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    【题目】下列微粒中其 K 层和 L 层电子数之和等于 L 层和 M 层之和的是

    A. K B. Mg C. Ca D. S

    【答案】B

    【解析】

    设M层电子数为x，则K 层电子数为2、L层电子数为8，由K 层和 L 层电子数之和等于 L 层和 M 层之和可得2+8=8+x，解得x=2，该微粒为Mg，故选B。

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    【题目】25℃时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比

    ①pH=0的盐酸　 ②0.1 mol/L的盐酸

    ③0.01 mol/L的NaOH溶液　 ④pH=14的NaOH溶液

    A. 1∶10∶100∶1 B. 1∶10-1∶10-12∶10-14

    C. 14∶13∶12∶14 D. 14∶13∶2∶1

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    【题目】下列物质中常用作食品干燥剂的是

    A.生石灰B.浓硫酸C.氯化钠D.烧碱

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    【题目】化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

    A. N2(g)+3H2(g)2NH3(l) △H= 2(a﹣b﹣c)kJ/mol

    B. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=2(b﹣a)kJ/mol

    C. 0.5N2(g)+1.5H2(g)NH3(l)△H=(b+c﹣a)kJ/mol

    D. 0.5N2(g)+1.5H2(g)NH3(g)△H=(a+b)kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中含有共价键的离子化合物是

    A.H2B.Na2O2C.NaOHD.H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组利用下列装置制取氨气并探究氨气的有关性质。

    （1）图一是实验室制取氨气的发生装置，试管中反应的化学方程式为_______________。

    （2）图二可用于实验室快速制取氨气，A中烧瓶内试剂可选用________（填序号，下同）。

    a．碱石灰　 b．浓硫酸　 c．生石灰　 d．五氧化二磷

    （3）为探究氨气的溶解性，先利用图三装置收集氨气，氨气的进气口为_____（填“a”或“b”），在实验过程中观察到图三中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的物理性质是___。

    （4）通过上面装置制得的NH3进行如下实验（实验前旋塞1、2均关闭）。

    ①先打开旋塞1，D瓶中的现象是_____________，原因是_______________（用化学方程式表示）；

    ②稳定后，关闭旋塞1，再打开旋塞2，观察到的现象是___________________。

    （5）为防止环境污染，以下装置（除⑤标明外，其余盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是____________（填序号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是( )

    A. 用图所示装置制取少量纯净的CO2气体

    B. 如图所示，用CCl4提取溴水中的Br2

    C. 检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

    D. 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知右表为截取的元素周期表的片段，其中Ⅹ、Y、Z、W均为前四周期的主族元素，下列说法正确的是

    A. 116号Lv元素的原子结构有7个电子层，与X元素可以位于同一主族

    B. X、Y、Z、W四种元素中可能有两种为金属元素

    C. Y的最高价氧化物对应水化物有可能属于强酸

    D. X的氢化物有可能与Z或W的最高价氧化物对应水化物反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图)。总反应为CO(NH2)2+H2O=3H2↑+N2↑+CO2↑。下列说法中错误的是

    A. a为阳极，CO(NH2)2发生氧化反应

    B. b电极反应为：2H2O+2e－=H2↑+2OH－

    C. 每转移6mol电子，a电极产生1molN2

    D. 电解一段时间，a极区溶液pH升高

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