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电子产品产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:

按要求回答下列问题:

(1)滤渣1中存在的金属有_____________。

(2)已知沉淀物的pH如下表:

 

氢氧化物开始沉淀时的pH

氢氧化物沉淀完全时的pH

Fe2+

7.0

9.0

Fe3+

1.9

3.7

Cu2+

4.9

6.7

Al3+

3.0

4.4

 

①则操作②中X物质最好选用的是___________(填编号)

a.酸性高锰酸钾溶液    b.漂白粉    c.氯气       d.双氧水

②理论上应控制溶液pH的范围是________________________。

(3)检验滤液2中既不存在Fe2+又不存在Fe3+的操作步骤是____________________。

(4)用一个离子方程式表示在酸浸液中加入适量铝粉的反应:___________________。

(5)由CuSO4·5H2O制备CuSO4时,应把CuSO4·5H2O放在______(填仪器名称)中加热脱水。

(6)现在某些电器中使用的高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH,该电池放电时负极反应式为_______,每有1mol K2FeO4被还原,转移电子的物质的量为____,充电时阳极反应式为___________。

 

【答案】

(15分,除标明1分外,其余每空均为2分) (1)Au、Pt(对一个给1分,错一个倒扣1分)

(2)①d ;②4.4≤pH<4.9(1分,或大于等于4.4,小于4.9;或[4.4,4.9);其它合理均正确,但要准确:大于等于4.4,小于4.9。如果不准确该空不得分。)

(3)①取少量滤液于试管中,②向其中加入少量KSCN溶液,如果溶液不变红证明不存在Fe3+,③继续向溶液中滴入新制的氯水,如果溶液不变红证明不存在Fe2+。(三点少一点扣1分,扣完为止。其它答案合理酌情给分。)

(4)Al+ Fe3+=Fe+Al3+(如果有加氢离子的也给分)   (5)坩埚(1分,字错误不得分)

(6) Zn—2e +2OH= Zn(OH)2;3(1分);Fe(OH)3—3e + 5OH = FeO42 + 4H2O

【解析】

试题分析:(1)向混合物中加稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热,Cu、Al、Fe被硝酸氧化,而Au或Pt不能被硝酸氧化,所以滤渣1的成分是Pt和Au。

(2)①滤液1中的含有的金属阳离子Cu2+、Al3+、Fe2+,根据沉淀氢氧化物时的pH值可知,要得到硫酸铜硫酸铜晶体,需要形成氢氧化铁或氢氧化铝晶体。由于溶液中含有亚铁离子,而亚铁离子沉淀时的pH超过铜离子的,所以第②步加入氧化剂的目的是把Fe2+氧化为Fe3+,该氧化剂的优点是不引入杂质,产物对环境物污染,所以最好的是双氧水,答案选d。

②调溶液PH的目的是使Fe3+和Al3+形成沉淀,而铜离子不能形成沉淀,所以理论上应控制溶液pH的范围是4.4≤pH<4.9。

(3)亚铁离子具有还原性,而铁离子能和KSCN溶液发生显色反应,所以检验滤液2中既不存在Fe2+又不存在Fe3+的操作步骤是①取少量滤液于试管中,②向其中加入少量KSCN溶液,如果溶液不变红证明不存在Fe3+,③继续向溶液中滴入新制的氯水,如果溶液不变红证明不存在Fe2+。(三点少一点扣1分,扣完为止。其它答案合理酌情给分。)

(4)滤渣2的成分为氢氧化铁和氢氧化铝,加入稀硫酸生成硫酸铁和硫酸铝,所以要得到硫酸铝晶体,需要除去铁离子,因此加入单质铝的目的是置换出溶液中的铁,反应的离子方程式是Al+ Fe3+=Fe+Al3+

(5)固体加热脱水应该在坩埚值完成,所以第③步由五水硫酸铜制备硫酸铜的方法应是在坩埚中加热脱水。

(6)原电池中负极失去电子,发生氧化反应。所以根据总的方程式可知,锌是还原剂,作负极,电极反应式是Zn—2e +2OH= Zn(OH)2;铁元素的化合价从+6价降低到+3价,得到3个电子,所以每有1mol K2FeO4被还原,转移电子的物质的量为3mol;充电相当于电解,电解池中阳极失去电子,发生氧化反应,所以根据反应的总方程式可知,充电时阳极电极反应式是Fe(OH)3—3e + 5OH = FeO42 + 4H2O。

考点:考查硫酸铝和硫酸铜晶体制备的工艺流程图的有关判断、反应条件的控制、仪器的选择、离子的检验以及电极反应式的有关判断和氧化还原反应的计算等

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?天津)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁.某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如图1制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:

请回答下列问题:
(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为
Cu+4H++2NO3-
 加热 
.
 
Cu2++2NO2↑+2H2O 或3Cu+8H++2NO3-
 加热 
.
 
3Cu2++2NO↑+4H2O
Cu+4H++2NO3-
 加热 
.
 
Cu2++2NO2↑+2H2O 或3Cu+8H++2NO3-
 加热 
.
 
