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    铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质。

    下列说法错误的是

    A．反应①又称铝热反应，曾用于野外焊接铁轨

    B．利用反应②③都能产生氢气，且产生等量氢气消耗Al的质量和转移电子数分别相等

    C．反应①②中铝均作还原剂

    D．常用反应⑥制备Al(OH)3，方法是向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全沉淀

     

    D

    【解析】

    试题分析：A．反应①又称铝热反应，由于反应放出大量的热，使Fe熔化，因此曾用于野外焊接铁轨，正确； B．利用反应②③都能产生氢气，根据电子转移的数目相等，且产生等量氢气消耗Al的质量和转移电子数分别相等，正确；C．在反应①②中由于Al都是失去电子，因此作还原剂，正确；D．常用反应⑥制备Al(OH)3，由于Al(OH)3是两性氢氧化物，容易被过量的NaOH溶解而不能完全转化为沉淀，因此常向Al2(SO4)3溶液中滴加过量的氨水来制取Al(OH)3，错误。

    考点：考查由Al的化学性质的应用的知识。

     

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    A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属；C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体。甲、乙、丙为常见的化合物，甲物质具有磁性。它们之间有如图的转化关系：

    请回答下列问题：

    （1）B与甲反应的化学方程式是 。

    B与NaOH溶液反应的离子方程式是 。

    甲与足量盐酸溶液反应的离子方程式是 。

    （2）含有B的阳离子的溶液与乙溶液反应得到一种白色沉淀，该反应的离子方程式是 。

    （3）实验室检验丙溶液中所含金属阳离子的操作方法和现象是 。

     

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    下图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，

    下列叙述不正确的是

    A．a为电源的负极

    B．Fe电极的电极反应是4OH――4e－= 2H2O＋O2↑

    C．通电一段时间后，铁电极附近溶液先变红

    D．电解饱和食盐水的化学方程式是2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑

     

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    （8分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：2KClO3＋4HCl(浓)=2KCl＋2ClO2↑＋ Cl2↑＋2H2O

    （1）氧化剂是________， 氧化产物是________。

    （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)

    ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

    （3）产生0．1mol Cl2，则转移电子的物质的量为________mol。

    （4）将分离出来的氯气常温下通入NaOH，可以得到漂白液，反应的离子方程式为___________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届北京十中高三第一学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本小题16分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂。某研究小组设计了用工业废铁屑（含铜、碳、硅等）制取高铁酸钠的工艺流程，其中X、Y、Z是含铁化合物。

    （1）废铁屑中加入碳酸钠热溶液的目的__________________________________。

    （2）试写出上述过程中X转 化 为Y的离子方程式_____________________________________。

    （3）写出Cl2将Z氧化为Na2Fe O 4的化学方程式________________________________。

    （4）高铁酸钠消毒后的还原产物具有净水作用，解释净水原理_____________________________。

    （5）电化学法制备高铁酸钠采用铁片作阳极，浓NaOH溶液作为电解质溶液（如下图所示），试写出阳极的电极反应式： ；总电解反应离子方程式为_____ 。电解一段时间后，收集到某种气体标况下为3.36L，则获得高铁酸钠的物质的量为 ，阳极区周围溶液的pH________（填“升高”、“降低”或“不变”）。

     

     

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    A．0.3 mol NO、0.1 mol NO2

    B．0.3 mol NO2、0.1 mol NO

    C．0.6 mol NO

    D．0.3 mol NO2

     

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    A．②③⑤ B．②③④⑥

    C．①④⑤ D．①②③④⑤⑥

     

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