Question

6．如表是元素周期表的一部分（注意：以下各空所涉及的元素填元素符号，不能用字母代替）．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1
2				G	H		D
3	B		C				E
4	F	A

（1）写出元素符号：CAl、ECl；
（2）C的离子的结构示意图；
（3）用电子式表示AD₂的形成过程；
（4）A-H八种元素中（填元素符号或化学式）
①原子半径最大的元素是K；单质的氧化性最强的元素是F；
②酸性最强的最高价氧化物对应水化物是HClO₄；碱性最强的最高价氧化物对应水化物是KOH．

Answer 1

分析 由元素所在的周期和族可知：A为Ca，B为Na，C为Al，D为F，E为Cl，F为K，G为C，H为N，
（1）C为铝，元素符号为Al；E为氯元素；
（2）Al为13号元素，失去3个电子形成离子；
（3）氟化钙为离子化合物，有电子的得失，据此书写形成过程；
（4）①电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时原子序数越大，半径越小；非金属性越强，其单质的氧化性越强；
②元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强．

解答 解：由元素所在的周期和族可知：A为Ca，B为Na，C为Al，D为F，E为Cl，F为K，G为C，H为N，
（1）C为铝，元素符号为：Al，E为氯元素，其元素符号为Cl，故答案为：Al；Cl；
（2）Al原子序数为13，失去最外层3个电子后形成带3个正电荷的阳离子，离子结构示意图为，故答案为：；
（3）氟化钙为离子化合物，用电子式其形成过程为，
故答案为：；
（4）①电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时原子序数越大，半径越小，则原子半径最大的是K；非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属性最强的是F，所以单质的氧化性最强的元素是F；
故答案为：K；F；
②元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由于F没有最高价氧化物，所以Cl的最高价氧化物对应水化物HClO₄的酸性最强；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，K元素的金属性最强，其最高价氧化物对应水化物KOH的碱性最强，故答案为：HClO₄；KOH．

点评 本题考查了元素周期表的结构、电子式的书写、元素周期律的应用等，明确元素周期律、电子式的书写规则是解本题关键，题目难度中等．