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    17．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）
    A．工业上电解熔融Al2O3制备金属铝
    B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
    C．金属锌与稀硫酸反应制取氢气，粗锌比纯锌反应速率快
    D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

    分析 A、工业上电解熔融Al2O3制备金属铝；
    B、在海轮外壳上镶入锌块，金属锌是负极，金属铁是正极；
    C、形成原电池可以加快金属的腐蚀速率；
    D、电解MgCl2饱和溶液，得到氢氧化镁、氢气和氯气．

    解答 解：A、工业上电解熔融Al2O3制备金属铝，故正确；
    B、在海轮外壳上镶入锌块，金属锌是负极，金属铁是正极，可减缓船体的腐蚀速率，故正确；
    C、改用粗锌可以形成原电池，可以加快金属锌和硫酸反应的速率，即粗锌比纯锌反应速率快，故正确；
    D、电解熔融的MgCl2，得到氯化镁，电解MgCl2饱和溶液，可得到氢氧化镁、氢气和氯气，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查学生金属的冶炼、金属的腐蚀和防护知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．CO在人类社会的发展过程中扮演着多重角色．既有其为人类服务”功臣”的一面，也有作为大气重要污染物“罪人”的一面．请回答下列问题：
    （1）CO是工业冶炼金属的重要还原剂之一，已知下列热化学方程式：
    ①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8KJ/mol
    ②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2KJ/mol
    ③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+19.3KJ/mol
    则CO还原FeO的热化学方程式是CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO2（g）△H=-11KJ/mol．
    （2）工业上可利用甲烷与水蒸气反应制备CO原料气：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）．图1是CH4（g）与H2O（g）体积比为1：3时，平衡体系中甲烷的体积分数受温度、压强影响的关系图：

    ①甲烷与水蒸气制备CO的反应为吸热（填“放热”或“吸热”）反应，压强：P2＜P1（填“＞”或“＜”）．
    ②在恒温、恒压的条件下，向上述平衡体系中通人氮气，平衡向正反应方向（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）移动．
    （3）CO与水蒸气反应可制备氢气：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0．已知800℃时，在容积为2L的恒容密闭容器中充入0.2mol水蒸气和0.2molCO发生上述可逆反应．经过5min，反应达到平衡状态，此时测得平均反应速率v（CO2）=0.01mol/（L•min），则该温度下的平衡常数K=1，达到平衡时CO的转化率为50%．
    （4）一氧化碳报警器（如图2）可检测环境中一氧化碳的浓度，其化学反应原理是CO与O2反应生成CO2，其工作原理是当CO通过外壳上的气孔经透气膜扩散到电极上时，在电极表面催化剂的作用下，在水的参与下被氧化，该电极的电极反应式为CO+H2O-2e-=CO2+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．摩尔质量就等于物质的式量
    B．摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍
    C．HNO3的摩尔质量是63g
    D．H2SO4和H3PO4的摩尔质量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法中正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023
    B．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a/22.4×6.02×1023
    C．常温常压下，48g O3气体含有的氧原子数为6.02×1023
    D．2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023

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    12．将X、Y、Z三块金属分别用导线两两相连浸入稀H2SO4中组成原电池．X、Y相连时，X为负极；Z、Y相连时，电流由Y→Z；Z、X相连时，Z极上产生大量气泡．这三种金属的活动顺序正确的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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