Question

7．下列结论错误的是①③⑧（多选）
①微粒半径：r（K⁺）＞r（Al³⁺）＞r（S^2-）＞r（Cl^-）   ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄
③还原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te  ⑤酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO
⑥非金属性：O＞N＞P＞Si       ⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K       ⑧沸点：NH₃＞PH₃＞AsH₃．

Answer 1

分析 ①电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小；
②非金属性越强，对应氢化物越稳定；
③非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱；
④非金属性越强，对应单质的氧化性越强；
⑤非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；
⑥同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱；
⑦同主族从上到下金属性增强，同周期从左向右金属性减弱；
⑧氨气含氢键沸点最高，氢化物中相对分子质量大的沸点高．

解答 解：①电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则r（S^2-）＞r（Cl^-）＞r（K⁺）＞r（Al³⁺），故错误；
②非金属性越强，对应氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄，故正确；
③非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性：S^2-＞I^-＞Br^-＞Cl^-，故错误；
④非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te，故正确；
⑤非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，碳酸与NaClO发生强酸制取弱酸的反应，可知酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO，故正确；
⑥同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性：O＞N＞P＞Si，故正确；
⑦同主族从上到下金属性增强，同周期从左向右金属性减弱，则金属性：Be＜Mg＜Ca＜K，故正确；
⑧氨气含氢键沸点最高，氢化物中相对分子质量大的沸点高，则沸点：NH₃＞AsH₃＞PH₃，故错误；
故答案为：①③⑧．

点评 本题考查元素周期律和周期表的应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律等为解答本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．