Question

16．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 标准状况下，22.4 LH₂O含有的分子数为N_A
• B． 1molAl³⁺离子含有的核外电子数为3N_A
• C． 3mol Fe在高温下与足量的水蒸汽反应转移的电子数为8N_A
• D． 1molNa₂O₂与足量的水反应失去电子数为2N_A

Answer 1

分析 A．标准状况下，水不是气体，不能带入n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算；
B．一个Al³⁺离子含有的核外电子数为10；
C．3Fe$\stackrel{-8e-}{→}$Fe₃O₄，3mol Fe含有原子数为3N_A，失去电子数为8×$\frac{3{N}_{A}}{3}$N=8N_A；
D．过氧化钠和水反应方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，该反应过氧化钠中O元素化合价由-1价变为-2价和0价．

解答 解：A．标准状况下，水不是气体，不能带入n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算，因此不能求算分子数，故A错误；
B．一个Al³⁺离子含有的核外电子数为10，1molAl³⁺离子含有的核外电子数为10N_A，故B错误；
C．3Fe$\stackrel{-8e-}{→}$Fe₃O₄，3mol Fe含有原子数为3N_A，失去电子数为8×$\frac{3{N}_{A}}{3}$N=8N_A，故C正确；
D．过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，1mol Na₂O₂与水完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移电子数为1mol×N_Amol^-1=N_A，故D错误；
故选C．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件以及转移电子数的计算方法．