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【题目】下列各组物质中,能一步实现下图所示①⑤转化关系的是

X

Y

Z

W

A

C

CO

CO2

Na2CO3

B

Fe3O4

Fe

FeCl2

FeCl3

C

H2SO4

SO2

S

SO3

D

Al

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】试题分析:A.碳燃烧生成COCO氧化得到CO2CO2和碳酸钠之间可以相互转化,但CO不能直接生成碳酸钠,故A错误;BAlFe3O4反应生成FeFe与盐酸反应生成FeCl2Fe与氯气反应生成FeCl3FeCl2与氯气反应FeCl3FeCl3Fe反应生成FeCl2,故B正确;C.硫酸与Cu反应生成二氧化硫,二氧化硫与硫化氢反应生成S,二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫,S不能一步转化为SO3,故C错误;DAl与氧气反应生成Al2O3Al2O3NaOH反应生成NaAlO2Al2O3不能直接转化为Al(OH)3NaAlO2与少量酸反应生成Al(OH)3Al(OH)3NaOH反应生成NaAlO2,故D错误;答案为B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2原因是___________(用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_______________

(2)25 ℃时,下图为向25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答:

①当25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液和0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液恰好完全反应时所得溶液显_______(选填酸性”“碱性中性),其原因为__________________________(用离子方程式表示)。

B点时溶液中c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)的大小关系为__________

AB区间,cOH)>cH+,则cOHcCH3COO大小关系是______

AcOH一定大于cCH3COO

BcOH一定小于cCH3COO

CcOH一定等于cCH3COO

DcOH大于、小于或等于cCH3COO

④在D点时,溶液中cCH3COO+cCH3COOH_____2cNa+)(选填)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是(
A.Na2CO3
B.Al2(SO43
C.K2SO4
D.H2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】300mL Al2(SO43溶液中,含Al3+为1.62g,在该溶液中加入0.1molL1 Ba(OH)2溶液100mL,反应后溶液中SO42的物质的量浓度约为(
A.0.4 molL1
B.0.3 molL1
C.0.2 molL1
D.0.1 molL1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】容积固定为3 L的某密闭容器中加入1 mol A、2 mol B,一定温度下发生如下反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g),经反应5 min后,测得C的浓度为0.3 mol·L1。则下列说法中正确的是

A. 5 minD的平均反应速率为0.02 mol·L1·min1

B. 5 minA的平均反应速率为0.06 mol·L1·min1

C. 5 min后,向容器内再加入C,正反应速率变小

D. 平衡状态时,生成1 mol D时同时生成1 mol A

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1体积相同,浓度均为0.2 mol·L1的盐酸和CH3COOH溶液,分别加水稀释10倍,溶液的pH分别变成mn,则mn的关系为_______

2体积相同,浓度均为0.2 mol·L1的盐酸和CH3COOH溶液,分别加水稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成3,则mn的关系为_______

3体积相同,pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液,分别加水稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成3,则mn的关系为_______

4体积相同,pH均等于13的氨水和NaOH溶液,分别加水稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成9,则mn的关系为_______

5将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后,溶液呈______(,下同),溶液中c(NH)_______c(Cl)(“>”“<”)

6pH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合后,溶液呈_______(”),溶液中c(NH)________c(Cl)(“>”“<”)

7写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式___________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

(1)卤族元素位于元素周期表的_________区;溴的价电子排布式为_________

(2)在一定浓度的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2 形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________

(3)已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的结构分别如图 I、 II 所示:

请比较二者酸性强弱: HIO3_____ (填“>”、“<”或“=”)H5IO6

(4)已知 ClO2- 为 V 形结构,中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________,写出一个ClO2-的等电子体_________

(5)如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________

A.碘分子排列有2 种不同取向,2 种取向不同的碘分子以4 配位数交替配位形成层结构

B.用均摊法可知平均每个晶胞中有 4 个碘原子

C.碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体

D.碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力

(6)已知 CaF2 晶体(如图)的密度为 ρg/cm3, NA为阿伏加德罗常数,棱上相邻的两个 Ca2+的核间距为 a cm,则CaF2 的相对分子质量可以表示为___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关物质的用途说法不正确的是

A. Si 可用于制造光导纤维 B. 钠、钾合金可用于原子反应堆作热交换剂

C. FeCl3 溶液可作为铜质电路板蚀刻剂 D. 漂白粉可用于自来水杀菌消毒

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物,平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)。某课题组以此粉末为原料,设计如下工艺流程对资源进行回收,得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。

已知:CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于NaOH溶液。

(1)稀酸A的分子式是___________________

(2)滤液1中加入H2O2溶液的目的是________________________________

(3)某同学设计实验证明滤液1中含有Fe2+,他所用的试剂为________________

(4)已知溶液中的Fe2+可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4,请书写该反应的离子方程式___________________________________

(5)由滤液2生成Ce(OH)4离子方程式_____________________

(6)硫酸铁铵晶体[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理,请用离子方程式解释其作用原理:______________________________,相对于去除中性废水,其在去除酸性废水中的悬浮物时效率_________(填“增强”或“降低”)。

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同步练习册答案