【题目】实验室用下列仪器组装一套蒸馏石油的装置,并进行蒸馏得到汽油和煤油。
(1)写出下列仪器的名称:
①__________________;②___________________;③_________________。
(2)将以上仪器按从左到右顺序,用字母a、b、c……进行连接:
e接__________;_________接_________;_________接_________
(3)①仪器的A口是__________,B口是__________。
(4)蒸馏时,温度计水银球应在______________________(位置)。
(5)在②中注入原油后,加几片碎瓷片的目的是_________________。
【答案】(1)冷凝管;蒸馏烧瓶;锥形瓶;
(2)C;d;a;b;f;g;
(3)进水口,出水口;
(4)蒸馏烧瓶支管口处;
(5)防止暴沸
【解析】
试题分析:
(1)蒸馏需要仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、铁架台、温度计、导管、冷凝管、橡胶管、牛角管、锥形瓶;
(2)按组装仪器顺序从左到右,从下到上,该装置为蒸馏石油的装置,所以温度计插在蒸馏烧瓶中且 下端在支管口处,冷凝管在中间,右边为锥形瓶;
(3)冷凝水应是下进上出,延长热量交换时间,使热量能更充分;
(4)温度计测量的是蒸汽的温度,故温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处;
(5)为防止烧瓶内液体受热不均匀而局部突然沸腾(爆沸)冲出烧瓶,需要在烧瓶内加入几块沸石。
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【题目】化学平衡原理是中学化学学习的重要内容,请回答下列问题:
甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上可用合成气(主要成分CO、H2)制备甲醇。
(1)己知:CO、H2、CH3OH、的燃烧热(△H)分别为-283.0kJ/mol、-241.8kJ/mol、-192.2 kJ/mol,请写出合成气制备甲醇的热化学方程式 。
(2)若在绝热、恒容的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2,发生CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻为平衡状态的是______(填选项字母)。
(3)在T1℃时,在体积为5 L的恒容容器中充入3 mol的合成气,反应达到平衡时CH3OH的体积分数与n(H2)/n(CO)的关系如图所示。H2和CO按2:1投入时经过5 min达到平衡,则5 min内用H2表示的反应速率为v(H2)=_______。温度不变,当时,达到平衡状态,CH3OH的体积分数可能是图象中的______点。
(4)含有甲醇的废水随意排放会造成水污染,可用ClO2将其氧化为CO2,然后再加碱中和即可。写出处理甲醇酸性废水过程中,ClO2与甲醇反应的离子方程式:________________________。
(5)水的自偶电离可表示为H2O+H2OH3O++OH-。与水电离相似,甲醇也能发生自偶电离,请写出甲醇的自偶电离方程式_______________________________________,往甲醇中加入少量金属钠反应生成甲醇钠,则反应后的混合液中的电荷守恒式_____________________________。
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【题目】原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素,核电荷数均小于36。已知X、Y、Z三元素的基态原子2p能级都有单电子,单电子个数分别是2,3,2;G与T原子序数相差18,T元素是周期表中ds区的第一种元素;Q原子s能级与p能级电子数相等;R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料。
(1)Y原子核外共有________种不同运动状态的电子,T元素基态原子有________种不同能级的电子。________种形状不同的原子轨道。
(2)X、Y、Z的电负性由大到小的顺序为________,G、Q、R第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。
(3)Y元素基态原子的电子排布图________,T元素基态原子的价电子排布式________。
(4)XZ2的电子式为________,用电离方程式表示Y的最简单氢化物的水溶液呈碱性的原因________。
(5)+1价气态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2,依次还有I3、I4、I5···,推测G元素的电离能突增应出现在第________电离能。
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【题目】某小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。
(1)A中反应的化学方程式是 。
(2)B中的干燥剂是 。
(3)C中的现象是 。
(4)实验进行一段时间后,挤压D装置中的胶头滴管,滴入1-2滴浓盐酸,可观察到的现象是 。
(5)为防止过量氨气外逸,需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置,应选用的装置是 (填“E”或“F”)。
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【题目】已知锌能溶解在NaOH溶液中,产生H2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮锌镀层厚度的实验方案:将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连,放人6 mol.L-1 NaOH溶液中,当石墨棒上不再有气泡产生时,取出铁片,用水冲洗、烘干后称量,得质量为m2 。下列说法正确的是
