[题目]某原电池总反应离子方程式为:2Fe3++Fe ＝ 3Fe2+.能实现该反应的原电池是( )A. 正极为Cu.负极为Fe.电解质溶液为FeCl2B. 正极为C.负极为Fe.电解质溶液为Fe(NO3)3C. 正极为Fe.负极为Zn.电解质溶液为Fe2(SO4)3D. 正极为Ag.负极为Fe.电解质溶液为CuSO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某原电池总反应离子方程式为：2Fe3＋＋Fe ＝ 3Fe2＋，能实现该反应的原电池是（）

A. 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl2

B. 正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO3）3

C. 正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3

D. 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4

【答案】B

【解析】

原电池总反应离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe失去电子，为原电池的负极，正极为比Fe不活泼的金属或非金属，电解质为可溶性的三价铁盐，以此来解答，只有B符合；

答案：B

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（4）某蓝色晶体中，Fe2+、Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN-，K+位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为____________，立方体中Fe2+间连接起来形成的空间构型是_____________。

（5）NiO的晶体结构如下图所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为_______________。

（6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中（如下图），已知O2-的半径为a pm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为__________g（用含a、NA的代数式表示）。

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【题目】钛(Ti)被誉为第三金属，广泛应用于航空航天等领域。四氯化钛(TiCl4)是生产金属钛的重要原料，某小组设计实验制备四氯化钛并验证其产物CO，装置如下：

已知部分信息如下：

①制TiCl4的反应原理为：TiO2(S)+2C(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+2CO(g) ②四氯化钛的熔、沸点分别为－24℃、136℃，易挥发，在水或淛湿空气中都极易水解，加热时能被O2氧化

回答下列问题：

(1)气流由左至右，装置的正确连接顺序为：A、______________________、H、E(填字母)。

(2)A中盛装盐酸的仪器名称是___________；G装置的作用是______________________。

(3)写出A中发生反应的化学方程式：______________________；实验室欲制备6720mLCl2(标准状态)，则理论上应转移___________mol电子。

(4)能证明上述反应有CO生成的实验现象是______________________。

(5)利用图所示装置测定产品纯度：取 w g TiCl4产品进行实验，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待四氯化钛充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴0.1mol·L－1的K2CrO4溶液作指示剂（注意：Ag2CrO4呈砖红色)，用cmol·L－1AgNO3溶液滴定至终点，消耗滴定液VmL。[已知：常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10－12。TiCl4+(2+n)H2O=TiO2·nH2O↓+4HCl]

①安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还有______________________。

②根据上述数据计算该产品的纯度为___________(用含w、c和V的代数式表示)。

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【题目】铁与铝是我们生活中最常见的两种金属。

（1）迄今为止人类冶炼最多的金属是______________。

（2）纯净的铁的颜色是________________；纯净的铝的颜色是____________________。

（3）铁丝在氧气中燃烧的现象__________________________，化学反应方程式_______________________________________________。

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