Question

12．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

• A． Na₂S溶液：c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H₂S）
• B． Na₂C₂O₄溶液：c（OH^-）═c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄）
• C． Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• D． CH₃COONa和CaCl₂溶液：c（Na⁺）+c（Ca²⁺）═c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（Cl^-）

Answer 1

分析 A．硫化钠溶液中，氢氧根离子来自水的电离和硫离子水解，则c（OH^-）＞c（HS^-）；
B．根据Na₂C₂O₄溶液中的质子守恒判断；
C．根据碳酸钠溶液中的电荷守恒判断；
D．根据CH₃COONa和CaCl₂混合液中的电荷守恒判断．

解答 解：A．硫化钠溶液中，硫离子部分水解，溶液呈碱性，由于氢氧根离子还来自水的电离，则c（OH^-）＞c（HS^-），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H₂S），故A错误；
B．根据Na₂C₂O₄溶液中的质子守恒可得：c（OH^-）═c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄），故B正确；
C．根据碳酸钠溶液中的电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故C错误；
D．该混合液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+2c（Ca²⁺）+c（H⁺）═c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（Cl^-），故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及质子守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．