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    下列离子方程式中，正确的是(　　)

    A．铝溶解在NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑

    B．氨水滴入AlCl3溶液中：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

    C．MgO溶于稀盐酸中：O2－＋2H＋===H2O

    D．Al(OH)3溶于稀硫酸中：OH－＋H＋===H2O


    解析：　氨水是弱电解质，不应写成OH－，B项错误；MgO和Al(OH)3都属于难溶物，所以在书写离子方程式时不应写成离子形式，C、D两项错误。

    答案：　A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C均为单质，B与C反应后的产物溶于水得无色酸性溶液。B的水溶液有漂白作用且显酸性，E可作还原剂，其浓溶液用于实验室制B。A、B、C之间的其他反应如图所示：

    试填空：

    (1)写化学式：B________，D________，F________。

    (2)鉴别D溶液中阳离子的方法是________________________________。

    (3)写出下列反应的离子方程式：

    ①A＋E→F＋C：_______________________________________________。

    ②B＋F→D：__________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)

    A．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA

    B．在常温常压下，17 g NH3所含的原子数为4NA

    C．标准状况下，11.2 L水所含的分子数为0.5NA

    D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A～J分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互转化关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物,A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白:

    (1)若C→D为化合反应,则此时的化学方程式为________________________;

    (2)写出反应④的离子方程式________________________________________;

    (3)写出G→J的离子方程式_________________________________________;

    (4)写出D→F的离子方程式_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列混合溶液中，加入过量的氨水产生沉淀，再加入过量的氢氧化钠溶液，沉淀消失的是(　　)

    A．NaCl和MgCl2                       B．NaNO3和KNO3

    C．K2SO4和Al2(SO4)3                    D．MgCl2和AlCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一无色透明的溶液做如下实验：

    ①取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

    ②另取部分溶液加入Na2O2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示，试问：

    (1)Cu2＋、NH、Al3＋、Mg2＋、Na＋、Fe3＋、CO、K＋、SO等离子中一定存在的离子是________；可能存在的离子是________；一定不存在的离子是________。

    (2)上述溶液至少由________等物质混合而成。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将一小块钠投入盛50 mL澄清饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是(　　)

    A．钠熔成小球并在液面上游动          B．有气体生成

    C．溶液底部有银白色物质生成          D．溶液变浑浊

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是(　　)

    A.(A－N＋m)mol                   B.(A－N)mol

    C.(A－N)mol                      D.(A－N＋m)mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息如下:

    盐酸

    分子式:HCl

    相对分子质量:36.5

    密度约1.18 g·mL-1

    HCl的质量分数:36.5%

    (1)该盐酸的物质的量浓度=________mol·L-1。

    (2)取该盐酸50 mL加水稀释到500 mL,则稀释后溶液中(HCl)=________mol·L-1。

    (3)取稀释后的适量盐酸与足量的锌粒作用,生成0.25 mol氢气,在标准状况下气体的体积是________L。

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