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5.下列说法 不正确的是(  )
A.易燃试剂与强氧化试剂分开放置并远离火源
B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
C.在50ml量筒中配制0.1000mol•L-1硫酸钠
D.实验室酒精灯着火时,用湿抹布覆盖灭火

分析 A.易燃、易爆药品在一定温度和氧气充足时,会发生爆炸;
B.氨气能使红色石蕊试纸变蓝色,所以能用红色石蕊试纸检验氨气;
C.根据量筒的用途分析,量筒只能量取溶液;
D.根据灭火的原理:(1)清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离,(2)隔绝氧气或空气,(3)使温度降到可燃物的着火点以下,结合实际情况选择灭火方法.

解答 解:A.强氧化剂为可燃物发生氧化反应的氧化剂,在有火源的地方可燃物达到着火点就可以燃烧,所以易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源,故A正确;
B.氨气和水反应生成氨水,氨水电离生成铵根离子和氢氧根离子,红色石蕊试纸遇碱变蓝色,所以能用湿润的红色石蕊试纸检验氨气,故B正确;
C.量筒只能量取溶液不能在量筒中配制溶液,故C错误;
D.实验桌上酒精着火用湿布盖灭,采用隔绝空气的方法,故D正确;
故选C.

点评 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及实验室安全、氨气的检验等知识点,难度不大,明确氨气能用湿润的红色石蕊试纸检验,不能用蓝色的石蕊试纸检验.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列叙述中,正确的是(  )
A.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
B.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原
C.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
D.氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列离子方程式不正确的是(  )
A.少量CO2通入漂白液中:CO2+ClO-+H2O═HClO+HCO3-
B.向含K+、CO32-、OH-的溶液中通入少量CO2:2OH-+CO2═CO32-+H2O
C.强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO-+Fe(OH)3═FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
D.3molCl2通入含4molFeI2的溶液中充分反应:2I-+Cl2═I2+2Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质,实验装置如图所示(已知烃类都不与碱反应).请回答下列问题:

(1)工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃.例如,石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应:C16H34$→_{△}^{催化剂}$C8H18+甲,甲$→_{△}^{催化剂}$4乙,则甲的分子式为C8H16,乙的结构简式为CH2═CH2
(2)B装置中的实验现象可能是橙色(或橙黄色)褪去,写出反应的化学方程式:CH2═CH2+Br2→BrCH2-CH2Br,其反应类型是加成反应.
(3)C装置中可观察到的现象是紫色(或紫红色)褪去,反应类型是氧化反应.
(4)查阅资料知,乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳.根据本实验中装置D(填字母)中的实验现象可判断该资料是否真实.为了探究溴与乙烯反应是加成反应而不是取代反应,可以测定装置B中溶液在反应前后的酸碱性,简述其理由:若乙烯与溴发生取代反应生成HBr,其溶液酸性会显著增强.
(5)通过上述实验探究,检验甲烷和乙烯的方法是BC(选填字母,下同);除去甲烷中乙烯的方法是B.
A.气体通入水中
B.气体通过盛溴水的洗气瓶
C.气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D.气体通过氢氧化钠溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.已知三种酸HA、HB、HC的电离常数分别为a、b、c,且a>b>c,则对相同浓度的酸溶液叙述正确的是(  )
A.HC的电离度最大
B.HA溶液酸性最强
C.HC溶液酸性最强
D.三种溶液中酸的电离程度:HA<HB<HC

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.若将溶液中含有的Fe3+、Al3+、Ba2+离子逐一沉淀分离出来,其正确的实验步骤是(  )
①加入过量Na2CO3
②加入过量Na2SO4
③加入过量Ba(OH)2
④加入过量NaOH;
⑤通入足量CO2
⑥过滤.
A.①⑥③⑥⑤⑥B.②⑥③⑥⑤⑥C.①⑥④⑥⑤⑥D.②⑥④⑥⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生反应:NaBH4+2H2O═NaBO2Z+4H2↑,下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)(  )
A.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1
B.NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂
C.硼元素被氧化,氢元素被还原
D.NaBH4即使氧化剂又是还原剂

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.胶体区别于其它分散系的本质特征是(  )
A.胶体能发生电泳现象B.胶体能产生丁达尔现象
C.胶体粒子直径在1~100nm之间D.胶体在一定条件下能聚沉

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

15.在一定条件下,科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇,其过程如图所示,试回答下列问题:

(1)15~20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2)水溶液具有弱碱性,图示合成线路中用作CO2吸收剂.用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因HOCH2CH2NH2+H2O?HOCH2CH2NH3++OH-
(2)CH3OH、H2的燃烧热分别为:△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol,写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H=-131.9kJ/mol.
(3)500℃时,密闭容器中充入1mol/L CO2和3mol/LH2发生反应:
CO2(g)+3H2(g)$?_{高温高压}^{催化剂}$CH3OH(g)+H2O(g)
测得有关数据如表:
反应时间/min3571013
c(CO2)/mol•L-10.500.370.300.250.25
计算该反应的平衡常数K(保留一位小数)5.3;
(4)以渗透于多孔基质的惰性导电物材料为电极,用35~50%KOH为电解液,甲醇和空气为原料,构成碱性燃料电池.请写电极反应
正极:O2+4e-+2H2O=4OH-,负极:2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O.
(5)合成甲醇的另一种反应是:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),试分析此反应是放热(填“放热”或“吸热”)反应.对已达平衡此反应在保证氢气浓度不变的情况下,增大容器的体积,平衡B移动;
A.正向移动    B.不移动     C.逆向移动    D.不一定.

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