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    7．化学与生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．闻名世界的中国陶瓷、酿酒等技术都充分应用了化学工艺
    B．四大发明之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
    C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
    D．打磨磁石制作指南针为化学变化

    分析 A．陶瓷、酿酒、造纸都发生了化学变化；
    B．根据黑火药的成分分析；
    C．侯氏制碱法中生成了溶解度较小的碳酸氢钠；
    D．打磨磁石制指南针没有新物质生成．

    解答 解：A．陶瓷、酿酒、造纸等工艺过程中都发生了化学变化，充分应用了化学工艺，故A正确；
    B．黑火药的成分是硫磺、硝石和木炭，三者按照1：2：3的组成混合在一起，故B正确；
    C．侯氏制碱法是用饱和的氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，反应生成了溶解度较小的碳酸氢钠，故C正确；
    D．打磨磁石制指南针没有新物质生成，故是物理变化，不是化学变化，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查了化学知识在生产生活中的应用，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意学习时理论联系实际．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在碱性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（　　）
    A．K+、MnO4-、Na+、Cl-B．Na+、NO3-、H+、SO42-
    C．K+、NO3-、Na+、CO32-D．Na+、HCO3-、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，用NH3与NaClO反应可得到肼．
    （1）实验窒中常用来制备氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；
    （2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
    已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4（1）△H1=-195kJ•mol-1
    ②N2H4 （1）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
    写出肼和N2O4（l）反应生成N2和水蒸气的热化学方程式：2N2H4（l）++N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4kJ/mol；
    （3）写出NH3与NaClO反应制备肼（N2H4）的化学方程式：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；
    （4）已知化学键的键能（kJ/mol）：N≡N键为942、O-H键为464、O═O键为500、N-N键为154，请根据（2）中反应②计算N-H的键能（kJ/mol）是400（取整数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．下列物质等导电的是①③⑤，属于电解质的是④，属于非电解质的是②⑥⑨．
    ①汞 ②液氨 ③氯水 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥干冰 ⑦液氯 ⑧金刚石 ⑨二氧化硫．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（　　）
    A．Ba（OH）2、Na2S03、FeCl3、KClB．Na2Si03、Na2C03、KN03、NH4Cl
    C．NH3、H20、H3P04、Na2S04、H2S04D．HCl、CH2COOH、C2H5OH、Na2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．0.12mol/L的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液500mL中Cl-的物质的量浓度（　　）
    A．相同
    B．无法比较
    C．依次为0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/L
    D．依次为0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在强酸性溶液中能大量共存的透明离子组是（　　）
    A．K+  Na+   NO3-  CO32-B．Na十  Fe3+   SCN-  SO42-
    C．K+  Na十  Cl-   AlO2-D．Al3+  Na+   Cl-  SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．五种短周期元素的部分性质数据如下：
    元素TXYZW
    原子半径（nm）0.0370.0750.0990.1020.143
    最高或最低化合价+1+5，-3+7，-1+6，-2+3
    （1）Z离子的结构示意图为．
    （2）关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是b（填序号）
    a．简单离子的半径Y＞Z                  b．气态氢化物的稳定性Y比Z强
    c．最高价氧化物对应的水化物的酸性Z比Y强
    （3）甲是由T、X两种元素形成的10e-分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物．
    某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是把浓氨水滴到NaOH固体上，NaOH固体可吸收水，并且溶液中OH-浓度增大，可使平衡NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-向左移动，且过程中放热，故有利于NH3放出．一段时间后，观察到试管中的现象是生成白色沉淀，发生反应的离子方程式是3NH3．H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+．
    （4）XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一．它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO2+2NaOH═M+NaXO3+H2O（已配平），产物M中元素X的化合价为+3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LHF中含有的分子数目为NA
    B．.1 L 0.1mol/L 的FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1NA
    C．.标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
    D．.5.6gFe在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NA

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