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亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业用盐,广泛用于物质合成、金属表面处理等,它的一些性质见如图.下列说法不正确的是(  )
A、NH4NO2的热稳定性大于NaNO2
B、NaN3分解,每产生1molN2转移6mole-
C、NaN3可用氨基钠(NaNH2)和N2O在液氨中低温制备,N2O与N3-互为等电子体
D、可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2
考点:铵盐,“等电子原理”的应用,氧化还原反应,物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
专题:
分析:A.根据铵盐加热易分解,而钠盐加热难分解;
B.根据NaN3中氮的化合价为-
1
3
,生成1个 N2转移
2
3
个电子根据氧化剂是化合价升高的反应物;
C.NaN3可用氨基钠(NaNH2)和N2O在液氨中低温下发生归中反应,N2O与N3-的原子数目相等,电子总数相等,所以两者为等电子体;
D.根据信息可知:NaNO2具有氧化性,在酸性条件下氧化碘化钾,得到单质碘,单质碘遇淀粉溶液变蓝,而NaCl无氧化性.
解答: 解:A.NH4NO2加热易分解,而NaNO2加热难分解,所以NaNO2的稳定性大于NH4NO2,故A错误;
B.NaN3中氮的化合价为-
1
3
,生成1个N2转移
2
3
个电子,则每产生1 mol N2转移
2
3
mole-,故B错误;
C.NaN3可用氨基钠(NaNH2)和N2O在液氨中低温下发生归中反应,N2O与N3-的原子数目相等,电子总数相等,所以两者为等电子体,故C正确;
D.NaNO2具有氧化性,在酸性条件下氧化碘化钾,得到单质碘,单质碘遇淀粉溶液变蓝,NaCl无氧化性,在酸性条件下不能氧化碘化钾,所以可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2,故D正确;
故选AB.
点评:本题主要考查了亚硝酸钠的性质和氧化还原的知识,难度不大,注意抓住题目信息来解题.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(I)如图是某学校林老师制备NH3并进行性质实验时的改进装置.按图1把仪器安装好,称取2g固体氯化铵装入试管底部,再称取2g氢氧化钠覆盖在氯化铵上方;立即用带有滴管的塞子塞紧(滴管预先吸入约2mL浓氨水);烧杯内盛滴有酚酞试液的水:把浓氨水滴入试管里,可立即观察到试管内发生剧烈反应,有大量气泡.
将上述中收满NH3的圆底烧瓶取下,改装成图2所示的装置,胶头滴管内事先预吸入2mL H2O,此时小气球系在玻璃棒上呈自然松驰状态;将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中,轻轻晃动烧瓶,通过观察实验现象便可以验证NH3的某个性质.按要求回答下列问题:
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式:
 

(2)图1中的NH4Cl与NaOH固体混合物能否用CaO固体代替
 
(填“能”或“不能”).
(3)如何判断图1中烧瓶己收满NH3
 

(4)图2中胶头滴管中的水挤入烧瓶后,观察到的现象是
 
;它说明了NH3
 

(Ⅱ)如图3所示:在B槽中装有500mL水,容积为a mL的试管A充满了NO2气体(标准状况),将试管A倒插入B槽的水中,充分反应.
(5)写出NO2溶于水的化学反应方程式
 

(6)通过导气管C往余下气体的试管A中缓慢持续通入氧气,A中可能观察到的现象是:
 

(7)当试管A中充满气体时停止通入氧气,然后将试管取出水槽,水槽B中溶液的物质的量浓度为
 
mol?L-1(设溶液的体积仍为500mL).

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验不能达到目的是(  )
A、
测定一定时间内生成H2的反应速率
B、
用CO2做喷泉实验
C、
验证NH3易溶于水
D、
比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性

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科目:高中化学 来源: 题型:

将15g金属混合物粉末投入足量稀H2SO4中,充分反应后得到11.2L H2(在标准状况下),此金属混合物可能组成是(  )
A、Zn、Ag
B、Cu、Fe
C、Al、Fe
D、Mg、Al

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科目:高中化学 来源: 题型:

在H2O中加入等物质的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-,该溶液在惰性电极的电解槽中通电片刻后,氧化产物和还原产物的质量比是(  )
A、1:2
B、8:1
C、35.5:108
D、108:35.5

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是(  )
化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2ClO3
Ksp或KaKsp=1.8×10-10Ksp=2.0×10-12Ka=1.8×105Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7
Ka2=1.8×10-11
A、相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
B、碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO2-3+Cl2+H2O=HCO-3+Cl-+HClO
C、向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9,此时溶液pH=5
D、向浓度均为1×10-3mol?L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol?L-1的AgNO3溶液,CrO2-4先形成沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:

在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,在一定条件下发生如下反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图:
1)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,则NH3的物质的量浓度不可能为
 

①0.20mol?L-1  ②0.12mol?L-1  ③0.10mol?L-1 ④0.08mol?L-1
(2)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后,若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25mol?L-1),请在如图中画出第5分钟末达到此平衡时NH3浓度的变化曲线.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各项中离子方程式的书写与反应物的用量无关的是(  )
A、AlCl3溶液与稀氨水
B、FeBr2溶液与Cl2
C、CO2与Na2SiO3溶液
D、澄清石灰水与Ca(HCO32溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为:3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62-+6M,关于该反应的说法中正确的有几项(  )
①氧化剂是H3AsO3
②还原性:Cl->As;
③每生成7.5g As,还原剂失去的电子为0.3mol;
④M为OH-
⑤SnCl62-是氧化产物.
A、两项B、三项C、四项D、五项

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