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    乳酸分子式为C3H6O3，在一定的条件下可发生许多化学反应，下图是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程，其中A、H、G为链状高分子化合物．（已知﹣OH，﹣COOH等为亲水基团，F常做内燃机的抗冻剂）请回答相关问题：

    （1）推断结构简式，C：　　；F：　　．

    （2）B中所含的官能团有　　；反应③的反应类型是　　．

    （3）反应①的化学方程式为　　．

    （4）作为隐形眼镜的制作材料，对其性能的要求除应具有良好的光学性能外，还应具有良好的透气性和亲水性．一般采用E的聚合物G而不是D的聚合物H来制作隐形眼镜，其主要理由是　　．


    考点：

    有机物的推断．

    专题：

    有机物的化学性质及推断．

    分析：

    乳酸中含有﹣OH和﹣COOH，一定条件下生成链状高分子化合物A，则A为，乳酸在浓硫酸作用下发生消去反应生成B，B为CH2═CHCOOH，CH2═CHCOOH与甲醇发生酯化反应生成C，则C为CH2═CHCOOCH3，F常做内燃机的抗冻剂，F为HO﹣CH2CH2﹣OH，B和F发生酯化反应，1molF和与1molB或2molB发生酯化反应，由D的化学式可知，1molF和2molB完全发生酯化反应，则D为CH2═CHCOOCH2CH2OOCCH═CH2，1molB和1molF发生酯化反应生成E，则E为CH2=CHCOOCH2CH2OH，D和E都含有C=C，在一定条件下都可发生聚合反应，结合有机物的结构和性质解答该题．

    解答：

    解：乳酸中含有﹣OH和﹣COOH，一定条件下生成链状高分子化合物A，则A为，乳酸在浓硫酸作用下发生消去反应生成B，B为CH2═CHCOOH，CH2═CHCOOH与甲醇发生酯化反应生成C，则C为CH2═CHCOOCH3，F常做内燃机的抗冻剂，F为HO﹣CH2CH2﹣OH，B和F发生酯化反应，1molF和与1molB或2molB发生酯化反应，由D的化学式可知，1molF和2molB完全发生酯化反应，则D为CH2═CHCOOCH2CH2OOCCH═CH2，1molB和1molF发生酯化反应生成E，则E为CH2=CHCOOCH2CH2OH，D和E都含有C=C，在一定条件下都可发生聚合反应，

    （1）由以上分析可知C为CH2═CHCOOCH3，F为HO﹣CH2CH2﹣OH，

    故答案为：CH2═CHCOOCH3；HO﹣CH2CH2﹣OH；

    （2）B为CH2═CHCOOH，含有碳碳双键、羧基官能团；

    反应③为CH2═CHCOOH与甲醇发生酯化反应生成CH2═CHCOOCH3，

    故答案为：碳碳双键、羧基；酯化反应或取代反应，

    （3）反应①的化学方程式为：，

    故答案为：；

    （4）对比D、E的结构，确定它们的聚合物H、G结构上的不同点是G的结构中还含有大量的﹣OH，使该物质具有亲水性，而H则不具有，所以聚合物G可以制作隐形眼镜，

    故答案为：高聚物G中含有的﹣OH，使该物质具有亲水性，而H则不具有．

    点评：

    本题考查有机物的推断，题目难度较大，解答本题的突破口为乳酸的性质，注意根据所含有的官能团结合反应的特点可正推各有机物．

    　

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    下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是

    　(　　)

    A.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑

    B.Al2O3+3C2Al+3CO↑

    C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

    D.2Ag2O4Ag+O2↑

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    向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的是（　　）

    　

    A．

    CO32﹣

    B．

    Cl﹣

    C．

    OH﹣

    D．

    Cu2+

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    绿色化学的核心是反应过程的绿色化，要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中．下列过程不符合这一思想的是（　　）

    　

    A．

    甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4+2COCH3COOCH2CH3

    　

    B．

    烯烃与水煤气发生的羰基合成反应：RCH=CH2+CO+H2RCH2CH2CHO

    　

    C．

    乙醇被氧气催化氧化成乙醛

    　

    D．

    氯乙烯合成聚氯乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质进行一氯取代反应后，只能生成四种沸点不同产物的烃是（　　）

    　

    A．

    （CH3）2CHCH2CH2CH3

    B．

    （CH3CH2）2CHCH3

    　

    C．

    （CH3）2CHCH（CH3）2

    D．

    （CH3）3CCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

    　

    A．

    HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol

    　

    B．

    CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ/mol

    　

    C．

    需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    　

    D．

    1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    足量镁粉与一定量的盐酸反应，由于反应速率太快，为减慢反应速率，但并不影响氢气产生的总量，可以加入下列物质中的（　　）

    　

    A．

    MgO

    B．

    NaOH

    C．

    K2CO3

    D．

    CH3COONa

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

    实验序号

    A溶液

    B溶液

    ①

    20mL 0.1mol•L﹣1

    H2C2O4溶液

    30mL 0.01mol•L﹣1

    KMnO4溶液

    ②

    20mL 0.2mol•L﹣1

    H2C2O4溶液

    30mL 0.01mol•L﹣1

    KMnO4溶液

    （1）该实验探究的是　　因素对化学反应速率的影响．相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是　　＞　　（填实验序号）．

    （2）若实验①在2min末收集了4.48mL CO2（标准状况下），则在2min末，c（MnO4﹣）=　　mol/L．

    （3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定　来比较化学反应速率．

    （4）小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速  率变快的主要原因可能是：①该反应放热、②　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

    　

    A．

    Ca（ClO）2溶液中：c（Ca2+）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H﹣）

    　

    B．

    等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合：c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）

    　

    C．

    将0.2mol．L﹣1的某一元酸HA溶液和0.1mol．L﹣1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH﹣）+c（A﹣）=2c（H+）+c（HA）

    　

    D．

    某溶液中水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣amol．L﹣1若a＞7时，则pH该溶液的一定为14﹣a

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