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    向含有c(FeCl3)=0.2 mol·L-1、c(FeCl2)=0.1 mol·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是

    A．该分散系的分散质为Fe2O3

    B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷

    C．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开

    D．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．请你完成下列填空：
    Ⅰ．配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
    Ⅱ．取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如表．
    实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）NaOH溶液的体积
    （mL）    		待测盐酸溶液的体积（mL）
    10.1020.00
    20.1018.5620.00
    30.1018.5420.00
    （1）第1次实验滴定前液面在0刻度，滴定后如图所示，则第一次实验滴定完用去NaOH溶液的体积记录为22.50mL
    （2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为0.09275mol/L．
    （3）在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有ABE
    A．滴定终点时俯视读数
    B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
    C．锥形瓶水洗后未干燥
    D．配制NaOH标准溶液，定容时仰视
    E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氨水中所含的分子和离子有

    ①NH4+ ②H2O ③NH3 ④NH3·H2O ⑤H＋ ⑥OH－

    A．①②③ B．②③④⑤ C．②③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省黄山市高三上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    Cyrneine A对治疗神经系统疾病有着很好的疗效。可用香芹酮经过多步反应合成：，下列说法不正确的是（ ）

    A．香芹酮的分子式为C10H14O

    B．Cyrneine A可以发生加成反应、消去反应和氧化反应

    C．香芹酮和Cyrneine A均能使酸性KMnO4溶液褪色

    D．与香芹酮互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢原子的酚类化合物共有3种

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆一中高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    2Zn(OH)2·ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2、Mn2+等离子）为原料制备2Zn(OH)2·ZnCO3的工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）当(NH4)2SO4、NH3·H2O的混合溶液中存在c(NH4+)＝2c(SO42?)时，溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性。

    （2）“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是 （任写两种）。

    （3）“浸取”时加入的NH3·H2O过量，生成MnO2的离子方程式为 。

    （4）适量S2?能将Cu2+硫化物沉淀而除去，若选择ZnS进行除杂，是否可行？用计算说明原因： 。

    [已知：Ksp(ZnS)＝1.6×10?24，Ksp(CuS)＝1.3×10?36；一般认为反应的平衡常数K＞105，该反应进行基本完全。]

    （5）“沉锌”的离子方程式为___________________。

    （6）上述流程中多次需要过滤，实验室进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有__________。“过滤III”所得滤液可循环使用，产品需洗涤干燥后备用，检验产品洗涤干净的操作和现象是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氢气是一种清洁能源．科学家探究太阳能制氢技术，设计流程图如图1：

    信息提示：以下反应均在150℃发生
    2HI（aq）?H2（g）+I2（g ）△H1
    SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=H2SO4（l）+2HI（g）△H2
    2H2SO4（l）?2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g）△H3
    2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H4
    请回答下列问题：
    （1）△H4与△H1、△H2、△H3之间的关系是：△H4=2△H1+2△H2+△H3．
    （2）该制氢气技术的优点是物质循环利用，能源来自太阳能，无污染且取之不尽用之不竭（两个要点，一个是物质循环、一个是能量），若反应SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=H2SO4（l）+2HI（g）在150℃下能自发进行，则△H＜0（填“＞”，“＜”或“=”）．
    （3）在某温度下，H2SO4在不同催化剂条件下分解产生氧气的量随时间变化如图2所示．则下列说法正确的是BD．
    A．H2SO4分解反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（ B ）＞Ea（C ）
    B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明该反应已经达到平衡
    C．0～4小时在A催化剂作用下，H2SO4分解的平均速率v（O2）=1250mol•h-1
    D．不同催化剂的催化效果不同，是因为活化分子百分数不相同
    （4）对于反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g），在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：
    t/min020406080120
    x（HI）10.910.850.8150.7950.784
    x（HI）00.600.730.7730.7800.784
    ①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：$K=\frac{0.108×0.108}{{{{0.784}^2}}}$．
    ②上述反应中，正反应速率为v正=k正•x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆•x（H2）•x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为k逆=$\frac{K正}{K}$（以K和k正表示）．若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=1.95×10-3min-1
    ③由上述实验数据计算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的关系可用图3表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为A、E（填字母）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．研究氮及其化合物对化工生产有重要意义．
    （1）工业合成氨的原理为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．
    下图甲表示在一定体积的密闭容器中反应时N2的物质的量浓度随时间的变化，图乙表示在其他条件不变的情况下，改变起始投料中H2与N2的物质的量之比（设为n）对该平衡的影响

    ①已知图甲中0～t1 min内，v（H2）=0.03mol•L-1•min-1，则t1=30 min；若从t2 min起仅改变一个反应条件，则所改变的条件可能是降低温度或增大H2浓度（填一种即可）；图乙中，b点时n=3．
    ②已知某温度下该反应的K=10，该温度下向容器中同时加入下列浓度的混合气体：c（H2）=0.1mol•L-1，c（N2）=0.5mol•L-1，c（NH3）=0.1mol•L-1，则在平衡建立过程中NH3的浓度变化趋势是逐渐减小（填“逐渐增大”“逐渐减小”或“恒定不变”）．
    （2）已知肼（N2H4）是二元弱碱，其电离是分步的，电离方程式为N2H4+H2O?N2H5++OH-、N2H5++H2O?N2H62++OH-．
    （3）中国航天科技集团公司计划在2015年完成20次宇航发射任务．肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
    已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）
    △H1=-195kJ•mol-1
    ②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）
    △H2=-534.2kJ•mol-1
    写出肼和N2O4反应的热化学方程式：2N2H4（l）++N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4 kJ•mol-1．
    （4）以NO2为原料可以制得新型绿色硝化剂N2O5，原理是先将NO2转化为N2O4，然后采用电解法制备N2O5，其装置如图丙所示，两端是石墨电极，中间隔板只允许离子通过，不允许水分子通过．
    ①已知两室加入的试剂分别是：a．硝酸溶液；b．N2O4和无水硝酸，则左室加入的试剂应为b（填代号），其电极反应式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
    ②若以甲醇燃料电池为电源进行上述电解，已知：CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-651kJ•mol-1，又知甲醇和水的汽化热分别为11kJ•mol-1、44kJ•mol-1，标准状况下，该燃料电池消耗0.5mol CH3OH产生的最大电能为345.8kJ，则该电池的能量效率为95%（电池的能量效率=电池所产生的最大电能与电池所释放的全部能量之比）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O也可以处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是6.72L．
    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ/mol
    则反应NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ/mol．
    （3）如图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器压强相等，一定条件下发生2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的反应．问：
    ①起始a、c两容器的反应速率大小关系为Va=Vc；（填“＞”“＜”或“=”下同）
    ②反应一段时间后a、c中速率大小关系为Va＜Vc；
    ③如起始在a、c两容器中通入等量的He，则此时三容器起始压强为Pa＞Pb=Pc；起始反应速率关系为Va=Vb＞Vc．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是（　　）
    A．Na2CO3B．AlCl3C．NaClD．KHSO4

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