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    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸
    B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
    C．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
    D．石油的裂解、煤的干馏、蛋白质的盐析和淀粉的水解都是化学变化

    分析 A．乙醇含-OH，乙酸含-COOH；
    B．浓盐酸与氨气反应冒白烟；
    C．光比电解消耗的能源少；
    D．石油的裂解生成烯烃、煤的干馏生成煤焦油等、淀粉水解生成葡萄糖．

    解答 解：A．红外光谱测定有机基团，可区别乙醇和乙酸，故A正确；
    B．浓盐酸遇到浓氨水产生白烟，可检验氨气泄漏，故B正确；
    C．光催化更环保经济，电解需耗费大量能源，故C正确；
    D．蛋白质的盐析是物理变化不是化学变化，而石油的裂解、煤的干馏、淀粉的水解都是化学变化，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查物质的鉴别及检验，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、发生的反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（　　）
    A．MgOB．Al（OH）3C．SiO2D．AlCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol奥沙拉嗪（） 与足量Na2CO3溶液反应能生成4molC O2B
    B．已知反应mX（g）+nY（g）?qZ（g），若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为1：1
    C．1L 1mol/LNa2CO3溶液中含有3×6.02×1023个离子
    D．在一定温度下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c（H+）分别是1.0×10-amol•L-1和是1.0×10-bmol•L-1，在此温度时，水的离子积为1.0×10-（b+a）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知常温下0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.8，该溶液中含氮、含碳各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（NH3•H2O）＞c（CO32-）
    B．NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）
    C．由图可知，往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4+浓度逐渐减小，HCO3-浓度先增大后减小
    D．通过分析可知常温下：Ka1（H2CO3）＞Kb（NH3•H2O）＞Ka2（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．1L 0.1mol•L-1的氨水含有0.1 NA个OH-
    B．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
    C．80℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.2NA个H+
    D．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32g铜时转移电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某暗紫色化合物A在常温和干燥的条件下，可以稳定存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质．为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验．经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素．另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应．过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g．
    （1）化合物A的化学式为K2FeO4；化合物A与H2O反应的离子方程式为4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3↓+3O2↑+8OH-．
    （2）化合物A可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，可由FeCl3和KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的化学方程式为3KClO+4KOH+2Fe（OH）3=2K2FeO4+3KCl+5H2O．
    （3）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展．下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是D．
    A．醋酸钠       B．醋酸       C．Fe（NO3）3       D．KOH
    （4）请设计一个实验方案，研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响高铁酸钾取少量的样品放入试管加水溶解，分成两等份于两试管中，一个放入热水中，一个放在冷水中，观察生成红褐色沉淀的快慢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由A、B两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高．取材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一种含B元素的气体丙，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解．
    （1）甲的化学式为Si3N4，其晶体属于原子晶体．
    （2）乙的水溶液俗称水玻璃，其可以用来做黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂（写出一种用途）
    （3）B元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染，因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等．则
    ①丁的电子式为．
    ②丁与空气组成可组成碱性燃料电池，丁转化为一种稳定的气体和液体，写出该电池负极的电极反应式N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．
    （4）化合物戊由丙和一种酸反应得到盐，其相对式量为63．已知常温下戊的水溶液pH＜7，且戊能与新制Cu（OH）2悬浊液共热有红色沉淀生成．
    ①戊的水溶液各离子浓度由大到小的顺序为c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞（OH-）．
    ②戊与银氨溶液反应的化学方程式为HCOONH4+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加热}{→}$（NH4）2CO3+2Ag↓+3NH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（　　）
    A．NH4+、H+、NO3-、HCO3-B．K+、AlO2-、SO42-、NH3•H2O
    C．Na+、K+、SO32-、ClO-D．Na+、CH3COO-、SO42-、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol Na与乙醇完全反应，失去2NA电子
    B．标准状况下，22.4L苯含NA个C6H6分子
    C．0.5mol-OH和0.5mol OH-均含有5NA电子
    D．常温常压，8gCH4含5NA个电子

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