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    在密闭容器中，反应X2（g）+2Y2（g）?2XY2（g）△H＜0达到甲平衡，若只改变某一条件再达到乙平衡，则对此过程条件改变的分析正确的是（　　）
    A、图Ⅰ由甲至乙加入适当催化剂
    B、图Ⅱ由甲至乙扩大容器体积
    C、图Ⅲ由甲至乙增大压强
    D、图Ⅲ由甲至乙升高温度
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：反应X2（g）+2Y2（g）?2XY（g）△H＜0，正反应为体积减小的放热的反应，
    A．加催化剂正逆反应速率同等程度增大；
    B．扩大体积，压强减小，正逆反应速率都降低，平衡向逆反应，逆反应速率降低较少；
    C．增大压强，反应速率加快，到达平衡时间缩短，平衡向正反应方向移动，平衡时XY2的含量增大；
    D．升高温度，应速率加快，到达平衡时间缩短，平衡向逆反应方向移动，平衡时XY2的含量减小．
    解答： 解：反应X2（g）+2Y2（g）?2XY（g）△H＜0，正反应为体积减小的放热的反应，
    A．加入催化剂，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，图象与实际不相符，故A错误；
    B．扩大体积，压强减小，正逆反应速率都降低，平衡向逆反应，逆反应速率降低较少，图象中平衡不移动，图象与实际不相符，故B错误；
    C．增大压强，反应速率加快，到达平衡时间缩短，平衡向正反应方向移动，平衡时XY2的含量增大，但图象中乙到达平衡时XY2的含量较小，与实际不符，故C错误；
    D．升高温度，应速率加快，到达平衡时间缩短，平衡向逆反应方向移动，平衡时XY2的含量减小，图象与实际相符，故D正确，
    故选D．
    点评：本题考查影响平衡和化学反应速率的因素，注意把握反应的特点及图象的分析为解答的关键，注意压强、温度对平衡的影响即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下述实验设计能够达到目的是（　　）
    选项 实验目的 实验设计
    A 证明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） 往AgCl悬浊液中滴入几滴KI溶液
    B 除去Cu粉中混有的CuO 向混合物中滴加适量稀硝酸
    C 检验溶液中是否含有Fe2+ 向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液
    D 证明H2CO3酸性比H2SiO3强 Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阅读材料，在下列表格中处理所得信息．

    二氧化硅的应用 推测二氧化硅所具有的性质或写出相关方程式
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）室温下在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c（OH-）为
     
    mol?L-1．
    （2）浓度为0.1mol?L-1的下列各物质的溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是
     
    （填序号）．
    ①NH4Cl  ②NH4HSO4   ③NH3?H2O  ④CH3COONH4
    （3）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-．
    ①则Na2A溶液显
     
    性；NaHA溶液显
     
    性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．
    ②若有0.1mo1?L-1Na2A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：
     
    （填序号）．
    A．c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
    B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（HA-）＞＞c（A2-）＞c（H+）
    C．c（Na+）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）
    D．c（A2-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HA-）
    （4）在含有Cl-、Br-、I-的溶液中，已知其浓度均为0.1mol/L，已知AgCl、AgBr、AgI的溶度积分别为1.6×10-10、4．l×10-15、1.5×10-16，若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，试回答：
    ①当AgBr沉淀开始析出时，溶液中Ag+浓度是
     
    ．
    ②当AgC1沉淀开始析出时，溶液中的Br-、I-是否完全沉淀
     
    （当溶液中离子浓度小于1.0×10-5mol/L时，认为己沉淀完全，本空选填“是”或“否”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、Na2CO3溶液的水解：CO32-+H3O+?HCO3-+H2O
    B、AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    C、氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
    D、向NaHSO4溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）
    A、Na+、NH4+、HCO3-、OH-
    B、Fe3+、Zn2+、I-、SO42-
    C、H+、K+、NO3-、SO42-
    D、Ca2+、Na+、NO3-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A、1mol NH4+与1mol OH-所含的质子数均为10NA
    B、标准状况下，22.4L CHCl3中含C-H键数目为NA
    C、常温下，14g乙烯中含碳原子数为NA
    D、常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH-数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、100 mL 1 mol?L-1的Na2CO3溶液中离子总数为0.3NA
    B、若一筒120g的墨粉能打a个字，则平均每个字约含有10NA/a个碳原子
    C、在101kPa时，0.1NA个H2分子完全燃烧生成液态水，放出a kJ热量，表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=+20akJ?mol-1
    D、常温下28g14CO含有14 NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、pH=4的0.1 mol?L-1的NaHC2O4溶液中：c（HC2O4-）＞c （H2C2O4）＞c（C2O42-）
    B、0.1 mol?L-1的NaHCO3溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    C、常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）
    D、常温下，等物质的量浓度的三种溶液：①（NH4）2SO4②NH4Cl  ③（NH4）2Fe（SO4）2中c（NH4+）：①＜②＜③

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