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    20．下列药品与其作用相匹配的是（　　）
    A．医用碘酒：人体补碘B．阿司匹林：消炎抗菌
    C．青霉素：解热镇痛D．氢氧化铝：中和过多胃酸

    分析 A．医用碘酒是外用药品；
    B．阿司匹林属于解热镇痛药；
    C．青霉素是抗生素不可用于解热镇痛；
    D．氢氧化铝可中和过多胃酸．

    解答 解：A．医用碘酒是外用的，不可食用，故A错误．
    B．阿司匹林是常用解热镇痛药，不是抗生素，所以不能消炎抗菌，故B错误；
    C．青霉素是抗生素不可用于解热镇痛，常用的阿司匹林，才是解热镇痛的，故C错误；
    D．氢氧化铝是两性氢氧化物，能和胃酸反应生成盐和水而中和胃酸，所以氢氧化铝可用作中和过多胃酸的药品，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查药物的主要成分和疗效，题目难度不大，知道药物的成分是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：
    2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）．
    ①已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]的变化曲线
    如右图1．在其他条件不变时，请在图2中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]变化的曲线图；
    ②二甲醚（CH3OCH3）燃料电池可以提升能量利用率．二甲醚酸性介质燃料电池的负极反应式为CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（　　）
    A．质子数为7、中子数为8的氮原子：${\;}_{7}^{8}$N
    B．氮离子（N3-）的结构示意图：
    C．氨分子的电子式：
    D．硝基苯的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．电解饱和食盐水所得溶液经多次循环使用后，ClO-、ClO${\;}_{3}^{-}$含量会增加．
    已知：
    Ⅰ．NaHCO3固体50℃开始分解，在溶液中分解温度更低．
    Ⅱ．碱性条件下，ClO-有强氧化性，ClO${\;}_{3}^{-}$性质稳定．
    Ⅲ．酸性条件下，ClO${\;}_{3}^{-}$被Fe2+还原为Cl-，MnO${\;}_{4}^{-}$被Fe2+还原为Mn2+．
    （1）氯酸盐产生的原因可表示为3ClO-?2Cl-+ClO${\;}_{3}^{-}$，该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（C{l}^{-}）{c}^{2}（Cl{{O}_{3}}^{-}）}{{c}^{3}（Cl{O}^{-}）}$．
    （2）测定电解盐水中ClO${\;}_{3}^{-}$含量的实验如下：
    步骤1：量取盐水样品V mL，调节pH至9～10，再稀释至500mL．
    步骤2：取10.00mL稀释后的试液，滴加5%的双氧水，至不再产生气泡．
    步骤3：加入饱和NaHCO3溶液20mL，煮沸．
    步骤4：冷却，加足量稀硫酸酸化．
    步骤5：加入a mol•L-1 FeSO4溶液V1mL（过量），以如图所示装置煮沸．
    步骤6：冷却，用c mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液V2 mL．
    ①稀释时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶、玻璃棒．
    ②步骤2用双氧水除去盐水中残留ClO-的离子方程式为ClO-+H2O2=Cl-+H2O+O2↑，还原剂不用Na2SO3的原因为Na2SO3残留物会与氧化剂反应，造成实验误差．
    ③与步骤5中通N2目的相同的实验是3（填写步骤号）．
    ④该盐水试样中ClO${\;}_{3}^{-}$的浓度为$\frac{25（a{V}_{1}-5c{V}_{2}）}{3V}$mol•L-1（用含字母的代数式表示）．
    ⑤为提高实验结果的精确度，还需补充的实验是将实验步骤1～6重复2次或不加盐水样品，保持其他条件相同，进行空白实验．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应的离子方程书写正确的是（　　）
    A．氯气与氯化亚铁溶液的反应：Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+
    B．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-═CO2↑+H2O
    C．三氯化铁溶液与氢氧化钡溶液反应：FeCl3+3OH-═Fe（OH）3↓+3Cl-
    D．锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．一定浓度200mL的HNO3溶液中加入5.6g Fe，全部溶解，得到标准状况下的NO气体2.24L，测得反应后溶液中的c（H+）=0.1mol/L．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（　　）
    A．反应前HNO3溶液的浓度为2.0mol•L-1
    B．反应后溶液中含硝酸亚铁
    C．反应后的溶液最多还能溶解3.22g Fe
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法不正确的是（　　）
    A．氯气是既不是电解质，也不是非电解质，但其水溶液却可以导电
    B．Al2O3和MgO都是属于离子化合物，熔沸点都很高，故工业上常用熔点较低的AlCl3和MgCl2来冶炼金属
    C．H2O是分子晶体，晶体中含氢键，其熔沸点一般比同主族的氢化物要高
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列除杂的方法正确的是（　　）
    A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
    B．除去CO2中的少量HCl：通入过量NaOH溶液，收集气体
    C．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
    D．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入过量Na2CO3溶液，过滤，滤液中再加入过量盐酸，加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素得到（填“得到”或“失去”）电子，化合价降低（填“升高”或“降低”），被还原（填“氧化”或“还原”）；氧化剂是：KMnO4，氧化产物是：Cl2；若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl的物质的量是1.25mol．

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