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    向100mL 18mol/L的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸物质的量（　　）
    A、小于0.9 mol
    B、等于0.9 mol
    C、在0.9 mol到1.8 mol之间
    D、大于1.8 mol
    考点：氧化还原反应的计算,浓硫酸的性质
    专题：氧族元素
    分析：Cu和浓硫酸反应方程式：Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O，根据方程式知，参加反应的浓硫酸有一半被还原，浓硫酸和Cu反应但稀硫酸和Cu不反应，随着反应的进行，浓硫酸逐渐转化为稀硫酸，据此分析解答．
    解答： 解：n（H2SO4）=18mol/L×0.1L=1.8mol，Cu和浓硫酸反应方程式：Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O，根据方程式知，参加反应的浓硫酸有一半被还原，浓硫酸和Cu反应但稀硫酸和Cu不反应，随着反应的进行，浓硫酸逐渐转化为稀硫酸，所以被还原的浓硫酸小于其一半0.9mol，
    故选A．
    点评：本题以浓硫酸为载体考查氧化还原反应的计算，明确浓硫酸、稀硫酸性质差异性是解本题关键，很多同学往往认为浓硫酸完全反应而导致错误判断，为易错题．
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    下列属于同分异构体的是（　　）
    A、CH4和CH3CH3
    B、CH3-CH2-Cl和CH2Cl-CH2Cl
    C、CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3
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    B、C2H4和C3H4
    C、C3H6和C2H2
    D、C3H6和C3H4

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    B、低温 低压
    C、高温 低压
    D、高压 低温

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    氨气是重要化工产品之一．传统的工业合成氨技术的反应原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个固定容积的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量浓度变化如图1所示，回答下列问题．

    （1）计算反应在第一次平衡时的平衡常数K=
     
    ．（保留二位小数）
    （2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是
     
    ，采取的措施是
     

    （3）产物NH3在5～10min、25～30min和45～50min时平均反应速率（平均反应速率分别以v1、v2、v3表示）从大到小排列次序为
     
    ．
    （4）已知甲酸甲酯在酸性条件下水解为放热反应，甲酸甲酯转化率在温度T1下随时间 （t）的变化如图．若其他条件不变，仅改变温度为T2（T2＜T1），在图2中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图．

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    饱和氯水长期放置后，下列粒子在溶液中不减少的是（　　）
    A、Cl2
    B、HClO
    C、Cl-
    D、H2O

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    氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图．下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（　　）
    A、该电池工作时电能转化为化学能
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    C、外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
    D、该电池的总反应：2H2+O2=2H2O

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    B、已知C（s）+O2（g）→CO2（g）；△H1和C（s）+
    1
    2
    O2=CO（g）；△H2，则△H1＞△H2
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