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    1．下列检验方法错误的是（　　）
    A．加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生，证明原溶液中肯定存在SO42-
    B．某无色气体，通入氧气后出现红棕色气体，证明原气体中肯定存在NO
    C．加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明原溶液中肯定存在NH4+
    D．加入AgNO3溶液和稀硝酸有黄色沉淀产生，证明原溶液中肯定存在I-

    分析 A．白色沉淀可能为硫酸钡或AgCl；
    B．红棕色气体为二氧化氮；
    C．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
    D．黄色沉淀为AgI．

    解答 解：A．白色沉淀可能为硫酸钡或AgCl，则原溶液中含硫酸根离子或银离子，但不能同时存在，故A错误；
    B．红棕色气体为二氧化氮，可知原气体中肯定存在NO，故B正确；
    C．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中肯定存在NH4+，故C正确；
    D．黄色沉淀为AgI，原溶液中肯定存在I-，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子检验的试剂、现象、结论为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意排除干扰离子的影响，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．Ⅰ、请将5种物质：N2O、FeCl2、Fe（NO3）3、HNO3和FeCl3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：HNO3+FeCl2→N2O+Fe（NO3）3+FeCl3+H2O（不需配平）
    Ⅱ、（1）配平下列离子反应方程式：
    2Fe（OH）3+（5-n）ClO-+2nOH-→2FeO4n-+（5-n）Cl-+（n+3）H2O
    （2）已知有10.7g Fe（OH）3参加反应，共转移了0.3NA个电子，则n=2，FeO4n-中铁元素的化合价为+6．
    （3）根据所学的知识，推测FeO4n-能与下列BC（填序号）物质反应．
    A．KMnO4　　　B．SO2　　　C．H2S　　　D．O2
    （4）一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2．若该反应消耗32g CH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列分离或提纯物质所用的方法不正确的是（　　）
    A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
    B．用分液的方法分离乙醇和水的混合物
    C．用萃取的方法提取碘水中的碘
    D．用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．按要求书写下列离子方程式：
    （1）向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液使硫酸根离子恰好完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    （2）向稀硝酸中加入过量铁粉：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
    （3）NH4HSO3与NaOH等物质的量反应：HSO3-+OH-=SO32-+H2O
    （4）向NaOH溶液中通入过量SO2气体：OH-+SO2=HSO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    16．把部分被氧化成氧化钠的金属钠12.3克放入水中，得到100ml的溶液，收集到气体4.48升（标况），试求
    （1）有多少克纳被氧化？
    （2）所得溶液的浓度为多少？
    （3）该溶液能溶解多少克铝？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．以下实验装置一般能用于分离物质的是（　　）
    A．只有①②B．只有②③C．只有①②③D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．有以下6个反应（反应条件略）：
    A．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu   B．CH4+2O2═CO2+2H2O（天燃气燃烧的反应）
    C．2KClO3═2KCl+3O2↑       D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    E．Na2O+CO2═Na2CO3            F．CO2+C═2CO
    （1）属于化合反应的有EF（填编号，下同），属于分解反应的有C，
    （2）属于复分解反应的有D，属于置换反应的有A，属于氧化还原反应的有ABCF．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．安全气囊是行车安全的重要设施．当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客．为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行研究．经实验分析，确定该粉末是一种混合物且只含Na、Fe、N、O四种元素．
    （1）氧离子的结构示意图是，能说明O元素比N元素为非金属强的是氧气与氢气化合更容易，生成的水比氨气更稳定，其中三种主族元素的离子半径从大到小的顺序是N3-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）．
    （2）氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，该盐晶体中含有的化学键类型是离子键、共价键．
    （3）水溶性实验表明，安全气囊中固体粉末部分溶解，不溶物为一种红棕色固体，可溶于盐酸，写出反应的化学方程式．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而准确．以下关于对沉淀或晶体进行洗涤的说法错误的是（　　）
    A．洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，以提高固体的纯度
    B．洗涤的操作是：向过滤器里的固体直接注入洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下即可
    C．洗涤的试剂根据需要一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇或该物质的饱和溶液
    D．是否洗净的检验：取最后一次洗涤液，鉴别含有形成相应沉淀的该溶液中的离子

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