Question

将化学知识的系统化，有助于对化学问题的进一步认识．请你参与下列关于化学反应的讨论．

问题1：从不同的角度，化学反应可以有不同的分类方法．四种基本反应类型是从物质的组成和性质进行的分类，氧化还原反应和离子反应则是从其他不同的角度进行分类的．请在图1的方框中，用集合的方法表示离子反应、化合反应和氧化还原反应之间的关系．
问题2：化学反应中均伴随着能量的变化．如果一个化学反应中，反应物的总能量和生成物的总能量有如图2所示的关系，则该反应过程中的能量变化是

 

．发射“神六”时用肼 （N₂H₄） 作为火箭发动机的燃料，NO₂为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气．已知热化学方程式为：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）；△H=+67.7kJ/mol （1）N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534kJ/mol（2）请依据上述两反应完成N₂H₄与NO₂发生燃烧反应的热化学方程式：

 

．
问题3：化学反应的发生是有条件的．反应物相同，反应的条件不同，反应的原理不同．如：4Na+O₂=2Na₂O   2Na+O₂

点燃  .

Na₂O₂；事实上还有许多条件可以影响化学反应的发生，请用离子反应方程式表示下列观点：反应物相同，反应物的浓度不同，反应的原理不同：

 

．

Answer 1

考点：反应热和焓变,用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：问题1：化合反应部分是氧化还原反应，离子反应部分是氧化还原反应，离子反应也有部分是化合反应；
问题2：反应物总能量低于生成物时反应吸热；根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以合适的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的运算；
问题3：铜与浓硝酸反应生成生成二氧化氮、硝酸铜和水，铜与稀硝酸反应生成NO、硝酸铜和水．

解答： 解：问题1：化合反应部分是氧化还原反应，离子反应部分是氧化还原反应，离子反应也有部分是化合反应，其关系如图所示：，
故答案为：；
问题2：反应物总能量低于生成物，反应吸热；
已知：①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol
根据盖斯定律，②×2-①得2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；故△H=2×（-534kJ/）-67.7kJ/mol=-1135.7 kJ/mol，
肼和NO₂生成N₂和水蒸气的热化学方程式为：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-1135.7 kJ/mol，
故答案为：吸热；2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-1135.7 kJ/mol；
问题3：反应物相两、反应物的浓度不同，反应的产物不同，如铜与浓硝酸反应生成生成二氧化氮、硝酸铜和水，铜与稀硝酸反应生成NO、硝酸铜和水，其反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+4H₂O+NO↑、Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2H₂O+2NO₂↑
故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+4H₂O+NO↑、Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2H₂O+2NO₂↑．

点评：本题考查了化学反应的分类、盖斯定律、反应条件不同产物不同，题目难度中等．