有浓度均为0．1 mol·L-1的盐酸.硫酸.醋酸三种溶液.试回答:(1)三种溶液中c(H+) 依次为a mol·L-1.b mol·L-1.c mol·L-1.其大小顺序为 .(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应.生成的盐的物质的量依次为n1mol.n2 mol.n3 mol.它们的大小关系为 .(3)中和一定量NaOH溶液生成正盐时.需上述三种酸的体积题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

有浓度均为0．1 mol·L^-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
（1）三种溶液中c(H⁺) 依次为a mol·L^-1，b mol·L^-1，c mol·L^-1，其大小顺序为___________________。
（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n₁mol，n₂ mol，
n₃ mol，它们的大小关系为____________ 。
（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小顺序为
____________ 。
（4）等体积的上述三种酸与足量的锌反应，产生氢气的体积（相同条件下）分别为V₁L、V₂L、V₃L，其大小顺序为____________ 。

（1）b>a>c
（2）n₁=n₂=n₃
（3）V₁=V₃>V₂ （4）V₂>V₁=V₃

练习册系列答案

最高考聚焦小题数学小题同步训练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?上海模拟）下列叙述中正确的是（　　）

A．体积相同、浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m＜n

B．有甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V（乙）＞10V（甲）

C．25℃，pH=9的NaOH溶液和NaAc溶液中，由水电离出的c（H⁺）均为10^-5mol?L^-1

D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）该式满足NaHCO₃溶液中的离子浓度关系

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述中正确的是（　　）

A．体积相同、浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m＜n

B．有甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V（乙）＞10V（甲）

C．25℃，pH=9的NaOH溶液和NaAc溶液中，由水电离出的c（H⁺）均为10^-5mol?L^-1

D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）该式只能满足NaHCO₃溶液中的离子浓度关系

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

复分解反应存在这样一个规律：较强酸可制取较弱酸．中和反应、盐类的水解也是复分解反应，盐类的水解反应的逆反应是中和反应．盐类的水解反应中，弱酸强碱盐中弱酸根离子对应的弱酸越弱，其盐越容易发生水解．
已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.8	8.1	11.6	10.3	11.1	11.3

（1）请根据上述信息判断下列反应不能发生的是

（填编号）．
A．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
B．CO₂+H₂O+NaClO═NaHCO₃+HClO
C．CO₂+H₂O+C₆H₅ONa-→NaHCO₃+C₆H₅OH
D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa-→Na₂CO₃+2C₆H₅OH
E．Na₂CO₃+C₆H₅OH-→NaHCO₃+C₆H₅ONa
F．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
（2）一些复分解反应的发生还遵循其他的规律．下列变化都属于复分解反应：
①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体
③蒸发KCl和NaNO₃的混合溶液，首先析出NaCl晶体．
根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为

反应能够由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行

．
（3）物质的量浓度均为0.05mol/L的下列五种物质的溶液中，pH由大到小的顺序是

①④②③⑤

（填编号）．
①C₆H₅OH（苯酚）　②CH₃COOH　③HClO₄　④HClO　⑤H₂SO₄
（4）一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的下列物质：①NaOH、②CH₃COOH、③NaClO，则水的电离程度最大的是

③

（填编号）．
（5）25℃时，M酸溶液的pH=a，N碱溶液的pH=b．
①若X为强酸，Y为强碱，且a+b=14，若两者等体积混合后，溶液的pH=

，此时溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是

酸为二元强酸，碱为一元强碱

．
②若X的化学式为HR，Y的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显酸性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该离子为

R^-

（填离子符号）；混合后的溶液中，下列微粒浓度大小关系正确的是

c e

（填序号）．
a  c（MOH）＞c（M⁺）＞c（R^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
b  c（HR）＞c（M⁺）＞c（R^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
c  c（R^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
d  c（M⁺）＞c（R^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
e  c（M⁺）+c（H⁺）=c（R^-）+c（OH^-）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述中正确的是（　　）

A、体积相同，浓度均为0.1mo1?L^-1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m、n倍，溶液的pH都变为9，则m＜n

B、有甲、乙两种醋酸溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V（乙）＞10V（甲）

C、25℃，向0.1mo1?L^-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中

c(OH)-

c(NH3H2O)

增大

D、Na₂SO₃溶液中的离子浓度关系c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HSO

）+c（SO

）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素代号	A	B	C	D	E	F	G
化合价	-2	-1	-2、+6	+4、-4	+3	+1	+4、-4
原子半径（nm）	0.074	0.099	0.102	0.117	0.143	0.186	0.077

F与E的最高价氧化物对应水化物相互反应生成盐与水，分析上表的有关数据，并结合已学过知识，请用化学用语回答下列问题．
（1）写出C元素在周期表中的位置

．
（2）常温下这几种元素形成的单质能与水反应的有

．
（3）用电子式表示F₂C的形成过程

．
（4）B、C、D最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序为

，B、C、F的最高价氧化物对应的水化物形成溶液，浓度均为0.1mol/L时，pH由大到小的顺序为

．
（5）1molF₂A₂与水反应转移电子为

mol，反应生成的溶液与1L 0.5mol/L EB₃溶液反应的离子方程式为

．
（6）将元素F的单质放入B与E形成的化合物的水溶液中，会产生气体和沉淀．若反应完全后生成标况下0.672L气体，则生成沉淀的最大质量为

g．
（7）F的同族元素M可以与G元素形成多种化合物，其中相对分子质量最小的分子为丙，其空间构型为正四面体型．用A的单质和丙可以制成原电池，电池中装有浓KOH溶液，用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，在X极通入化合物丙，Y极通入A的单质，则X极是该电池的

极，X极的电极反应式为

．

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学