【题目】某密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)
2Z(g)；△H<0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量，下列说法中不正确的是（ ）
A.t3时减小了压强B.t5时升高了温度
C.t2时加入了催化剂D.t4～t5时间内转化率最低
【答案】D
【解析】
由图可知，t2时正、逆反应速率同等程度增大；t3时正、逆反应速率均减小，但逆反应速率大，平衡逆向移动；t5时正、逆反应速率均增大，逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，结合可逆反应的特点及平衡移动来解答。
A. 该反应的正反应为气体体积减小的反应，t3时正、逆反应速率均减小，且逆反应速率比正反应速率大，说明平衡逆向移动，应为减小压强，A正确；
B. 该反应的正反应为放热反应，升高温度，正、逆反应速率均增大，逆反应速率增大的多于正反应速率的增大，平衡逆向移动，故改变条件应为升高温度，B正确；
C. 该由图可知，t2时刻，改变条件，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动。该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，故改变条件为使用催化剂，C正确；
D. 由图可知，t5时平衡逆向移动，则t6时反应物的转化率比t4时低，D错误；
故合理选项是D。
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【题目】在一定温度下,向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)
2Z(g)，此反应达到平衡的标志是( )
A. 容器内密度不随时间变化B. 容器内各物质的浓度不随时间变化
C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D. 单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z
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【题目】中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。减少CO2排放是一项重要课题。
（1）碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，简称DMC)是一种应用前景广泛的新材料，用甲醇、CO、CO2在常压、70～120 ℃和催化剂条件下合成DMC。
已知：①CO(g) ＋1/2O2(g) === CO2(g) ΔH1＝－283.0 kJ·mol－1
②H2O(l)===H2O(g) ΔH2＝＋44.0 kJ·mol－1
③2CH3OH(g)＋CO2(g) 
CH3OCOOCH3(g)＋H2O(g) ΔH3＝－15.5 kJ·mol－1
则2CH3OH(g)＋CO(g)＋1/2O2(g) CH3OCOOCH3(g)＋H2O(l) ΔH＝________。
（2）在2L的密闭容器中通入2 mol CH3OH和1 mol CO2，按反应③合成DMC，一定条件下，平衡时CO2的转化率如图所示，则：
①A点的平衡常数为_________________
②v(A)、v(B)、v(C)由快到慢的顺序为__________________；
③下列能说明在此条件下反应达到平衡状态的是________。
A．2v正(CH3OH)＝v逆(CO2)
B．CH3OH与CO2的物质的量之比保持不变
C．恒容条件，容器内气体的密度保持不变
D．各组分的物质的量分数保持不变
（3）CO2经催化加氢可以生成低碳烃，主要有以下两个竞争反应：
反应Ⅰ：CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g)
反应Ⅱ：2CO2(g)＋6H2(g) C2H4(g)＋4H2O(g)
为分析催化剂对反应的选择性，在1 L密闭容器中充入1 mol CO2和2 mol H2，测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。
①该催化剂在较低温度时主要选择________(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。
②用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图所示。b电极上的电极反应式为________________________________。
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【题目】在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是（ ）
A. ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B. b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–
C. c点，两溶液中含有相同量的OH–
D. a、d两点对应的溶液均显中性
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【题目】下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不发生消去反应的是（ ）
①
②
③(CH3)3CCH2Cl ④CHCl2-CHBr2 ⑤
⑥CH3Cl
A.①③⑥B.②③⑤C.全部D.②④
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【题目】煤的液化可以合成甲醇。下列有关说法正确的是
①“气化”：C（s）＋2H2O（g）===CO2（g）＋2H2（g）ΔH1＝＋90.1kJ·mol—1
②催化液化I：CO2（g）＋3H2（g）===CH3OH（g）＋H2O（g）△H2＝－49.0kJ·mol—1
③催化液化Ⅱ：CO2（g）＋2H2（g）===CH3OH（g）＋
O2（g）△H3＝akJ·mol
A. 催化液化I的反应在高温下更容易自发进行
B. C(s)+H2O(g)+H2(g)==CH3OH(g)△H＝＋41.1kJ·mol—1
C. △H2＞△H3
D. 如图所示为甲醇燃料电池的工作原理示意图，负极的电极反应为CH3OH－6e—＋6OH—=CO2↑＋5H2O
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【题目】以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：
相关反应的热化学方程式为：
反应I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) === 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1
反应II：H2SO4(aq) === SO2(g) + H2O(l) + 
O2(g) ΔH2 = +327 kJ·mol-1
反应III：2HI(aq) === H2(g) + I2(g) ΔH3 = +172 kJ·mol-1
下列说法不正确的是：
A. 该过程实现了太阳能到化学能的转化
B. SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用
C. 总反应的热化学方程式为：2H2O(l) === 2H2 (g)+O2(g) ΔH = +286 kJ·mol-1
D. 该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变
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【题目】mA(g)＋nB(g)
pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是
A.由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应
B.由图2可知，该反应m＋n﹤p
C.图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3
D.图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂
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【题目】我国传统中药金银花具有清咽润喉、增强免疫调节的作用，其中的一种有效成分为绿原酸，结构简式如下图所示：
回答下列问题：
(1)绿原酸的分子式为_______________。
(2)1mol绿原酸能与_______molNaOH完全反应，1mol绿原酸能与______molH2完全加成。
(3)咖啡豆中含有绿原酸，烘焙手法对咖啡风味的影响可以用下图解释：
①上述反应中属于酯化反应的是___________（填序号）。
②写出乙烯儿茶酚(C8H8O2)的结构简式____________。
③写出反应③的方程式______________。
④写出符合下列要求的乙烯儿茶酚的同分异构体结构简式______________。
I．苯环上有两个取代基 II．能够与碳酸氢钠反应生成气体。
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