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    3．在下列三个化学反应中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（　　）
    ①N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO         
    ②4AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag2O+4NO2↑+O2↑
    ③2NH4Cl+Ba（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaCl2+2NH3↑+2H2O．
    A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②

    分析 氧化还原反应的特征为有化合价的升降，根据元素化合价的变化判断对应物质在反应中的性质，化合价升高，元素被氧化，化合价降低，元素被还原．

    解答 解：①N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO，氮元素化合价升高，N元素被氧化；
    ②4AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag2O+4NO2↑+O2↑，氮元素化合价降低，N元素被还原；
    ③2NH4Cl+Ba（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaCl2+2NH3↑+2H2O，氮元素的化合价没有变化，所以既不被氧化又不被还原．
    按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列①②③．
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应中被氧化和被还原的概念，题目难度不大，注意把握物质的性质，结合元素化合价的变化来进行判断即可．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氧化还原反应在生产和生活中使用非常广泛．
    I、NaNO2外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：
    2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．
    （1）上述反应中氧化剂是NaNO2．
    （2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl．可选用的物质有：①碘化钾淀粉试纸 ②淀粉 ③白酒  ④食醋，你认为应选用的物质有①④（填序号）．
    （3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是B．
    A．NaCl             B．NH4Cl           C．HNO3        D．浓H2SO4
    II．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．根据下列反应回答问题：
    A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
    B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
    C.2H2O2═2H2O+O2↑
    D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
    （1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填序号，下同）D，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是C．
    （2）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
    （3）某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2．
    ①将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中□+□
    ②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为0.6mol．
    （4）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为KHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．一定条件下的可逆反应2SO2+O2?2SO3，下列判断能说明达到化学反应的限度的是（　　）
    A．SO2完全转化为SO3
    B．SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2
    C．反应混合物中，SO3的质量分数不再改变
    D．消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．为探究苯与溴的取代反应，甲用如图装置Ⅰ进行如下实验：

    将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，3～5min后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应．
    （1）装置Ⅰ中①中的化学方程式为2Fe+3Br2═2FeBr3；．
    （2）装置Ⅰ中长导管的作用是导气兼冷凝回流．
    （3）烧瓶中褐色油状液滴中有机物的成分是与Br2，要想得到纯净的该产物，可用NaOH溶液（或水）洗涤．洗涤后分离粗产品应使用的仪器是分液漏斗．
    （4）乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验．可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳．a的作用是防止倒吸，b中的试剂是CCl4或苯．比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是（写4点）防止倒吸、可以控制反应进行、避免杂质干扰、防止污染空气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL．
    （1）选用的主要仪器有：①量筒，②烧杯，③玻璃棒，④500mL容量瓶，⑤胶头滴管．
    （2）现有下列配制操作：
    A．用量筒量取浓H2SO4B．反复颠倒摇匀
    C．用胶头滴管加水至刻度线    D．洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并洗涤液也转移到容量瓶中，振荡摇匀       E．稀释浓H2SO4        F．将溶液转入容量瓶
    正确的操作顺序为：AEFDCB．
    （3）简要回答下列问题：
    ①所需浓硫酸的体积为13.6mL．
    ②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用15mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，将使配制的浓度偏低（偏高、偏低、无影响）．
    ③取配制好溶液100ml，加水稀释到500ml，此时溶液中H+ 的物质的量浓度是0.2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2O?HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（　　）
    A．NaCl固体B．水C．CaCO3固体D．NaOH固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某食品干燥剂的主要成分是氧化钙．氧化钙（CaO）应属于（　　）
    A．酸B．碱C．盐D．氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某溶液含有①NO3-②HCO3-③SO32-④CO32-⑤SO42-等五种阴离子．向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化）（　　）
    A．①B．①②④C．①③⑤D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．为了除去硝酸钾晶体中所含的硝酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入几种试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂及顺序正确的是（　　）
    A．NaOH--Na2CO3--BaCl2--HClB．NaOH--BaCl2--Na2CO3--HCl
    C．KOH--K2CO3--Ba（NO3）2--HNO3D．KOH--Ba（NO3）2--K2CO3--HNO3

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