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    对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是

    A．若质量相等，则质子数相等

    B．若原子数相等，则中子数相等

    C．若分子数相等，则体积相等

    D．若体积相等，则密度相等

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省沙市、沙市五中高考模拟理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：

    I （1）直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵。

    ①写出磷酸主要的电离方程式________________________。

    ②直链低聚磷酸铵的化学式可表示为(NH4)(n+2)PnOx，x=_____(用n表示)。

    （2）在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式。

    □H2PO2－+□Ag++□______=□PO43－+□Ag+□______

    （3） 工业上生产硝酸铜晶体的流程图如下：

    ①在步骤a中，需要通入氧气和水，其目的是______．

    ②进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是(结合离子方程式说明)______．

    ③下图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[Cu(NO3)2•nH2O]的溶解度曲线(温度在30℃前后对应不同的晶体)，下列说法正确的是______(填字母)．

    a．A点时的溶液为不饱和溶液

    b．B点时两种晶体可以共存

    c．按上述流程最终得到的晶体是Cu(NO3)2•3H2O

    d．若将C点时的溶液降温至30℃以下，可以析出Cu(NO3)2•6H2O晶体

    II （4）查阅资料可知：银氨溶液中存在平衡：Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)，该反应平衡常数的表达式K稳[Ag(NH3)2+]= _________，已知某温度下，K稳[Ag(NH3)2+]=1.10×107，Ksp[AgCl]=1.45×10﹣10。计算得到可逆反应AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl－(aq)的化学平衡常数K=_________ (保留2位有效数字)，1L 1mol／L氨水中最多可以溶解AgCl_________mol(保留1位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    元素的性质随着元素原子序数的递增而而呈现周期性变化的原因是（ ）

    A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

    B．元素的原子半径呈周期性变化

    C．元素的化合价呈周期性变化

    D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二下期中理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中正确的是( )

    A．将KI和FeCl3溶液棍合，溶液变棕黄色，说明还原性Fe2+＞I-

    B．NO2通入FeSO4溶液中的过程中由浅绿色变为黄色

    C．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

    D．SO2通入BaCl2溶液中先有白色沉淀后沉淀溶解

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二下期中理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是( )

    A．淀粉、CuO、HClO、Cu

    B．水玻璃、Na2O•CaO•6SiO2、AgO、SO3

    C．KAl(SO4)2•12H2O、KClO3、NH3•H2O、CH3CH2OH

    D．普通玻璃、H2O、Fe(SCN)3、葡萄糖

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高二下期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置见图，相关物质的沸点见附表)。其实验步骤为：

    步骤1:将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3， 20mLl， 2 -二氯乙烷和20mL苯甲醛充分混合后.升温至60℃，缓慢滴加经H2SO4干燥过的液溴20mL，保温反应一段时间，冷却。

    步骤2:将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，__________。

    步骤3:有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。

    步骤4:减压蒸馏有机相，收集相应馏分。

    （1）实验装置中冷凝管的主要作用是__________，锥形瓶中的溶液应为__________。

    （2）步骤1所加入的物质中，AlCl3是催化剂，请推测1， 2-二氯乙烷的作用__________。

    （3）有同学建议将装置中温度计换成搅拌器，那么温度计应移到什么地方__________。

    （4）步骤2后续操作是__________。

    （5）步骤3中用10%的NaHCO3溶液洗涤的具体操作是__________。加入无水MgSO4固体的作用是__________。

    （6）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止__________。

    （7）最后收集到间溴苯甲醛10mL，则该实验的产率为__________。

    附表相关物质的沸点(101kPa)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如下a、b、c、d、e、f是六种有机物，其中a是烃类，其余是烃的衍生物，下列有关说法不正确的是

    已知：

    A．若a的相对分子质量是42，则d是丙醛

    B．若d的相对分子质量是44，则a是乙炔

    C．若a为苯乙烯(C6H5-CH=CH2)，则f的分子式是C16H16O2

    D．若a为单烯烃，则d与f的最简式一定相同

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏银川二中高二下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    有机物A可以通过不同的反应得到B和C:

    （1）A的分子式为_________________，C的含氧官能团名称为_________________。

    （2）A制取C的有机反应类型为_________________；A制取B的化学方程式为：_________________。

    （3）A发生消去反应后产物的结构简式为_________________，A分子中一定共面的碳原子有_________________个。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西吉安一中高二下第二次段考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

    温度/℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    回答下列问题：

    （1）该反应的△H__________0（填“＜”“＞”“=”）；

    （2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H2O，反应初始6s内CO的平均反应速率v（CO）=0.003mol•L-1•s-1，则6S末CO2的物质的量浓度为__________；反应经一段时间后，达到平衡后CO的转化率为__________；

    （3）判断该反应是否达到平衡的依据为_______（填正确选项前的字母）；

    a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变

    c．c（CO）不随时间改变 d．单位时间里生成CO和H2的物质的量相等

    （4）已知1000℃时，要使CO的转化率超过90%，则起始物c（H2O）：c（CO）应不低于__________；

    （5）已知CO可用于制备很多物质：

    2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJ•mol-1

    2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ•mol-1

    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-556.0kJ•mol-1

    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1

    请写出S（g）与O2（g）反应生成SO2（g）热化学方程式_______________；

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