A.设锌镀层厚度为h,锌的密度为ρ,则
B.锌电极的电极反应式为2H2O+2e-==H2↑+2OH-
C.锌和石墨在碱溶液中形成原电池,外电路中电流从锌流向石墨
D.当石墨上不再有气泡时,立即取出铁片,冲洗后用酒精灯加热烘干,铁片可能部分被氧化,导致实验结果偏低
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【题目】i.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
(1)仪器A的名称为______,干燥管D的作用是______。
(2)若要证明非金属性:C1>I,则A中加浓盐酸,B中加______(填名称),C中加淀粉-碘化钾溶液,观察到C中溶液______的现象,即可证明。从环境保护的观点 ,此装置的不足之处是_________。
(3)若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸,B中加CaCO3,C中加_________(填试剂)即可证明。乙同学认为此方案有不足之处,应在B、D两装置间加装有_________(填试剂)的洗气瓶。
ii.金属Na、Mg、Al有广泛的应用
(4)金属Na、Mg、Al的金属性,进行了如下实验:
实验1:各取1.0g金属钠和镁,分别加入到5mL水中,钠与谁反应剧烈,镁与水反应缓慢。
实验2:各取1.0g的镁条和铝条,分别加入到5mL1.0mol/L盐酸中,镁与盐酸反应剧烈,铝与盐酸反应较剧烈。
实验1和实验2得出的结论是_________,用原子结构理论解释;同周期元素从左到右,_________。
(5)Na、Mg、Al都可用于制备储氢的金属氢化物。
① NaH是离子化合物,其电子式为_________。能与水发生氧化还原反应生成H2,该反应的还原剂是_________。NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3),脱锈过程发生反应的化学式为_________。
② NaAlH4是一种良好的储氢材料。NaAlH4与水反应的化学方程式是_________。
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【题目】将HI(g)置于密闭容器中,某温度下发生下列变化:2HI(g) H2(g)+I2(g)△H<0
(1)该反应平衡常数的表达式为K=______________,则H2(g)+I2(g) 2HI(g)平衡常数的表达式为K1=_____________(用K表示)。
(2)当反应达到平衡时c(I2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,则c(H2)为________,HI的分解率为________。
(3)能判断该反应达到平衡状态的依据是________
A.容器中压强不变
B.混合气体中c(HI)不变
C.c(I2)=c(H2)
D.v(HI)正=v(H2)逆
(4)若该反应800℃时达到平衡状态,且平衡常数为1.0,某时刻,测得容器内各物质的浓度分别为c(HI)=2.0mol/L,c(I2)=1.0mol/L,c(H2)=1.0mol/L,则该时刻,反应向_________(填“正向”或“逆向”,下同)进行,若升高温度,反应向_________进行。
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【题目】【化学—选修5:有机化学基础】我国成功研制出丁苯酞,标志着我国在脑血管疾病治疗药物研究领域达到了国际先进水平。合成丁苯酞(J)的一种路线如下
已知:①
②E的核磁共振氢谱只有一组峰;
③J是一种酯,分子中除苯环外还含有一个五元环。
回答下列问题:
(1)对E的系统命名
(2)由B生成C反应类型为
(3)C中官能团名称为 ,C分子中最多有 个原子共平面。(已知甲醛中所有原子共面)
(4)由H生成J的化学方程式为 (写明反应条件)。
(5)与CO2反应生成X,X的同分异构体中:
①能发生水解反应;②能发生银镜反应;③能与氯化铁溶液发生显色反应。
满足上述条件X的同分异构体共有 种(不考虑超出中学范围的顺反异构和手性异构),写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式 。
(6)参考题中信息和所学知识,写出由甲醛和化合物A合成2一苯基乙醇()的路线流程图(其它试剂任选)。合成路线流程图表达方法例如下:
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【题目】【加试题】已知:
—C≡CH+——H—C≡C—
—CHO+—
以乙炔为原料,通过下图所示步骤能合成有机中间体E(转化过程中的反应条件及部分产物已略去)。
C2H2AB CDE:H——H
其中,A、B、C、D分别代表一种有机物,B的化学式为C4H10O2,分子中无甲基。
请回答下列问题:
(1)A生成B的化学反应类型是_________________。
(2)写出生成A的化学反应方程式_________________________________________。
(3)B在浓硫酸催化下加热,可生成多种有机产物。写出2种相对分子质量比A小的有机产物的结构简式:_________________、__________________。
(4)写出C生成D的化学反应方程式:______________________________。
(5)含有苯环,且与E互为同分异构体的酯有___种,写出其中一种同分异构体的结构简式____。
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