3Cu2++2NO↑+4H2O

得到滤渣1的主要成分为
Au、Pt
Au、Pt

(2)第②步加H2O2的作用是
将Fe2+氧化为Fe3+
将Fe2+氧化为Fe3+
,使用H2O2的优点是
不引入杂质,对环境无污染
不引入杂质,对环境无污染
;调溶液pH的目的是使
Fe3+、Al3+
Fe3+、Al3+
生成沉淀.
(3)用第③步所得CuSO4?5H2O制备无水CuSO4的方法是
加热脱水
加热脱水

(4)由滤渣2制取Al2(SO43?18H2O,探究小组设计了三种方案:
上述三种方案中,
方案不可行,原因是
所得产品中含有较多Fe2(SO43杂质
所得产品中含有较多Fe2(SO43杂质
:从原子利用率角度考虑,
方案更合理.
(5)探究小组用滴定法测定CuSO4?5H2O (Mr=250)含量.取a g试样配成100mL溶液,每次取20.00mL,消除干扰离子后,用c mol?L-1 EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液b mL.滴定反应如下:Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+
写出计算CuSO4?5H2O质量分数的表达式ω=
c mol?L-1×b×10-3L×250g?mol-1×5
ag
×100%
c mol?L-1×b×10-3L×250g?mol-1×5
ag
×100%

下列操作会导致CuSO4?5H2O含量的测定结果偏高的是
c
c

a.未干燥锥形瓶    b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡    c.未除净可与EDTA反应的干扰离子.

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请回答下列问题:
(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为
Cu+4H++2NO3-
  △  
.
 
Cu2++2NO2↑+2H2O
或3Cu+8H++2NO3-
  △  
.
 
3Cu2++2NO↑+4H2O
Cu+4H++2NO3-
  △  
.
 
Cu2++2NO2↑+2H2O
或3Cu+8H++2NO3-
  △  
.
 
3Cu2++2NO↑+4H2O
;得到滤渣1的主要成分为(填化学式)
Au、Pt
Au、Pt

(2)第②步加H2O2的作用是
将Fe2+氧化为Fe3+
将Fe2+氧化为Fe3+
,使用H2O2的优点是
不引入杂质,对环境无污染
不引入杂质,对环境无污染
;调溶液pH的目的是使
Fe3+、Al3+
Fe3+、Al3+
生成沉淀.
(3)用第③步所得CuSO4?5H2O制备无水CuSO4的方法是
加热脱水
加热脱水

(4)由滤渣2制取Al2(SO43?18H2O,探究小组设计了三种方案:

上述三种方案中,
方案不可行,原因是
所得产品中含有较多Fe2(SO43杂质
所得产品中含有较多Fe2(SO43杂质
:从原子利用率角度考虑,
方案更合理.

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科目:高中化学 来源: 题型:

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请回答下列问题:
(1)得到滤渣1的主要成分为
Au、Pt
Au、Pt

(2)第②步加H2O2的作用是
将Fe2+氧化为Fe3+
将Fe2+氧化为Fe3+
,使用H2O2的优点是
不引入杂质,对环境无污染
不引入杂质,对环境无污染
,调溶液pH的目的是使
Fe3+、Al3+
Fe3+、Al3+
生成沉淀.
(3)操作3的名称是
蒸发浓缩
蒸发浓缩
冷却结晶
冷却结晶
过滤
过滤

(4)由滤渣2制取Al2(S043?18H2O,探究小组设计了三种方案:

上述三种方案中,
方案不可行,原因是
所得产品中含有较多Fe2(SO43杂质
所得产品中含有较多Fe2(SO43杂质
从原子利用率角度考虑,
方案更合理.

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科目:高中化学 来源: 题型:

电子产品产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁.某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:
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按要求回答下列问题:
(1)滤渣1中存在的金属有
 

(2)已知沉淀物的pH如下表:
氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe2+ 7.0 9.0
Fe3+ 1.9 3.7
Cu2+ 4.9 6.7
Al3+ 3.0 4.4
①则操作②中X物质最好选用的是
 
(填编号)
a.酸性高锰酸钾溶液    b.漂白粉    c.氯气       d.双氧水
②理论上应控制溶液pH的范围是
 

(3)检验滤液2中既不存在Fe2+又不存在Fe3+的操作步骤是
 

(4)用一个离子方程式表示在酸浸液中加入足量铝粉的反应:
 

(5)由CuSO4?5H2O制备CuSO4时,应把CuSO4?5H2O放在
 
(填仪器名称)中加热脱水.
(6)现向一含有Ca2+、Cu2+的混合溶液中滴加Na2CO3溶液,若首先生成CuCO3沉淀,根据该实验可得出的结论是
 
(填序号)
A.Ksp(CuCO3)<Ksp(CaCO3)  B.c(Cu2+)<c(Ca2+
C.
c(Cu2+)
c(Ca2+)
Ksp(CuCO3)
Ksp(CaCO3)
         D.
c(Cu2+)
c(Ca2+)
Ksp(CuCO3)
Ksp(CaCO3)

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