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    【题目】某原电池总反应离子方程式为：2Fe3＋＋Fe ＝ 3Fe2＋，能实现该反应的原电池是（ ）

    A. 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl2

    B. 正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO3）3

    C. 正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3

    D. 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4

    【答案】B

    【解析】

    原电池总反应离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe失去电子，为原电池的负极，正极为比Fe不活泼的金属或非金属，电解质为可溶性的三价铁盐，以此来解答，只有B符合；

    答案：B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A.18 g冰水混合物中有NA个原子和10NA个电子

    B.常温常压下16 g 氧气和臭氧混合气体含有NA个氧原子

    C.标准状况下，33.6 L水含有1.5NA个水分子

    D.2.24 L二氧化碳中含有0.3NA个原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，物质①4 g H2，② 33.6L CH4，③1mol H2O ，④3.01×1023个O2.(填序号，下同)

    （1）质量最大的是________________，（2）分子数最多的是_____________，

    （3）原子数最少的是______________，（4）体积最小的是________________.

    （5）电子数最多的是_______________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。

    （1）基态Co原子的价电子排布式为____________

    （2）已知HN3是一种弱酸，其在水溶液中的电离方程式为HN3H++N3-,与N3-互为等电子体的一种分子为：_______，N3-离子杂化类型为___________。

    （3）Co3+的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co3+ 的配位数是___________，1mol该配离子中所含σ键的数目为____，配位体NH3的空间构型为：___________ 。

    （4）某蓝色晶体中，Fe2+、Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN-，K+位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为____________，立方体中Fe2+间连接起来形成的空间构型是_____________。

    （5）NiO的晶体结构如下图所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为_______________。

    （6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中（如下图），已知O2-的半径为a pm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为__________g（用含a、NA的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛(Ti)被誉为第三金属，广泛应用于航空航天等领域。四氯化钛(TiCl4)是生产金属钛的重要原料，某小组设计实验制备四氯化钛并验证其产物CO，装置如下：

    已知部分信息如下：

    ①制TiCl4的反应原理为：TiO2(S)+2C(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+2CO(g) ②四氯化钛的熔、沸点分别为－24℃、136℃，易挥发，在水或淛湿空气中都极易水解，加热时能被O2氧化

    回答下列问题：

    (1)气流由左至右，装置的正确连接顺序为：A、______________________、H、E(填字母)。

    (2)A中盛装盐酸的仪器名称是___________；G装置的作用是______________________。

    (3)写出A中发生反应的化学方程式：______________________；实验室欲制备6720mLCl2(标准状态)，则理论上应转移___________mol电子。

    (4)能证明上述反应有CO生成的实验现象是______________________。

    (5)利用图所示装置测定产品纯度：取 w g TiCl4产品进行实验，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待四氯化钛充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴0.1mol·L－1的K2CrO4溶液作指示剂（注意：Ag2CrO4呈砖红色)，用cmol·L－1AgNO3溶液滴定至终点，消耗滴定液VmL。[已知：常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10－12。TiCl4+(2+n)H2O=TiO2·nH2O↓+4HCl]

    ①安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还有______________________。

    ②根据上述数据计算该产品的纯度为___________(用含w、c和V的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁与铝是我们生活中最常见的两种金属。

    （1）迄今为止人类冶炼最多的金属是______________。

    （2）纯净的铁的颜色是________________；纯净的铝的颜色是____________________。

    （3）铁丝在氧气中燃烧的现象__________________________，化学反应方程式_______________________________________________。

    （4）铝粉与某些金属氧化物组成的混合物在高温下可以发生铝热反应。信息中“某些”指_______________________________。（选填“比铝活泼的”、“比铝不活泼的”或“任意”）写出铝粉与MnO2发生的铝热反应方程式________________________________________。

    （5）将5.5g铝铁混合物溶于足量的稀硫酸中，在标准状况下收集到氢气4.48L，则混合物中铝的质量分数为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把0.05 molNaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是

    A.自来水B.0.5mol·L－1盐酸

    C.0.5mol·L－1CH3COOH溶液D.0.5mol·L－1KCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物Y是一种治疗心血管和高血压的药物，某研究小组以甲苯、乙烯等物质为主要原料，通过以下路线合成：

    已知：RX+NaCNRCNRCOOH

    请回答：

    （1）Y的化学式为______________

    （2）写出化合物H的结构简式_______________。

    （3）下列说法不正确的是______________。

    A．B的一氯代物有三种

    B．反应①②③④均属于取代反应

    C．化合物G→Y的转化过程中，涉及的反应类型有取代反应、加成反应

    D．反应①的试剂与条件为Cl2/光照

    E. 化合物E能发生银镜反应

    （4）写出反应④的化学方程式________________。

    （5）芳香族化合物M是B的同分异构体，M含有二个六元环(且两个二元环共用两个相邻的碳原子)，则M可能的结构有_______________。（任写两种）

    （6）已知一个碳原子上连有两个羟基是不稳定的，会脱水转化为羰基。：．写出以为原料制备合成的线路图。___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓度均为1 mol/L KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3︰2︰1时，所用KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的体积比为（ ）

    A. 9︰6︰2 B. 9︰3︰1 C. 6︰3︰2 D. 6︰3︰1

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