Question

某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。”（已知煤炭的燃烧热为－393.15 kJ/mol，氢气的燃烧热为－242 kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为－283 kJ/mol）

（1）写出该同学看到燃烧现象所涉及到的所有热化学反应方程式；

                                                                    

                                                                      

                                                                     

                                                                                                                               

（2）你认为该同学的结论是否正确，请简要说明理由。                              

Answer 1

（1）C (s) ＋ O2 (g) ＝ CO2(g) 　　　　　　△H = －393.15 kJ/mol　

H2 (g) ＋ 1/2 O2 (g) ＝ H2O (l)　　　　　　 △H = －242 kJ/mol

CO (g) ＋ 1/2 O2 (g) ＝ CO2(g)　　　　　　 △H = －283 kJ/mol

C (g) ＋ H2O (l) ＝ CO(g) ＋ H2 (g) 　　　　△H = +131.85 kJ/mol

（2）不正确。因为根据盖斯定律，反应过程中的热效应与途径无关，只与反应物和生成物的能量差有关。