现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂,某同学为了确认其成分,取部分制剂作为试液,设计并完成了如下实验:
已知:控制溶液pH=4时,Fe(OH)3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀。
该同学得出的结论正确的是( )
A.根据现象1可推出该试液中含有Na+
B.该实验中可加入MgO调节pH=4
C.根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+,但没有Mg2+
D.根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+
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已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。要使[H+]/[CH3COOH]值增大,可采取措施( )
A.加少量烧碱溶液 B.降低温度
C.加少量冰醋酸 D.加水
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用一价离子组成的四种盐溶液:AC、BD、AD、BC,其物质的量浓度均为1 mol/L。在室温下前两种溶液的pH=7,第三种溶液的pH>7,最后一种溶液pH<7,则正确的是( )
A | B | C | D | |
碱性 | AOH>BOH | AOH<BOH | AOH>BOH | AOH<BOH |
酸性 | HC>HD | HC>HD | HC<HD | HC<HD |
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如图所示各步转化关系中,①②③反应是化合反应,④⑤反应是置换反应,则表中各物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化关系的是( )
| a | b | c |
A | C | CO2 | CO |
B | Br2 | FeBr2 | FeBr3 |
C | Al | AlCl3 | Al2O3 |
D | Fe | FeCl2 | FeCl3 |
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为回收利用废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣),科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺,主要流程如下:
部分含钒物质在水中的溶解性如下:
物质 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 |
溶解性 | 可溶 | 难溶 | 难溶 | 易溶 |
回答下列问题:
(1)工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法,写出该反应的化学方程式________________。
(2)图中所示滤液中含钒的主要成分为____________(写化学式)。
(3)用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液,以测定反应②后溶液中含钒量,完成反应的离子方程式为VO+H2C2O4+________===VO2++CO2↑+H2O。
(4)全钒液流电池的结构如图所示,其电解液中含有钒的不同价态的离子、H+和SO。电池放电时,负极的电极反应为V2+-e-===V3+。
①电池放电时的总反应方程式为__________________。充电时,电极M应接电源的________极;
②若电池初始时左、右两槽内均以VOSO4和H2SO4的混合液为电解液,使用前需先充电激活,充电过程阴极区的反应分两步完成:第一步VO2+转化为V3+;第二步V3+转化为V2+。则第一步反应过程中阴极区溶液n(H+)________(填“增大”、“不变”或“减小”),阳极的电极反应式为______________。
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重铬酸钾是一种重要的氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3、SiO2、Al2O3)为原料生产。实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾(K2Cr2O7)的主要工艺如下:
试回答下列问题:
(1)以上工艺流程所涉及元素中属于过渡元素的有 。铁在周期表的位置是 。
(2)操作Ⅱ的名称是 。
(3)固体X的主要成分是___________,沉淀Y的主要成分是 。
(4)流程中①酸化所用的酸和②钾盐Z最合适的是(填符号)________,
A.盐酸和氯化钾 B.硫酸和氯化钾 C.硫酸和硫酸钾 D.次氯酸和次氯酸钾
酸化反应的离子方程式为 。
(5)FeO·Cr2O3与氯酸钾、氢氧化钠高温反应化学方程式: 。
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(1)配制浓度为2 mol·L-1的NaOH溶液100 mL,用托盘天平称取NaOH固体时,天平读数将________(填写字母,下同)。
A.等于8.0 g B.等于8.00 g
C.大于8.0 g D.等于0.2 g
(2)某实验中需2 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格为____________,称取Na2CO3的质量为__________。
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氢气、甲醇是优质的清洁燃料,可制作燃料电池。
(1)已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g) H1=-1275.6kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) H2=-566.0kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l) H3=-44.0kJ·mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式 。
(2)生产甲醇的原料CO和H2来源于下列反应:
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H>0
①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则T1 T2(填“<”、“>”或“=",下同);A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的大小关系为 ;
②100℃时,将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应,能说明该反应已经达到平衡状态的是 (填序号)。
a.容器的压强恒定
b.单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 molH2
c.容器内气体密度恒定
d.
如果达到平衡时CH4的转化率为0.5,则100℃时该反应的平衡常数K= 。
(3)某实验小组利用CO(g)、O2(g)、KOH(aq)设计成如图b所示的电池装置,则该电池负极的电极反应式为 。
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