Question

3．对于下列四幅图象的表述正确的是（　　）

• A． 图①表示25℃时，用0.1 mol•L^-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol•L^-1 盐酸溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化
• B． 图②中表示反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0的有关曲线，图中a．b．c三点中只有b点已经达到化学平衡状态．
• C． 图③表示10 mL 0.01 mol•L^-1KMnO₄ 酸性溶液与过量的0.1 mol•L^-1 H₂C₂O₄ 溶液混合时，n（Mn²⁺） 随时间的变化（Mn²⁺对该反应有催化作用）
• D． 图④中a、b曲线分别表示反应CH₃CH₃→CH₂=CH₂ （g）+H₂（g）；△H＞0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

Answer 1

分析 A．酸碱中和的时候pH会突变；
B．曲线表示平衡常数与温度的关系，曲线上各点都是平衡点；
C．Mn²⁺对该反应有催化作用；
D．由图象可知反应物的总能量大于生成物的总能量．

解答 解：A．用0.1 mol•L^-1NaOH滴定20 mL 0.1 mol•L^-1HCl溶液的pH随加入盐酸体积的变化，pH会突变，故A错误；
B．曲线表示平衡常数与温度的关系，曲线上各点都是平衡点，故B错误；
C．开始时没有锰离子，所以反应速率较小，随着反应的进行，高锰酸根离子被草酸还原生成锰离子，导致反应速率加快，所以锰离子物质的量迅速增大，故C正确；
D．由图象可知反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，故D错误；
故选C．

点评 本题考查图象分析，为高频考点，涉及酸碱中和滴定、平衡常数与温度关系、催化剂对反应速率影响、反应热等知识点，明确反应原理及曲线含义是解本题关键，易错选项是A，注意酸碱中和时pH值的突变，题目难度中等．