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    5．甘油是一种在医药、化妆品等方面应用广泛的保湿、保润剂，也是一种重要的工业原料，可用于合成环氧树脂、油脂、硝化甘油（三硝酸甘泊酯）等．由烷烃A合成甘油及其衍生物的一种路线如图所示，请回答下列问题．

    己如：①烷烃A的相对分子质量为44；B的核磁共振氢谱有两个峰．
    ②
    （1）A 的分子式（或化学式）为C3H8，F的官能团是羟基．
    （2）B→C的反应类型属于消去反应；F→G的反应类型属于缩聚（填“加聚”或“缩聚”）反应．
    （3）B的同分异构体的结构简式为CH3CH2CH2Br，C与Cl2反应除生成D外，另一无机产物为HCl（写化学）．
    （4）由D→E的化学方程式为：．
    （5）硝化甘油既是一种炸药，也是一种心绞痛急救药，它可由F与硝酸制得．硝化甘油的结构简式为．
    （6）1mol M与足量的NaOH 洛液完全反应，至少消耗NaOH3mol．

    分析 烃A的相对分子质量为44，则A为C3H8，A与氯气发生取代反得到B，B的核磁共振氢谱有两个峰，则B为CH3CHBrCH3，B发生消去反应得到C为CH2=CHCH3，C与氯气在光照条件下发生的取代反应得到D，D能与氯气的四氯化碳溶液反应生成E，E水解得到F，结合M的结构可知F为，则D为CH2=CHCH2Cl，E为ClCH2CHClCH2Cl．F发生聚合反应得到G．

    解答 解：烃A的相对分子质量为44，则A为C3H8，A与氯气发生取代反得到B，B的核磁共振氢谱有两个峰，则B为CH3CHBrCH3，B发生消去反应得到C为CH2=CHCH3，C与氯气在光照条件下发生的取代反应得到D，D能与氯气的四氯化碳溶液反应生成E，E水解得到F，结合M的结构可知F为，则D为CH2=CHCH2Cl，E为ClCH2CHClCH2Cl．F发生聚合反应得到G．
    （1）A 的分子式为C3H8，F为，含有的官能团是羟基，
    故答案为：C3H8；羟基；
    （2）B→C的反应类型属于消去反应，F→G的反应类型属于缩聚反应，
    故答案为：消去；缩聚；
    （3）B为CH3CHBrCH3，同分异构体的结构简式为CH3CH2CH2Br，C与Cl2反应除生成D外，另一无机产物为为HCl，
    故答案为：CH3CH2CH2Br；HCl；
    （4）由D→E的化学方程式为：，
    故答案为：；
    （5）硝化甘油既是一种炸药，也是一种心绞痛急救药，它可由F与硝酸制得．硝化甘油的结构简式为：，
    故答案为：；
    （6）1mol M含有3mol酯基，与足量的NaOH溶液完全反应，至少消耗3mol NaOH，
    故答案为：3．

    点评 本题考查有机物的推断，注意根据有机物的结构与反应条件进行推断，熟练掌握官能团的性质与转化，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．食盐和工业用盐具有广泛的用途．已知，工业盐含NaNO2，外观酷似食盐并有咸味．NaNO2有氧化性和还原性，遇酸分解放出NO2．
    （1）下列试剂可鉴别工业盐和食盐的是bc．
    a．H2O    b．酸性高锰酸钾溶液    c．盐酸
    （2）NaNO2与氢碘酸反应（含氮产物为NO）的离子方程式为2NO2-+2I-+4H+=I2+2NO↑+2H2O．
    （3）某工厂废液中含有2%-5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2中的氮转化为对空气无污染的气体，该物质是b．
    a．NaCl    b．NH4Cl    c．浓H2SO4
    （4）氯碱工业通过电解饱和食盐水来获得相应的产物．请写出电解食盐水的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于乙醇的说法正确的是（　　）
    A．与乙酸互为同分异构体B．属于高分子化合物
    C．不能发生氧化反应D．可用作燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．
    （1）写出下列元素名称：A钠，C硅；
    （2）比较C、D的最高价氧化物的水化物，酸性较强的是H3PO4（用化学式表示）．
    （3）由D、E两种元素形成的化合物，其中所有原子均达到稳定结构，写出该化合物的电子式．
    （4）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某有机物甲经氧化后得到乙（C2H3O2Cl），而甲经水解可得到丙．1mol丙和2mol乙反应可得到一种含氯的酯（C6H8O4Cl2）．以此推断甲的结构简式为（　　）
    A．Cl-CH2-CH2-OHB．Cl-CH2-CHOC．HCOOCH2ClD．HO-CH2-CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（　　）
    A．0.1mol/L的盐酸溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液
    B．pH=1的盐酸溶液和pH=13的Ba（OH）2溶液
    C．pH=4的醋酸溶液和pH=10的NaOH溶液
    D．pH=4的盐酸溶液和pH=10的NH3•H2O溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．实验室需要配制240mL 0.2mol•L-1 的Na2CO3溶液，回答下列问题：
    （1）需称量Na2CO3•10H2O的质量14.3g．
    （2）配制时各步骤操作如下，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
    A．用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用称取所需质量的Na2CO3•10H2O 固体，放入烧杯中，再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解
    C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
    （3）下列操作会使所配溶液浓度偏高的是AC．
    A．所选用的溶质已经变质，部分已失去了结晶水
    B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    C．将未冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．定容时，仰视刻度线
    E．称量时误操作为“左码右物”
    F．定容后使溶液混匀静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴蒸馏水至刻度线
    （4）取所配制的碳酸钠溶液125mL，向其加入125mL 0.3mol•L-1的硫酸溶液，待充分反应后，生成的气体在标准状况下所占的体积为（假设产生的气体全部逸出）560mL；设反应后溶液的体积为250mL，则反应后溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．柠檬水中的c （OH-）=10-11 mol/L，则其PH是（　　）
    A．11B．7C．5D．3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．对实验①中和滴定；②中和热的测定；③实验室制备乙烯；④实验室用自来水制蒸馏水．下列叙述不正确的是（　　）
    A．①④都要用到锥形瓶B．②③都要用到温度计
    C．③④都要用到酒精灯D．①②都要用到指示剂

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