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    【题目】下列叙述正确的是

    A. 用分液漏斗可分离乙酸和乙醇

    B. 当光束通过硫酸铜溶液时能产生丁达尔效应

    C. 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色

    D. 某溶液焰色反应的火焰呈黄色，则该溶液中不含钾离子

    【答案】C

    【解析】A、乙酸和乙醇混溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故A错误；B、溶液不具有丁达尔效应，故B错误；C、乙烯与溴发生加成反应，可使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正确；D．检验钾离子应用透过蓝色钴玻璃观察，否则被黄色光遮住，故D错误．故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀

    2.3

    7.5

    3.4

    完全沉淀

    3.2

    9.7

    4.4

    回答下列问题：

    （1）反应Ⅰ中发生的氧化还原反应的化学方程式为 。

    （2）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的________(填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Al3＋”)沉淀。该工艺流程中“搅拌”的作用是______________________。

    （3）反应Ⅱ的离子方程式为 ___。在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作____ ____。若参与反应的O2有11.2 L(标准状况)，则相当于节约NaNO2的物质的量为________。

    （4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2＋离子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为____________________________。

    （5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2＋及NO3-。为检验所得产品中是否含有Fe2＋，应使用的试剂为________(填字母)。

    A. 氯水 B. KSCN溶液 C. NaOH溶液 D. 酸性KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列10种物质：①苯酚，②乙酸，③牛油，④丙氨酸，⑤乙酸乙酯，⑥溴水，⑦甲醛，⑧苛性钠溶液，⑨氯化铁溶液，⑩金属钠。前5种物质中的1种跟后5种物质均能反应；后5种物质中的1种跟前5种物质均能反应，则这两种物质分别是(　　)

    A. ①⑥ B. ③⑩ C. ①⑧ D. ②⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是 （ ）

    A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 6:3:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是( )

    A. 该反应进行时一定需要加热

    B. 该反应的△H=-(E1-E2) kJ/mol

    C. 向某容器中加入lmolA2气体和3mol B2气体，达到平衡时吸收(El-E2) kJ的热量

    D. 该反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中均需要的仪器是( )

    ①配制一定物质的量浓度的溶液 ②PH试纸的使用 ③过滤 ④蒸发

    A. 试管 B. 胶头滴管

    C. 玻璃棒 D. 漏斗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体)。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ 的热能。据此判断在100kPa下，下列结论正确的是（ ）

    ①石墨比金刚石稳定； ②金刚石比石墨稳定；

    ③1mol石墨比1mol金刚石的总能量高；④1mol金刚石比1mol石墨的总能量高

    A.①③B.①④C.②③D.②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用50mL 0.25mol/LH2SO4溶液与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    (1)①烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_____________。

    ②若大烧杯上改为盖薄铁板，求得的反应热数值：_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    ③若通过测定计算产生的热量为1.42kJ，请写出表示中和热的热化学方程式：____________。

    (2)上述实验数值与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是______（填字母）。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．分多次把NaOH溶液例入盛有硫酸的小烧杯中

    c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

    (3)①已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.2 kJ/mol

    CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=+247.4 kJ/mol

    则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为：____________。

    ②由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据，则NH3(g)l/2N2(g)+3/2H2(g) △H=_________kJ/mol。

    化学键

    H-H

    N-H

    N≡N

    键能kJ/mol

    436

    391

    945

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学反应△H最小的是（ ）
    A.NaOH（aq）+ H2SO4（aq）═ Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H1
    B.NaOH（aq）+ H2SO4（浓）═ Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H4
    C.NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq ）+H2O（l）；△H2
    D.CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa （aq ）+H2O（l）；△H3

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