Question

高温条件下，辉铜矿(主要成分为Cu₂S)通适量的空气可冶炼金属铜，经过一系列反应可得到B和D、E。G为砖红色沉淀。

请回答下列问题：
(1)辉铜矿(Cu₂S)通适量的空气冶炼金属铜的化学方程式为                 ，其中氧化剂为                               。
(2)E的浓溶液与Cu发生反应②的化学方程式是                     。
(3)利用电解可提纯铜，在该电解反应中阳极物质是       ，电解质溶液是                                                           。
(4)自然界中当胆矾矿与黄铁矿(主要成分为FeS₂)相遇时会缓慢发生下列反应产生辉铜矿。对反应：14CuSO₄＋5FeS₂＋12H₂O=7Cu₂S＋5FeSO₄＋12H₂SO₄，被氧化的硫和被还原的硫的质量比为                     。

Answer 1

(1)Cu₂S＋O₂(适量)2Cu＋SO₂　O₂和Cu₂S
(2)Cu＋2H₂SO₄(浓) CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O
(3)粗铜　硫酸铜或含Cu^2＋的盐溶液
(4)3∶7

(1)根据图示，Cu₂S与O₂的反应为氧化还原反应，结合B与O₂的反应条件，可以推断B为SO₂，该反应为Cu₂S＋O₂(适量)2Cu＋SO₂。反应中Cu、O的化合价降低，因此氧化剂为O₂和Cu₂S。(2)B为SO₂，则D为SO₃，E为H₂SO₄。反应②为Cu＋2H₂SO₄(浓) CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O。(3)电解精炼铜时，粗铜作阳极，含Cu^2＋的盐溶液作电解质溶液。(4)根据化学方程式中硫元素的化合价变化，可知被氧化的硫和被还原的硫的质量比为3∶7。