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    【题目】通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是

    ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2（g）＋O2（g）ΔH1=571.6kJ·mol–1

    ②焦炭与水反应制氢：C（s）＋H2O(g)=CO（g）＋H2（g）ΔH2=131.3kJ·mol–1

    ③甲烷与水反应制氢：CH4（g）＋H2O(g)=CO（g）＋3H2（g）ΔH3=206.1kJ·mol–1

    A．反应①中电能转化为化学能

    B．反应②为放热反应

    C．反应③使用催化剂，ΔH3减小

    D．反应CH4（g）=C（s）+2H2（g）的ΔH=74.8kJ·mol–1

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A.反应①中太阳能转化为化学能，A项错误；B.反应②ΔH2=131.3kJ·mol–1，反应为吸热反应，B项错误；C.使用催化剂不能改变反应的始终态，不能改变化学反应的焓变，C项错误；D.根据盖斯定律：③-②得反应CH4(g)=C（s）+2H2（g）的ΔH=74.8kJ·mol–1，D项正确；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将6.5 g锌投入200 mL某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应。求：

    （1）6.5g锌的物质的量为_________________；

    （2）所用稀盐酸中HCl的物质的量浓度为_________________；；

    （3）反应中生成的H2在标准状况下的体积为_________________；

    （4）向反应后的溶液中加水至500 mL，求此时氯化锌的物质的量浓度为_________________。

    将6.5g锌投人200 ml.某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应。求：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L-1的盐酸，丙为未知浓度的FeCl2溶液，试回答下列问题：

    (1) 甲溶液的pH= 。

    (2) 丙溶液中存在的化学平衡有 (用离子方程式表示)。

    (3) 甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    取少量淀粉水解液于试管中，加入过量氢氧化钠溶液和新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，出现砖红色沉淀。

    淀粉己完全水解

    B

    向浓度均为0.1 mol·L-1的Na2CO3和Na2S的混合溶液中，滴入少量AgNO3溶液，先产生黑色沉淀(Ag2S)。

    Ksp(Ag2S)<Ksp(Ag2CO3)

    C

    向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀。

    溶液X中一定含有SO42-

    D

    溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色。

    产生的气体为乙烯

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。

    (1)该反应中的氧化剂是________，还原产物是 。

    (2)写出该反应的化学方程式 。

    (3)如反应转移了0.6 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两同学拟用试验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：

    甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；

    ②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

    乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；

    ②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

    ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

    （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 。

    （2）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH 1（选填“＞”、“＜”或“＝”）。简要说明pH试纸的使用方法： 。

    （3）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）。

    A. 常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

    B. 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

    C. 已知酸性HF＞CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中:CH3COO-＜F-

    D. 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度:①＞④=②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量（g/100mL），现邀请你参与本实验并回答相关问题。（有关实验药品为：市售食用白醋样品500mL、0.1000mol/LNaOH标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液）。

    实验步骤：

    A．用滴定管量取10mL市售白醋样品，置于100mL容量瓶中，加蒸馏水（煮沸除去CO2并迅速冷却）稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液。

    B．用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00mL于锥形瓶中，并滴加酚酞指示剂待用。

    C．碱式滴定管盛装标准NaOH溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数。

    D．滴定，并记录NaOH的终读数。重复滴定2-3次。

    E．实验数据记录

    1

    2

    3

    4

    V（样品）/mL

    20.00

    20.00

    20.00

    20.00

    V（NaOH）/mL（初读数）

    0.00

    0.200

    0.10

    0.00

    V（NaOH）/mL（终读数）

    14.98

    15.20

    15.12

    15.95

    V（NaOH）/mL（消耗）

    14.98

    15.00

    15.02

    15.95

    （1）则c（样品）/moLL-1=_________；样品总酸量=_________g/100mL。

    （2）判断D步骤操作时溶液到达滴定终点的方法是________________。

    （3）若上述B步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果产生的影响是_________(填“无影响”、“偏大”或“偏小”，下同)；若在D步骤用碱式滴定管时开始没有气泡，后产生气泡，则对滴定结果产生的影响是___________；若D步骤滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则对滴定结果产生的影响是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列反应的热化学方程式

    （1）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O。放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式为

    （2）101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。

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