Question

银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时发生的总反应为Ag₂O₂+2Zn+4KOH+2H₂O=2K₂Zn（OH）₄+2Ag；下列说法正确的是（　　）

• A．放电时OH^-向正极移动
• B．Ag₂O₂在反应中既是氧化剂又是还原剂
• C．每生成1mol Ag外电路转移1 mol电子
• D．负极反应为Zn+4OH^--2e^-?Zn

  (OH)

  2- 4

Answer 1

分析：根据Ag₂O₂+2Zn+4KOH+2H₂O=2K₂Zn（OH）₄+2Ag可知，Ag₂O₂在反应中Ag和O元素的化合价降低，被还原，应为原电池正极，电极反应式为Ag₂O₂+2H₂O+4e^-=2Ag+4OH^-，Zn元素化合价升高，被氧化，应为原电池负极，电极反应式为Zn+4OH^--2e^-═Zn（OH）₄^2-，以此解答该题．

解答：解：A．放电时阴离子向原电池正极移动，阳离子向原电池正极移动，故A错误；
B．Ag₂O₂在反应中Ag和O元素的化合价降低，被还原，Ag₂O₂在反应中为氧化剂，故B错误；
C．负极反应式为Ag₂O₂+2H₂O+4e^-=2Ag+4OH^-，每生成1molAg外电路转移2mol电子，故C错误；
D．Zn元素化合价升高，被氧化，应为原电池负极，电极反应式为Zn+4OH^--2e^-═Zn（OH）₄^2-，故D正确．
故选D．

点评：本题考查原电池知识，题目难度中等，注意电极反应式的书写，为解答该题的关键，易错点为Ag₂O₂在反应中Ag和O元素的化合价的变化．