Question

目前，人们正在研究开发一种高能电池---钠硫电池，它是以熔融的钠和硫为两极，以Na⁺ 导电的β′-Al₂O₃陶瓷作固体电解质，反应式如下：Na₂Sx

充电

放电

2Na+xS，以下说法正确的是（　　）

A、放电时，Na 作正极，S极发生还原反应

B、充电时钠极与外电源的正极相连

C、当用该电池电解AgNO₃溶液时，阳极上产生标准状况下气体11.2L时，消耗金属钠2.3g

D、充电时，阳极发生的反应为：S_x^2--2e^-=xS

Answer 1

分析：在放电时，原电池正极发生得电子的还原反应，在反应2Na+xS=Na₂S_x中，硫单质得电子，故正极反应为：xS+2e^-=S_x^2-；原电池负极发生失电子的氧化反应，在反应2Na+xS=Na₂S_x中钠失电子，故负极反应为2Na-2e^-=2Na⁺，在充电时，电解池的阳极发生的电极反应极为正极上的逆反应，阴极反应和负极互为逆反应．

解答：解：A、在放电时，硫单质得电子，作正极，钠失电子，作负极，故A错误；
B、充电时，钠极与外电源的负极相连，硫极与外电源的正极相连，故B错误；
C、电解AgNO₃溶液时，阳极产生的11.2L（标况）气体，阳极0.5mol气体是氧气，即4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，生成0.5mol氧气转移电子为2mol，根据钠硫电池放电时的负极反应：2Na-2e^-=2Na⁺，则会消耗金属钠2mol，即4.6g，故C错误；
D、充电时，是电解池反应，阳极反应为：S_x^2--2e^-=xS，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了二次电池的工作原理以及电极反应式的书写知识，放电和充电过程的实质判断，依据电子守恒进行电极产物的计算，可以根据教材知识来回答，难度不大．