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20.参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量,它是衡量电池质量的重要指标.锰酸锂
(LiMn2O4)、钛酸锂(Li4Ti5O12)都是绿色环保新型能源材料.
(1)锂是制造电池的重要材料.锂离子电池的突出优点是:锂单位质量输出电能多,则其比能量(单位质量释放的能量)高.
(2)Li4Ti5O12中Ti元素的化合价为+4.

分析 (1)锂元素的摩尔质量较小,所以锂单位质量输出电能多,则其比能量(单位质量释放的能量)高;
(2)根据Li4Ti5O12中各元素的化合价代数和为0计算;

解答 解:(1)因为锂元素的摩尔质量较小,所以锂单位质量输出电能多,则其比能量(单位质量释放的能量)高,所以锂是制造电池的重要材料,故答案为:锂单位质量输出电能多,则其比能量(单位质量释放的能量)高.
(2)因为Li4Ti5O12中各元素的化合价代数和为0,所以Ti元素的化合价为+$\frac{2×12-1×4}{5}$=+4,故答案为:+4;

点评 本题考查锂电池的优点以及化合价的计算,题目难度不大,注意单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量的信息的应用.

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(1)写出A的结构简式,②的反应类型为加成反应
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(3)写出反应③的化学方程式
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(5)下列说法正确的是acd
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b.F的分子式为C2H2NO
c.CH2CHNH2能与盐酸反应
d.C分子中苯环上取代基有2个π键.

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11.下列实验一定能获得成功的是(  )
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C.将红色铜丝在酒精灯上加热后,立即插入无水乙醇中,铜丝恢复成原来的红色
D.用分液漏斗直接分离乙醇和苯的混合液

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8.合金属于混合物.(填“纯净物”或“混合物”)

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15.硅及其化合物的用途非常广泛.回答下列问题:
(1)硅在元素周期表中的位置为第三周期,第ⅣA族,二氧化硅属于酸性(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物.
(2)锌还原SiCl4是一种有着良好应用前景的制备硅的方法,该制备过程示意图如下:

①焦炭在过程Ⅰ中的作用是还原剂;SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸,反应的化学方程式是SiCl4+2H2O═SiO2+4HCl.
②若上述制备过程中粗Si和SiCl4均损失20%,且制粗硅时有10%的SiO2转化为SiC,则100t含SiO2 70%的石英砂在生产高纯硅过程中消耗锌的质量为109.2t(保留两位小数).

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5.元素的性质呈周期性变化的根本原因是(  )
A.随着元素相对原子质量的递增,量变引起质变
B.元素的原子半径呈周期性变化
C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化.

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12.在相同温度下,下列化学反应速率最慢的是(  )
A.10mL  0.1mol/L Na2S2O3中加入10mL0.1mol/L H2SO4
B.5mL  0.1mol/L Na2S2O3中加入5 mL0.1mol/L H2SO4
C.5mL  0.1mol/L Na2S2O3中加入10mL0.05mol/L H2SO4
D.10mL  0.05mol/L Na2S2O3中加入10mL0.1mol/L H2SO4

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7.下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中,不正确的是(  )
A.Rb2CO3易溶、易电离
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