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    短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列说法错误的是( )

    A．元素丙的单质可用于冶炼金属

    B．甲与丁形成的分子中有非极性分子

    C．简单离子半径：丁＞乙＞丙

    D．甲与乙形成的化合物均有氧化性

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二上期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）

    A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化

    B．镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐用

    C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

    D．分别与等物质的量的HC1和CH3COOH恰好中和时，消耗NaOH的物质的量相同

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高一上期末（理）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为

    A．8 g B．15.5 g C．11.7 g D．无法计算

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省衡水市高三上一轮复习检测一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    0.1mol下列气体分别与1L0.lmol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是（ ）

    A．NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO2

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏中卫一中高三上学期期末理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上冶炼冰铜(mCu2O·nFeS)可得到粗铜，冰铜与酸反应可以生成硫化氢(见图1)。完成下列填空：

    （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的________(填序号)吸收。

    a．浓H2SO4 b．浓HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水

    （2）实验室可用如图2的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应．

    ①泡铜冶炼粗铜的化学方程式是____________________；

    ②装置中镁带的作用是____________________；

    ③泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色固体a，a是____________；

    （3）将H2S和O2在密闭容器中点燃，充分反应后恢复到原来的温度和压强(120℃、101kPa)，气体体积减少30%，求原混合其气体中H2S的体积分数．(不考虑H2S的自身分解)______________已知：氧气不足时：2H2S+O2 2S+2H2O 氧气足量时：2H2S+3O2═2SO2+2H2O；

    （4）已知：SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g) △H1=47kJ/mol

    SiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) △H2=189kJ/mol

    则由SiCl4制备硅的热化学方程式为____________________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西省高三上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程的书写及评价均合理的是( )

    选项

    离子方程式

    评价

    A

    将2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中：

    2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2

    正确；Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化

    B

    Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：

    Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O

    正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水

    C

    过量SO2通入到NaClO溶液中：

    SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-

    正确；说明酸性：

    H2SO3强于HClO

    D

    1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al（OH）3↓+H2O

    正确；AlO2-与Al（OH）3消耗的H+的物质的量之比为2：3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高二上期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ／mol。

    请回答下列问题：

    ①图中A点表示：

    C点表示：

    E的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。

    ②图中△H= kJ/mol。

    （2）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ热量（25℃、101 kPa下测得）

    ①写出该反应的热化学方程式：

    ②若1 mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2(g) ＋1/2O2(g) ＝ H2O( l )的ΔH = kJ/mol。氢气的燃烧热为ΔH = kJ/mol。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省高一上期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据气象台天气顶报，出现大雾天气将致使高速公路关闭，航班停飞．其中雾属于下列分散系中的（ ）

    A．胶体 B．悬浊液 C．乳浊液 D．溶液

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三上学期第二次质检化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O) ，流程如下：

    （1）浸取时，溶液中的Fe2+易被空气中的O2氧化，其离子方程式为_____________。能提高烧渣浸取速率的措施有________________（填字母）。

    A．将烧渣粉碎 B．降低硫酸的浓度 C．适当升高温度

    （2）还原时，试剂X的用量与溶液pH的变化如图所示，则试剂X可能是______________（填字母）。

    A．Fe粉 B．SO2 C．NaI

    还原结束时，溶液中的主要阴离子有_________________。

    （3）滤渣Ⅱ主要成分的化学式为_______________；由分离出滤渣Ⅱ后的溶液得到产品，进行的操作是_____________、_____________过滤、洗涤、干燥。

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