外，还要吸收空气中的CO2，而浓硫酸只能吸水而不能吸收CO2．

    分析 碱石灰能除空气中的CO2和水蒸气；
    红磷能除空气中的O2；
    水能除去生成的P2O5；
    铜粉能除去残余的氧气；
    集气瓶收集得到纯净的氮气；
    所以甲学生的实验方案能制氮气．在乙学生的实验方案中，制得的氮气经过浓硫酸后，水蒸气被吸收；通过灼热的镁粉后，N2可以和Mg反应生成Mg3N2，所以乙学生的实验方案不能制氮气．

    解答 解：（1）碱石灰能除空气中的CO2和水蒸气；
    红磷能除空气中的O2；
    水能除去生成的P2O5；
    铜粉能除去残余的氧气；
    集气瓶收集得到纯净的氮气；
    所以甲学生的实验方案能制氮气．在乙学生的实验方案中，制得的氮气经过浓硫酸后，水蒸气被吸收；通过灼热的镁粉后，N2可以和Mg反应生成Mg3N2，所以乙学生的实验方案不能制氮气．
    故答案为：能；不能；
    （2）N2和Mg反应生成Mg3N2，故答案为：因为N2和Mg反应生成Mg3N2，不应通过灼热镁粉；
    （3）碱石灰除干燥空气外，还要吸收空气中的CO2，而浓硫酸只能吸水而不能吸收CO2，故答案为：不能；甲方案中碱石灰除干燥空气外，还要吸收空气中的CO2，而浓硫酸只能吸水而不能吸收CO2．

    点评 本题考查氮氧化物的产生及转化，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，注意把握题给信息，结合物质的性质设计实验步骤，题目难度不大．

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    （3）玻璃的主要成分为SiO2．玻璃易被烧碱腐蚀，原因为SiO2+2OH-═SiO32-+H2O（用离子方程式表示）
    （4）生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是CaCO3．

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    A．5：3B．2：3C．1：1D．2：1

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    离子K+Na+NH4+H+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-5  a4×10-53×10-52×10-5
    请回答下列问题：
    （1）根据表中数据计算此待测液中c（H+）浓度a为1×10-4mol/L．
    （2）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．
    ①汽车发动机工作时的高温会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是N2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NO．
    ②NOx能形成酸雨，由NO2形成酸雨的主要反应是3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO（写离子方程式）．
    （3）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
    ①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，SO2被吸收后转化成一种硫元素的最高价态的化合物，该物质的化学式是CaSO4．
    ②吸收烟气中的SO2，以下物质可作吸收剂的是a（填序号）；硫酸工业中的尾气SO2可以循环利用，写出SO2转化为SO3反应的化学方程式2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3．a．NaOH      b．H2SO4        c．NaHSO3．

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